2013鲁科版选修四1.2《电能转化为化学能——电解》word学案.doc

1、第 2 节 电能转化为化学能电解 【学习目标】 1、理解电解的原理。 2、掌握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。 3、理解电解的应用。 【教学策略】 授课时数：2 课时 教学重点：电解的原理、类型及应用。 教学难点：不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。 第 1 课 时 电解的原理 一、电解的原理 【实验探讨】 电解熔融 NaCl 制备金属 Na。 下图为电解熔融 NaCl 的装置，容器中盛有熔融的 NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片 作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。 思考： 1、熔融的 NaCl 中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？ 2、接通电源后

2、，这些微粒如何运动？会发生什么变化？ 3、若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？ 总结出如下概念： 1、电解池： 由电解熔融 NaCl 的装置可知，构成电解池的要素为： 2、电解： 电解是把 能转变为 能，通 过得失电子发生氧化还原反应，每个 电极上发生的得失电子的反应为电极反应。 3、电极反应：每个电极上进行的得电子或失电子的半反应为电极反应。 (1)阳极反应： 由电解熔融 NaCl 知，石墨电极为阳极，在阳极上为 失电子发生 - 反应的电极。 电极反应： (2)阴极反应： 电解熔融的 NaCl 中， 为阴极，阴极上 得电子发生 反应： 电极反应： 电解质溶液进行电解时，情况就稍复杂些，如

3、食盐水中除 Na 、Cl 外，还原水电离的 H 、OH 。在电极上该什么离子得失电子需要比较不同离子得失电子能力的大小，即放电 能力的强弱。 4、电极产物的判断 (1)阳极产物判断 首先看 ，如果是 电极（指金属活动顺序表 Ag 以前的金属电极），则电极 材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是 电极(Pt、Au、石墨)， 则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 (阴离子放电顺序： ） 阴极产物的判断 直接根据 顺序进行判断，阳离子放电顺序： Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2 Al 3 Mg 2 Na

4、Ca 2 K 根据阴阳离子放电顺 序，对不同类型的电解质溶液电解时，可分成如下四种不同的类 型 5、用惰性电极电解电解质溶液的规律 (1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如 NaOH、H 2SO4、K 2SO4等）的电 解。 阴极：4H + 4e -2H 2 阳极：4OH 4e O 22H 2O 总反应： (2)分解电解质型：无氧酸型(除 HF 外)、不活泼的无氧酸盐(氟化物除外)，如： HCl、CuCl 2等溶液的电解。以电解 CuCl2溶液为例： 阴极：Cu 2 2e Cu 阳极：2Cl 2e Cl 2 总反应： (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如 NaCl

5、、MgBr 2)溶液的电解。如 电解 KCl 溶液： 阴极：2H 2e H 2 阳极：2Cl 2e Cl 2 总反应： (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO4、AgNO 3等)溶液的电解。如电解 CuSO4溶液： 阴极：2Cu 2 4e 2Cu 阳极：4OH 4e O 22H 2O 总反应： 【典例解析】 例 1、将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增 重 0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考 虑水解和溶液体积变化 )，此时溶液中氢 离 子浓度约为 A、410 -3mol/L B、210 -3mol/L C、110 -3mo

6、l/L D、110 -7mol/L 解析：根据电解规律可知阴极反应:Cu 2+2e-=Cu，增重 0.064gCu，应是 Cu 的质量,根据总 反应方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4-4H+ 264g 4mol 0.064g x x=0.002mol H += =410-3mol/L 正确答案为 A 例 2、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以 Pt 作电极，将 它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和 2.8 克，这时产生的有色气体与无色气 体的物质的量之比为 A、4：1 B、1：1 C、4：3 D、3：4 解析：串联电路中，相同时间内各电

7、极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体 的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少。只要判断出生成何种气体及生成该气 体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一 个烧杯中放出 ，第二烧杯中放出 Cl2和 H2，第三烧杯中放出 O2。在有 1mol 电子转移 下，分别是 0.5 mol，0.5 mol， 0.5 mol 和 0.25mol。 所以共放出有色气体 0.5+0.5=1(mol) (Cl2)，无色气体 0.5+0.25=0.75(mol)(O2和 H2) 答案：C 例3、图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板

8、处有无 色无臭的气体放出，符合这一情况的是 解析：a极质量增加的原因是：电解池的阴极板a上发生还原反应即阳极离子（本题中的 Cu2+、Ag +）得到电子后析出金属。阴极a连接电源负极X。在阳极板b处有无色、无臭气体放 出的A与B；C中阳极材料铁为活泼电极（铂、金、石墨除外的金属） ，电极反应失去电子。 答案：A a 极板 b 极板 X 极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 例 4、甲、乙两个容器中，分别加入 0.1mol/LNaCl 溶液与 0.1mol/LAgNO3溶液后，以 Pt 为电极进

