2016春北京课改版化学九下12.1《几种常见的盐》word学案.doc

1、初三化学教学案（29） 课题：盐 中考要求： 1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜 色以及在水中的溶解性。 2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会 熟练书写有关反应的化学方程式。 教学过程： 一、课前导学 1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净 NaCl 不潮解，因 含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出 来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动 有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生

2、理食盐水中含 NaCl0.9%。 （2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗 盐，可通过 、 、 、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐 （3）碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠 是一种 色固体（化学式为 ），俗称 。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、 玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。 （4）碳酸钙（CaCO 3） 碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是 碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制 生石灰的化学方程

3、式为： 。 （5）碳酸根离子的检验 原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成 气体，例如碳 酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 为 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 2、常见盐在水中的溶解性规律 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 （2）硫酸盐中：BaSO 4不溶，CaSO 4 、Ag 2SO4微溶，其余均可溶。 （3）盐酸盐中 AgCl 不溶，其余均可溶。 （4）碳酸盐中：K 2CO3、Na 2CO3 、(NH 4)2CO3 均可溶，MgCO 3微溶，其余均不溶。 3、盐化学性质 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同

4、的化学性质， 但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。 (1) 盐与酸溶液反应：盐+酸 新盐+新金属：例如碳酸钠与硫酸反应的化学 方程式为 ，规律：初中阶段用的酸一般是盐酸硫酸或硝酸。盐 是碳酸盐时可以不溶，是其他盐时一般要求可溶例如：碳酸钡可以与盐酸反应，而硫酸钡 与盐酸不反应。 2）盐溶液与碱溶液反应盐+碱 新盐+新碱：如碳酸钠与石灰水反应方程式为 ，利用该反应实验室可以制取少量的氢氧化钠。 （3）盐溶液与盐溶液反应盐+盐 盐+盐 NaCl + AgNO3 现象： Na2CO3 + CaCl2 现象： ： CuSO4 + BaCl2 现象： 两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐

5、不溶于水。 (4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 现象： 应用： Cu + AgNO3 现象： 应用： 参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面 的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠 等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。 4、某些盐的热分解反应 盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及 KClO3、KMnO 4、和某些碳酸盐的分解， 写出氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的化学反应方程式 碳酸钙分解的化学反应方程式 高锰酸钾分解的化学反应方程式 二、质疑讨论 考点 1、盐的化学性质 例 1 ：（

6、09 兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是 AFe（OH） 3 FeCl 3 BCO 2 CaCO 3 CCu CuCl 2 DMgCl 2 KCl 考点 2、酸碱盐之间的关系 例 2：关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物 C若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐 D若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g 考点 3：复分解反应的条件 1、判断物质能否发生反应 例3：（09广州）下列实验能

7、观察到明显现象的是（ ） A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 相似训练、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ） A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸 C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液 例 4（09 广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述实验，反应能

8、够发生的共同原因是：反应物1 中都含有（填化学用语，下同） _，反应物2中都含有_。 2、判断离子之间是否发生反应 例 5下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH +、C1 、OH BH +、SO 42 、HCO 3； CBa 2+、H +、SO 42 DCu 2+、C1 、N0 3 考点4、碳酸根离子的鉴别 例 6、(09 泰州)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试 剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水 )制备 化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 方案一：市售大理石 固体 物质 X 沉淀过滤、洗涤、晾

9、干 方案二：市售大理石 混合物 Y 溶液 沉淀过滤、洗涤、晾干 滤 回答下列问题： (1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ； (2)反应类型：属于 反应，属于 反应； (3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将 所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签 上注明相关信息。 4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。 相似训练：（09广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na 2CO3溶液、 MgCl2溶液、NaNO 3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中

10、，均没有明显现象。 将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显 现象。 (1)A 是_ ，B 是_ ，C 是_； (2)B 加入 E 中的化学方程式是_ ； (3)C加入D中的化学方程式是_ 。 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别 的试剂完成证明，按要求填空： 方案一：选用的试剂为 ，实验现象为： 方案二：选用的试剂为 ，实验现象为： ； 方案三：选用的试剂为 ，选用的试剂为 。 。 考点5：物质的推断 盐酸 试剂乙 煅烧 水 气体甲 例 7：

11、（09 青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜 中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 考点6：粗盐填纯 例 8：（

