1、一、 原子的概念与特性 1 原子的定义： 。 氧化汞受热分解反应的实验现 象： 氧化汞受热分解反应的文字表 达式： 氧化汞受热分解反应的微观解 释：（会描述） 氧化汞受热时，氧化汞分子分解为 和 ，每两个 结合成一个来 ，很多 构成了氧气，而很 多 直接构成了 。 【结论】 原子是构成物质的另一种 ，原子可以构成 ，原子也可直 接构成 。 化学反应的实质是：在化学变化中， 发生改变，而原子本身 ，只是 成新分子，构成新物质。 2原子的特性：小、动、间、同 二、 原子与分子的区别与联系： 1区别：根本区别：在 中，分子 ，而原子却 。 分子一定保持物质的 性质，而原子 保持物质的化学性质。 分子
2、只能用于构成 ，而原子既可构成 ，也可直接构成 。 2联系：分子和原子都是构成 的微粒，分子又是由 构成的。 分子和原子的特性相似： 。 【注意】许多物质是由分子构成的，如：氧气 、氮气 、二氧化碳 、水 ； 有的物质是由原子直接构成的，如： 、 、 。 【化学常识】分子-原子论-道尔顿、阿伏加德罗 三、原子的构成（揭示原子内部秘密的科学家 、 ） 1原 子由位于原子中心的 带 正电的 和核外运动的带负电的 构成。 2原子核由一定数目的 和 构成。 3每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。 4原子不显电性，其原因是 。 5在原子中，质子数= = 。 6原子的质量主要集中在 上。 7原子核内质子数
3、 等于中 子数。 8并不是所有原子的原子核中都存在 。 9原子并非实心球体，是电子高速 动笼罩的空间。 四、原子核外电子的运动分层排布 1原子核外电子是分层排布的 电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。 电子层数： 一 二 三 四 五 六 七 离核距离： 近 远 能量高低： 低 高 2原子结构示意图 318 种原子的结构示意图 4原子 种类与最外层电子数的关系 原子核外第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子； 最外层最多不超过 个电子； 稀有气体原子的最外层达到 电子（只有一个电子层有 两个电子）的结构 称为稳定结构，在反应中既不易 电子，也不易 电子； 金属原子最外层的电子一般
4、 4 个，在反应中较易 电子，趋向于稳定 结构； 非金属原子最外层的电子一 般 4 个，在反应中较易 电子，趋向于稳定 结构。 所以说，元素的化学性质主要是由原子的 决定的。 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般4（较少） 不稳定 易失去最外层电子 非金属元素 一般（较多） 不稳定 易得到电子 稀有气体元素 8（He 为 2 个） 稳定 难得失电子，惰性 五、相对原子质量： 以 的质量的 1/12 作为 标准，把其他原子的质量跟这个标准 相比较 所得到的 ，叫做这种原子的相对原子质量。 27kg11.602kg一 个 该 原 子 的 质 量 （ ） 一 个 该 原 子
5、 的 质 量某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 一 个 碳 原 子 的 质 量 （ ） 【特别提醒】 1相对原子质量只是一个比值。 2相对原子质量的国际单位制单位为 1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有 单位。 3一 种 碳 原 子 是 指 原 子 核 内 有 6 个 质 子 和 6 个 中 子 的 碳 原 子 ， 即 ： 碳 12。 4 原 子 的 实 际 质 量 与 其 相 对 原 子 质 量 成 正 比 。 5 计算时常用相对原子质量的近似值。 6相 对 原 子 质 量 质 子 数 +中 子 数 注 意 ： 整个原子的质量几乎都集中在原子核上，因为质子和中子的质量大约相等， 都约
6、等于碳 12 原子质量的 112，即与等于 1 个氢原子的质量，电子的质量 很小，仅仅约等于质子质量的 11836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 7等质量的不同微粒，相对原子质量与微 粒数目成反比。 六、离子的有 关知识 1离子的定 义：带电的原子或原子团叫做离子。 离子也是 的一种微粒。 说明： 原子得到或失去电子从而带上电荷，就变成离子。原子失去电子变成阳离子， 阳离子带正电荷，原子得到电 子变成阴离子，阴离子带负电荷。 2 离子的写法：元素符号右上角，电荷的数字在前符号在后， “1”可以省略。 如：阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+ 等 阴离子：Cl -、O 2- 等 3离子与原子的比较 区别：电性不同：离子带电，原子不带电 性质不同 ：离子稳定，原子一般不稳定 结构不同：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数 联系： 4物质由微粒构成 附件 1：律师事务所反盗版维权声明 附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校 名录参 见：h ttp:/w aspx ? ClassID=3060
