2016春粤教版化学九下7.3《溶液浓稀的表示》word教案.doc

1、7.3 溶液浓稀的表示 一 教学目标： 1 知识与技能目标： （1） 了解溶质、溶剂的概念。 （2） 能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。 （3） 掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。 （4） 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。 （5） 学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液 2 过程和方法目标： （1） 通过课前有关资料收集、课堂表述，使 学生初步学会运用归纳、概括 等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。 （2） 通过实验探究 ，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的 探究。 （3） 通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进 行交流和

2、讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。 （4） 通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。 3 情感态度与价值观目标： （1） 通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密 切相关。 （2） 通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。 （3） 通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思 考、勇于创新和实践的科学精神。 二、 重点、难点： 1 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 2 难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计 算。 三、 课前准备： 1 课前将学生分成小组，分别收

3、集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应 用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。 2 做好实验的准备。 3 教师做好有关投影片的制作。 四、 教学 过程： 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题 导语 小组代表简述收集 的资料 使学生体验收集、 处理信息的过程， 并能提炼表达， 使学生认识到在 人类的生活、生 产活动中处处离 不开溶液。 简单评价总结， 引入溶质质量分 数。 听 发挥评价的激励 功能 溶液的组成；溶 质和溶剂的定义； 溶、溶质、溶剂 三者关系；溶质、 溶剂的确定。 指导学生阅读课 文 p205 第一段。 再通 过提问进行 小结。 认真阅读，并划出 要点 培养学生

4、的阅读 能力。 认识一些常见的 溶液 引导学生回忆日 常生活中使用的 溶液，让学生将 知道的溶液及其 组成并与同学们 交流。 学生填表，然后交 流。 培养学生的交流 意识。 溶液组成的定量 表示：溶质的质 量分数的 定义及 公式 指导学生按课文 p204 活动与探究 中的实验方案进 行探究实验，启 疑释疑，帮助形 成规律性认识。 实验探究观察 现象记录数据 比较分析 归纳结论总结 规律 培养学生完成一 些简单化学实验 的技能，激发化 学学习的兴趣， 并对他们进行科 学方法的教育。 组织学生汇报研 究性学习的成果 并及时进行简单 综合性评价。 分小组汇报研究性 成果，并能客观地 做出自我评价及对

5、 他人的评价。 使学生了解溶液 的质量关系，培 养交流意识与协 作精神；培养学 生的观察分析能 力。 小结归纳 溶液组成的定量表 示溶质的质量分 数 溶质质量与溶液质 量的比值叫做溶质 的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质 量100% 提问：试讨论食 盐溶液的溶质质 量分数为 20%的 含义是什么？ 学生讨论并交流 使学生理解溶质 质量分数的含义 学生讨论，并填写 下表。 通过分析各量的 变化，帮助学生 理解溶液组成的 意义。 （讨论）将一杯 硫酸铜溶液分成 三等份。 (1)每一份溶液的 溶质质量分数是 否改变？ (2)将其中的一份 加入一定量的水， 其溶质、溶剂、 溶液，溶质的质

6、 量分数是否改变？ (3)将其中的一份 加入一定量的硫 酸铜，其溶质、 溶剂、溶液的质 量是否改变？ （还可补充原溶 液中蒸发水，减 少溶质等其他问 题来分析各量的 变化） 有关溶质的质量 分数的计算 （讨论） 学生练习 食盐溶液 水 食盐 溶质的质量 分数 100g 96g ？ ？ 200g ？ 10g ？ 150g ？ ？ 16% ？ 100g 35.7g ？ 通过练习，使学 生搞清溶质、溶 剂、溶液、及溶 质质量分数这四 个量之间的关系。 小结 溶液质量=溶质 质量+溶剂质量； 溶质质量=溶液 质量-溶剂质量； 溶剂质量=溶液 质量-溶质质量； 溶质质量分数= 溶质质量/溶液质 量100

7、%； 溶质质量=溶液 质量溶质质量 分数 培养学生的归纳 能力 阅读课文 p206 例题 学生读题 帮助学生掌握溶 液中溶质质 量分 数的计算方法和 解题格式。 关于溶液稀释和 配制问题的计算 （讲解）无论是溶 液稀释还是配制， 稀释（配制）前后 溶质的质量保持不 变。 （投影） 【例 1】把 50 克 98%的硫酸稀释成 20%的 硫酸，需要 水多少克？ 学生读题，分析 题意 教会学生从稀释 前后溶质质量不 变这一角度去思 考这类问题。 （分析）浓溶液中 溶质的质量=稀释后 溶液中溶质质量， 而浓溶液中溶质质 量=浓溶液质量 浓 溶液中溶质质量分 数=50 克98%，稀 释后溶液中溶质质 量

8、=稀溶液质量 稀 溶液中溶质质量分 数=（浓溶液质量+ 水的质量） 20%=（50 克+ 水 的质量）20%，故 得： （练习 1）把 100 克 98%的硫酸稀释 成 10%的硫酸 ，需 加水多少克？ 学生练习 巩固知识 教师巡视，点评。 涉及溶液体积的 计算 【例 2】配制 500mL20%的硫酸 需要 98%的多少毫 升？（20% 的硫酸 密度为 1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度为 1.84g/cm3） 学生读题，分析 题意 引导学生联系物理 回忆物理学过的 进一步建立学科 学过的相关知识， 将溶液体积转化成 质量，再根据稀释 原则建立等量关系。 质量、体积、密 度三者关系：质 量