9、行电解时，在 A、B、C、D 各电极上生成物的物质的量之比为:_ 解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断 各 极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A 极(阴极)反应:2H +2e- =H2，B 极(阳极)反应:2Cl -2e-=Cl2；C 极(阴极)反应：Ag + e- =Ag；D 极(阳极)反应: 4OH-4e-=2H2O+O2，根据电子守恒法可知,若整个电路中有 4mol 电子转移,生成 H2、Cl 2、Ag、O 2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol 因此各电极上生成物的物质 的量之比为：2:2:4:1。 【随堂

10、演练】 1、将分别盛有熔融的KCl、MgCl 2、Al 2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间 后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2 2、电解4.55%的氢氧化钠溶液1000g,一段时间后,溶液浓度为5%,则阳极产生的气体在标准 状况下的体积是: A、112L B、56L C、28L D、168L 3、电解2L4mol/L的NaCl溶液，当电路中通过0.02mol电子时，若不考虑由于电解而引起的 溶液体积的变化，则溶液的pH值为： A、2 B、7 C、11 D、12 4、Na 2SO4和CuSO 4的混合溶液1L，硫

11、酸根离子的浓度为2mol/L，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中Na +为: A、0.5mol/L B、1mol/L C、1.5mol/L D、2mol/L 5、用惰性电极电解某金属的硫酸盐溶液时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出 0.8g气体，如果该金属的原子量为b，则其化合价为： A、ab B、 C、20a/b D、b/10a 6、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量 的水，能使溶液和电解前相同的是： A、AgNO 3 B、H 2SO4 C、NaOH D、NaCl 7、用两支惰性电极插入

12、500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电 解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量 是 A、27mg B、108mg C、54mg D、216mg 8、将两个铂电极插入500mLCuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子 浓度约为 A、410 -3molL-1 B、210 -3 molL-1 C、110 -3 molL-1 D、110 -7 molL-1 9、用石墨作电极，电解1molL -1下列物质的溶液，溶液的p

13、H值保持不变的是 A、HCl B、NaOH C、Na 2SO4 D、NaCl 【能力提升】 10、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g/mL）用铂电极电解，当溶 液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（g） 阴极析出物的质量 （g） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 4.2% 9.4 1.2 11、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 B、

14、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、O 2时铜作阳极 12、用惰性电极电解M（NO 3）x的水溶液，当阴汲上增重 a g 时，在阳极上同时产生b L氧 气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 13、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极) A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC 14、若某池（

15、电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu2H +=Cu2+H 2，关于此电池 的有关说法正确的是 A、该池可能是原电池，也可能是电解池 B、该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C、该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D、该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸 15、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+eAg 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 16、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用铜板

16、做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率会快。 17、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 18、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和

17、阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 19、如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。接 通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答 下列问题： （1）A 是外加电源的 极，B 是 极。 （2）甲是什么装置？写出电极反应式和电解反应的总反应方程 式。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体 在相同状态下体积比为： 。 （4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是 （填 G 或 H）极，电镀液是 溶液。 （5）装置丁是什么装置，可以观察到什么现象，可以说明什么原因问题？ 参考答案（第二节第

18、一课时） 1、D 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B、C 7、C 8、A 9、C 10、B 11、AC 12、A 13 D 14、CD 15、B 16、C 17、BC 18、D 19、 （1）A 为正极 B 为负极 （2）电解池 2CuSO 4 + 2H2O =2Cu + O2 + 2H2SO4 （3）1：1 （4） H； AgNO3 （5）电泳；Y 极附近颜色变深；X 附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷 第 2 节 电能转化为化学能电解 第二课时 电解的应用 二、电解原理的应用 1、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 【实验】 在 U 形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根 碳棒

19、作阳极，一根铁棒作阴极（如图）。把湿润的碘化钾淀粉 试纸放在阳极附近。接通直流电源后，注意观察管内发生的现 象及试纸颜色的变化。 现象： 电极反应： 阳极： 阴极： 电解食盐水的总反应为： 工业上利用这一反应原理，制取 NaOH、Cl 2和 H2。 注意 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够 发生化学反应，如 NaOH 溶液和 Cl2能反应生成 NaClO，H 2和 Cl2混合遇火能发生爆炸。在 工业生产中，为避免这几种产物混合，需要使反应在特殊的电解槽中进行。 2、铜的电解精炼： 如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为 ，阴极为 ，电解质溶液为 溶液，粗铜中含 Fe、Zn、Ni、