12、09 青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸 钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 SO42 、Ca 2+、Mg 2+的形式存在， 为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀， 过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海 水进行综合利用的示意图： （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙） ，石灰乳是用生石灰制得 的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_， 理由是_； （3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操

13、作中，加入适量盐酸的目的是_ _。 三、课后自测 1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ） 。 A.醋 B.生石灰 C纯碱 D.烧碱 2.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 。 A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 3下列与生活相关的说法中错误的是（ ） 。 A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任 B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作 用 海水 粗盐 溶解 BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 过滤 沉淀 滤液 盐酸 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl 2 溶 液

14、 盐酸Mg(OH) 2 一定条件 MgCl 22222 22222 222 通电 Mg Cl 22 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 4鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） 。 A.硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 5粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ） 。 A.过滤、溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、过滤 C.蒸发、溶解、过滤 D.溶解、过滤、蒸发 6要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ） 。 A.石灰水 B.氯化钾溶液 C盐酸 D.氯化钙溶液 7根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（

15、 ） 。 A.硝酸盐都能溶于水 B.碳酸盐都不溶于水 C.硫酸盐少数溶于水 D.碱多数难溶于水 8.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） 。 A.HCI 和 Ca(OH)2 B.H2SO4 和 Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCI 和 CuSO4 9、下列能发生置换反应的是：( ) A、铝和硫酸铜溶液 B、铜和硫酸镁溶液 C、铜和硝酸银溶液 D、铜和氯化银 10、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：( ) A、Cu、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液 B、Fe、Cu、MgCl 2溶液 C、Mg、CuO、FeSO 4溶液 D、Fe、C

16、uSO 4溶液、MgCl 2溶液 11、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：Ba(NO3)2 NaCl KOH CuSO4 K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺 序是( ) A、 B、 C、 D、 12、下列物质的转变中，不能由一步反应实现的是( ) A、CuOCu(OH) 2 B、CuSO 4CuCl 2 C、K 2CO3KOH D、SO 2H 2SO3 13、下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ) A、CuSO 4与 NaOH B、Na 2CO3与 H2SO4 C、KOH 与 HNO3 D、Mg(NO 3)2与 CaCl2 14、下列物质中，能

17、跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟 另一种物质不反应的是( ) A、Fe 2(SO4)3溶液 B、稀 H2SO4 C、Na 2CO3溶液 D、稀 HNO3 15、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，两种溶液里所含溶质的质量比应是 ( ) A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：3 16、将含杂质的固体氯化铜 13.5溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，可得 28沉淀物， 则含有的杂质可能是：( ) A、CaCl 2 B、AlCl 3 C、KCl D、FeCl 2 17、只用一种试剂就能把硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钡三种无色溶液鉴别出来，这种试剂是( ) A、NaCl 溶液

18、 B、H 2SO4稀溶液 C、盐酸 D、Ba(NO 3)2溶液 18、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：( ) A、CuO B、Fe C、Na 2CO3 D、Cu 19、久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关的 化学方程式。 20、怎样除去 ZnCl2中含有的少量 CuCl2杂质？ 21、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低” ） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热， 利用蒸发

19、皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器 是 。 2、实验室常用 和 两种试剂检验碳 酸盐。 22、有一固体，可能由 CaCl2、K 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中一种或几种组成，为确定其组成进 行如下实验： (1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。 (2)向溶液中滴加足量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 (3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有 白色沉淀产生，说明一定有 存在。 故此固体是由 组成的混合物 23、硫酸铜溶与某碱溶液反应同时生成两种沉淀的化学方程式 。 24、在稀硫酸、硫酸铜溶液，硝酸锌溶液中，

20、分别放入铁棒过一会将铁棒取出，溶液质量 减少的是 ，溶液质量增加的是 ，溶液质量不变的是 。 25、以锌、氧化铜和盐酸为原料，用化学方程式表示两种制取铜的方法： 第一种方法： 。 第二种方法： 。 26为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐 就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3） 。计算： （1）碘酸钾中碘元素的质量分数。 （2）若成人每天食用 3.5 g 碘盐，其中含 0.15 mg 碘，那么 1 kg 碘盐中含碘多少毫克？ 27、10.6 g 碳酸钠粉未和 100 g 稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后生成二氧化碳的质量。