9、=体积 密度 知识渗透的思想。 （练习 2）配制 50g5%的盐酸溶液， 需要 37%的浓盐酸 （密度 1.18g/cm3） 多少毫升？ 学生练习 教师巡视并讲评。 配制一定质量的 溶质质量分数溶 液的步骤 教师边讲边演示实 验：如何用 37%的 浓盐酸配制 50 克 5%的盐酸溶液？ 学生观察老师操 作，并将有关步 骤填写在课文 p207 上。 使学生了解溶液 配制的一般步骤。 本节小结 1. 溶液的组成 和溶质质量 分数的概念。 2. 有关溶质质 量分数的计 算。 布置作业： 课本习 题 1、2、3、4。 五 板书设计： 7-3 溶液浓稀的表示 一、 溶液的组成 溶液质量=溶质质量+ 溶剂

10、质量 二、 溶液组成的定量表示 1溶质质量分数的概念： 2计算公式： 溶质质量 溶质的质量分数=100% 溶液质量 三、 有关溶质质量分数的计算 1溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算 【例题】 （略） 2关于溶液稀释问题的计算 原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 【例 1】 （投影） 解：设需水的质量为 x. 50 克98%=（x+50 克）20% x=195 克 答：略。 【例 2】 （投影） 解：设需 98%的硫酸的体积为 x. x1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320% x=63.2cm3=63.2mL 答：略。 六本节练习 7-3 溶液浓稀的表示 一、

11、 选择题： 1、溶剂不是水的 溶液是 （ ） A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液 2、下列各组中，前者不是后者溶质的是 （ ） A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液 B、碘，碘酒 C、氯化氢，盐酸 D、生石灰，石灰水 3、下列溶液中，溶质是固体的是 （ ） A、75% 的消毒酒精 B、医用葡萄糖溶液 C、37%的盐酸 D、98%的硫酸溶液 4、从 500 毫升 10%的盐酸中取出 5 毫升，则此 5 毫升盐酸的质量分数是 （ ） A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 5、向质量分数为 20%的氯化钠溶液中加 入 3 克固体氯化钠和 12 克水，所得溶 液中溶质的质量分数是

12、（ ） A、25% B、23% C、20% D、无法计算 6、现有 36%的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）50 克，稀释成 10%的稀盐酸，应选 用的一组仪器是 （ ） A、量筒、烧杯、玻璃棒 B、托盘天平、量筒、玻璃棒 C、量筒、药匙、玻璃棒 D、 托盘天平、量筒、烧杯 7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是 （ ） A、称量（量取） 、溶解、计算 B、 溶解、计算、称量（量取） C、计算、称量（量取） 、溶解 D、 称量（量取） 、计算、溶解 8、现有 100mL20%的硫酸溶液，其 密度为 1.14g/cm3,下列说法中正确的是 （ ） A、该溶液中含溶质 20 克 B、该溶

13、液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C、该溶液 中，溶质质量：溶剂质量=1 ：5 D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 9、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用 8%的稀硫酸 25 克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为 10%， 则电解所消耗水的质量为 （ ） A、10 克 B、7 克 C、5 克 D、3 克 10、.将 100 克含水 2%的硫酸变为含水 98%的硫酸，需要加水的质量为 （ ） A、4900 克 B、4700 克 C、98 克 D、4800 克 二、填空题： 11、30 克蔗糖全部溶于 90 克水中，将此溶液平均分为三份。 （1）

14、取一份溶液，溶质的质量分 数为 。 （2） 取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖 克或 蒸 发水 克。 （3） 若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水 克。 12、配制 100 克 20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法： （1）计算：需硝酸钾 克，水 克，水的体积为 毫升。 （2）称量：用 称取硝酸钾 克，倒入 里。 （3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸钾的 中， 用 搅拌，使硝酸钾 ，这样可以得到 100 克 20%的硝酸钾溶液。 13、 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： 把 1.0g 链霉素溶于水制成 4.0mL 溶液 a; 取 0.1 mL 溶液 a

15、，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 b; 取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c； 取 0.2 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d； 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是 1g/cm3,试求： 溶液 a 中溶质的质量分数是 。 最终得到的试验针药液（溶液 d）中溶质的质量分数是 。 1.0g 链霉素可配制 mL 试验针药液。 14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧 干”后湿衣服上残留的溶液为 100 克，其中含洗涤剂的质量分数为 1%，则湿衣 服上残留的洗涤剂质量为 克，现用 5700 克清水对这件衣服进

16、行漂洗，有 以下两种漂洗方法（假如每次“拧干” 后湿衣仍残留 100 克溶液） 。 方法一：用 5700 克清水漂洗， “拧干” 后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数 示） 克 ； 方法二：用 5700 克清水均匀分成质量相等的三份（每份 1900 克） ，分三次漂洗。 第一次用 1900 克清水漂洗， “拧干” 后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表 示） 克；第二次用 1900 克清水漂洗， “拧干后残留在衣 服上的洗涤剂质量 为（用分数表示） 克；第三次用 190 克清水漂洗， “拧干” 后残留在衣服上的 洗涤剂质量为（用分数表示） 克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣 服，是一次漂洗好

17、，还是将水分成三份， 分三次漂洗效果好。 三、列式计算： 15、实验室需要配制 500 克 10%的盐酸，需要 3 8%的盐酸（密度是 1.19 克/厘 米 3）多少毫升？ 16、生产上要用 10%的硫酸来清洗钢材。配制 5000mL10%的硫酸，需要 98% 的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为 1.07g/cm3,98%的硫酸密 度为 1.84g/cm3） 7-3 溶液 组成的表示练习答 案 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盘天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解 13. 25%、 0.05%、2000 14. 1、1/58、1/20、1/400、 1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111 16. 296. 7，4804