20、Ag、Pt、Au 等少量杂质金属。 阳极发生的主要反应为： 。（杂 质 Fe、Zn、Ni 也发生电极反应： FeFe 2 2e 。ZnZn 2 2e ，NiNi 2 2e 。由于 Pt、Ag、Au 的金属性比 Cu 弱且量又少，这三种金属不反应， 以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。 阴极的反应为 。（由于 Fe2 、Zn 2 、Ni 2 得电子能力比 Cu 2 弱且量又少，故 Fe2 、Zn 2 、Ni 2 不反应，以离子的形式留在溶液中，经过上 述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜，能满足作为导线 的要求，这就是铜的精炼）。 3、电镀 【活动探究】 根据电解原理和铜的精炼的操作，利用如

21、下材料：铁 制品、铜片、CuSO 4溶液、导线、直流电 源，试设计一个 实验，在铁钉表面镀上一层铜。 思路：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu 失电子变成以 Cu2 ，溶液中的 Cu2 在阴极得电子，生成 Cu 单质，即在 阴极上析出了铜。故要在铁制品表面镀铜，可让 做 阳极， 为阴极， 溶液为电解质溶 液，设计成如下图所示的装置。 现象： 电极反应： 阳极： 阴极： 该过程就是电镀。 (1)电镀：。 (2)构成要素： 电极： 电镀溶液： 【典例解析】 例 1、如下图装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液呈红色。 (1)试分析电源的正负极、CuSO 4溶液的 pH 变化及 Cu

22、SO4溶液中各离子浓度的变化情况。 （2）其中 B 装置为何要用 U 形管？ （3）若电源输出电子 0.5mol，求 A 中析出铜多少克，B 中产生气体多少升。 解析：此题是典型的电解装置，根据现象不难推断，a、b 为惰性电极，a 附近溶液红色， 即 a 附近溶液碱性，析出 H2，发生还原反应，是阴极，故电源 X 是负极，Y 是正极。在 A 装置中，铂极是阴极，铜极是阳极，阳极是 Cu，活性电极本身放电，阴极是 Cu2 放电，即 阳极：Cu2e Cu 2 (氧化反应)，阴极：Cu 2 2e Cu（还原反应），故 A 装置是典型 的电镀装置，pH 无变化，各离子浓度也无变化。B 用 U 形管是为

23、了让 H2和 Cl2分开，防止 爆炸，电解方程式：2NaCl2H 2O 根据电子守恒，故在 A 装置中转移电子数也为 0.5mol，故析出 Cu 为 0.25mol，质量为： 0.25mol64g/mol=16g ，在 B 中转移电子数也为 0.5mol, 产生气体为： L/mol=11.2L 答案：(1)X 是负极， Y 是正极。pH 无变化，各离子浓度也无变化。 (2)防止 H2、Cl 2接触爆炸。 (3)16g、11.2L。 例 2、请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气 的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口

24、的代号字母）：A 接 、 接 ；B 接 、 接 。 (2)实验时，装置中的石墨电极接电源的 极，所发生的反应为 ；铁 电极接电源的 极，所发生的反应为 ；此电解总反应方程式为 。 (3)实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为 5.60mL，电解后溶液的体积恰 好为 50.0mL，则溶液的 pH 值为 。 解析：本题考查按实验要求设计组装合理实验装置的能力，并根据制得的 H2的体积，计算 电解后溶液的 pH 值。 根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl 2e Cl 2，为防止电极被腐蚀， 实验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的是水电离出的 H 离子被还原， 2H 2e H 2，从而破坏

25、水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通 常使用铁电极。电解的总是反应方程式为：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。 原题 U 型管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极，可任意选用。而反应器两 边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于 A、B 为哪种电极以及电极产物和实验要求。 设 A 上电极为铁质阴极、B 上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连 接顺序为：A 接贮气瓶的 G 端，把水挤入量筒，用量筒测量出的水量，以测定产生的 H2体 积。 B 接洗气瓶的 D 端，生成的 Cl2氧化洗气瓶里的淀粉 KI 溶液，以证明其氧化性，多余 的 Cl2通入烧杯里的 C

