1、实验活动6 酸和碱的化学性质 【引入】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在 烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实 验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。 对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。 【提醒】： （1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓 度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。 （2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。 仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯 【实验目的】： (1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如
2、氢氧化钙、氢氧化钠）的有关 性质、用途。 (2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同 pH 值溶液中所呈现的颜色。 (3)、掌握 pH 试纸的使用。 操作步骤 化学现象与结论 习题 石蕊 酚酞 pH 醋酸 石灰 水 盐酸 氢氧 化钠 溶液 一 、指示剂遇酸碱的变 色反应 在点滴板不同眼位分 别滴加4滴稀硫酸、石灰 水、盐酸、氢氧化钠溶 液和食盐水，然后再分 别滴入3滴紫色石蕊溶液， 观察颜色。 洗净点滴板，把（1） 中的石蕊试液改为酚酞， 食盐 水 (1)要鉴别盐 酸、澄清石灰 水和食盐溶液， 可以用 。 (2)指示剂遇 酸或碱变色的 变化属于 变 其它药品不变，再做一 次。观察在溶液中
3、酚酞 呈现的颜色。 洗净点滴板，在点滴 板不同眼位分别放一小 片 pH 试纸，分别滴加醋、 石灰水、盐酸、氢氧化 钠溶液和食盐水，据比 色卡读出 pH 值，并做好 记录。 化 (3)使石蕊变 红的离子是 ，变蓝 的离子是 二、碱与某些盐的作用。 在试管中加入2ml 的 硫酸铜溶液，然后滴入 几滴氢氧化钠溶液，观 察。 三、酸与金属氧化物反 应：生成盐和水。 将2支生锈的铁钉分 别放入两支试管中，分 别滴加稀盐酸和稀硫酸。 观察,一支铁钉变为光亮 时，继续观察另一只。 （将加入稀硫酸的 试管放在酒精灯上加热， 观察。 ） 1、现象：_ 化学方程式： _ 2、现象： 化学方程式： 完成下列反应：
4、H2SO4+ CuO= 四、中和反应 在试管中加入约1mL NaOH 溶液，滴加12滴酚 酞溶液。再慢慢滴加盐 酸，并搅拌，直到溶液 恰好由红色变成无色， 观察现象。然后换成氢 氧化钙重复上述操作， 并观察实验现象。 现象_。 反应的化学方程式_ _。 作业： 1 列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式 酸：如盐酸(HCl) 碱：如石灰水Ca(OH) 2 （1）与石蕊试液作用 与酚酞试液作用 （2）与碱或酸作用 Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4 = （3）与氧化物作用 CaO + HCl = Ca(OH)2+CO2 = （4）与某些盐反应 (强制弱，或生成
5、沉淀) CaCO3 + HCl = Ca(OH)2+ MgCl2 = （5）与活泼金属反应 Mg + HCl 不反应 （6）腐蚀性 2 在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 3 浓硫酸有作用，会使纸张炭化；作用，可作干燥剂，强的 性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的， 所以在稀释浓硫酸时，一定要把 。 4 为了测定某 NaOH 溶液中溶质的质量分数，同学甲取5gNaOH 溶液于小烧杯中， 滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至 NaOH 溶液溶液 时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm 3)，则 NaOH 溶液中溶质质量分数为。乙同学用量筒取了25mL 盐酸做此实验， 滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你认为他这样做正确吗？答： 。他计算出的 NaOH 溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要
