1、第二节 原子核外电子的排布 离子 教学目标 1.使学生了解含有多个电子的原子里，电子是分层排布的，建立电子层的概念。 2.使学生了解原子核外电子的排布是有规律的及原子结构示意图的含义，能正 确使用原子结构示意图表示 l18 号元素的原子结构。 3.初步了解元素性质与原子结构的关系，掌握稀有气体元素，金属元素及非金 属元素的原子结构特点。 4. 初步了解离子化合物的概念及形成过程。 教学重点和难点 核外电子的排布规律及 118 号元素原子的核外电子排布。 教学过程 引言通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原 子是由原子核及在核外空间作高速运动的电子构成的。那么，电子在核外的
2、空 间是如何排布的呢？ 讲述原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外绕核 高速运转。如核电荷数为 1 的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外 有一个电子，如图所示。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在 空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一 个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？ 板书一、原子核外的电子是分层排布的。 阅读课本有关原子核外电子分层排布的内容。 讲述由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷 数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。 板书二、118 号元素的原子结构示意
3、图。 讲述看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，+1 表示原子核内有一个 质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。出示 118 号元素的原子结构示意挂图，引导学生在观察中进行恩考，总结规律：1.第一 层最多能容纳多少个电子？2.第二层最多容纳几个电子 3.最外电子层最多可以 容纳的电子数？ 板书三、原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 1.稀有气体元素，原子的最外层都有 8 个电子（氦是 2 个） 。 阅读课本有关稀有气体元素原子最外层的电子数目的 内容。 板书2.金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个。 3.非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于 4 个。
4、阅读课本中元素性质与原子最外层电子数的关系的有关内容。 练习在练习本上画出氧、钠、镁、硫、氯、氩的原子结构示意图。 （请三位同学在黑板上画，每人画两个） 。 讨论课本中的有关习题。 小结1.核外电子分层排布，原子结构示意图。 2.元素的化学性质与原子最外层电子数有关。 作业在练习本上画出 118 号元素的原子结构示意图。 总结金属元素与非金属元素的原子在结构上及得失电子的难易上有何不同？ 学生边回答边小结出下表： 板书 引言我们本节课所要学习的就是不同元素的原子之间是怎样形成化合物的。 板书四、离子化合物 讲述我们知道，钠是金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中容易失 去；氯是非金属元素，最
5、外层有七个电子，在化学反应中易得到 1 个电子。当 钠跟氯反应时，钠原子将最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样， 两个原子的最外电子层都成了八个电子的稳 定结构。 板书1.离子化合物的形成过程 讲述在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子而带上了一个单位的正 电荷；氯原子因得到一个电子而带上了一个单位的负电荷。 板书2.离子带电的原子或原子团。 讲述带正电的 离子叫阳离子（如 Na+） ，带负电的离子叫阴离子（如 Cl） 。 两种带相反电荷的离子间相互作用，形成了化合物氯化钠（NaCl） 。 板书钠十氯气氯化钠 Na 十 C12 NaCl 3.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化
6、合物，叫做离子化合物。 讲述如氯化钾（KCl） 、氯化镁（MgC1 2） 、氯化钙（ CaC12） 、氟化钙 （CaF 2）等。一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物 为离子化合物。 两种不同的非金属元素，它们又是如何形成化合物的呢？如氯化氢，氯原子最 外层有 7 个电子，易得 1 个电子达 8 个电子的稳定结构；氢原子也易夺取一个 电子达 2 个电子的稳定结构，两种元素的原子夺取电子的能力相差不大。因此， 当氯与氢形成化合物时，都没能把对方的电子夺取过来，它们相互作用的结果， 是两种元素 的原子各提供最外层的一个电子，组成一个电子对，供两个原子共 同使用，叫共用电子对。由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子稍强，所以电 子对偏向氯原子一方，使其显负电性，氢原子一方显正电性，整个分子仍为电 中性的。