26、 导管，借助氢氧化钠吸收 Cl2，防止污染大气。 已知电解产生 H25.6mL，相当于 2NaCl2H 2O=2NaOHH 2Cl 2 2mol 1mol x 0.00025mol x20.00025mol0.0005mol c(OH ) pOH=2 pH14212。 答案：(1)A 接 G、F 接 H；B 接 D、E 接 C。 (2)正极，2Cl 2e Cl 2；负极，2H 2e H 2；2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 (3)pH=12. 【随堂演练】 1、用铂作电极电解一定浓度下的下列物质水溶液，电解结束后，向剩余电解质溶液中 加入适量水。能使溶液和电解前相同的是（ ） A

27、、AgNO 3 B、H 2SO4 C、NaOH D、NaCl 2、用石墨作作电极，电解 1molL1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变（ ） A、HCl B、NaOH C、Na 2SO4 D、NaCl 3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通 电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A、123 B、321 C、631 D、632 4、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)， 溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A、CuCl 2CuSO 4 B、NaOHNaOH C、NaClHCl D、CuSO 4Cu(O

28、H) 2 5、实验室用铅蓄电池作电源 电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如 下反应： 负极：PbSO 42 PbSO 42e 正极：PbO 24H SO 42 2ePbSO 4H 2O 今若制取 0.050molCl2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( ) A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol 6、烧杯中盛放浓度均为 0.10mol/L 的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性 电极进行电解，当 Cu2 全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的 pH 值为（ ） A、7.00 B、1.00 C、0.70 D、1.3

29、0 7、在水中加入等物质的量的 Ag 、Pb 2 、Na 、SO 42 、NO 3 、Cl 。该溶液放在用惰 性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为( ) A、35.510.8 B、16207 C、81 D、10835.5 【能力提升】 8、用石墨作电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况），则原混合液中 Cu2 的物质的量浓度为( ) A、1molL 1 B、2molL 1 C、3molL 1 D、4molL 1 9、用石墨电极在一定温度下电解 K2SO4饱和溶液 mg，当阴极产生 amol 气体时

30、，从溶 液中析出 ng 无水晶体，则剩余溶液的溶质质量分数是( ) 10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱 和 氯化钠溶液，通电时，为使 C12被完全吸收制得有较强杀毒能力的消毒液， 设 计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的 是 ( ) A、a 为正极,b 为负极；NaClO 和 NaCl B、a 为负极,b 为正极；NaClO 和 NaCl C、a 为阳极,b 为阴极；HClO 和 NaCl D、a 为阴极,b 为阳极；HClO 和 NaCl 11、能够使反应Cu 2H 2O = Cu(OH)2 H 2发生的是 A、铜片作原电池的负极，

31、碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质荣膺 B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液 D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如 下反应: 今若制得Cl 20.050 mol，这时电池内消耗的H 2SO4的物质的量至少是 A、 0.025mol B、0.050 mol C、0.10 mol D、)0.20 mol 13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍 电池的总反应式是 (1/2)H2 + NiO(OH) Ni)(OH)2。根据此反应式判断，下列叙

32、述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H 2是负极 14、用石墨电极电解某酸、或某碱或某盐的溶液时，在相同条件下，阴阳两极收集到 的气体体积比为2 ：1，则下列结论正确的是 A、阴极一定是H 2，阳极一定O 2 B、电解后溶液的pH一定变大 C、电解后溶液的pH一定不变 D、电极后溶液的浓度一定变大 15、将含有 和 0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时 间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积约为（标准状况） （ ） A5.6 L

33、B6.72 L C2.8 L D13.44 L 16、下图是两种溶液进行电解的装置。电极 A 是由金属 M 制成的，M 的硝酸盐的化学式 为 M(NO3)2，B，C，D 都是铂电极，P，Q 是电池的两极，电路接通后，电极 B 上金属 M 沉淀 出来：电极反应为_，同时电极 C 产生_，电极反 应为_，电极 D 产生_，电极反应为_。 （1）电池中 P 是_极，Q 是_极。 （2）A 极上电极反应为_。 （3）当电路中通过 2.4081022个电子时，B 极上沉淀出 1.27gM，则 M 的计算式为_。 （4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过 1.2041022个电子时，看到 B 极上_电极反应为 _，A 极上析出_ g _，电极反应为 _（假设 M 为 Cu）。 【参考答案】（第二节 第二课时） 1、 BC；2、C；3、D；4、C；5、C；6、B；7、C；8、A；9、C；10、B 11、A 12、C 13、CD 14、A 15、A 16、M 2+2e=M；氧气；4OH -4e=2H2O+O2；氢气；2H +2e=H2； 出氧气，4OH -4e=2H2O+O2；A 极析出 0.63g，铜；Cu 2+-2e=Cu