1、第二节 溶液组成的定量表示（第一课时） 【学习目标】 一、知识与技能 1、掌握溶液组成的定量的表示方法溶质质量分数的含义。 2、能够进行质量分数的简单计算。 二、过程与方法 了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分 数解决生产和生活中的实际问题。 三、情感、态度与价值观 通过学习有关计算养成科学严谨的学习态度。 【学习重难点】 1、溶质质量分数的概念和理解。 2、学会有关溶质质量分数的简单计算。 【教学方法】指导阅读、合作学习 【教学活动过程】 【教师导航，激发学趣】 展示两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度 大。那么如何用一个准确
2、数字来表示。这就是我们这节课研究的问题溶液组成 的定量表示。 【自学互助，合作探究】 自学指导 1、阅读 P9 页活动天地 14，回答下列问题。 1、实验 1、2 所得两种糖水，哪种更甜？ 2、如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样的？ 自学指导 2、阅读课本第 9 页，填写以下空白。 溶质的质量分数的数学表达式是： 其中溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量； 将公式变形，已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质、溶剂的质量 1、溶质的质量 的质量 。 2、溶液的质量 的质量 。 3 溶剂的质量 的质量- 的质量。 溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为 16%，它表示的
3、含义是： 【小组讨论】 氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 A 5 5 B 10 30 C 60 90 D 50 20% E 5 10% F 49 2% ：1、 （填字母）的浓度最高， 杯浓度最低。 杯浓度一样。 2、溶液的质量 的质量 的质量。 3、溶质的质量 的质量 。 4、溶液的质量 的质量 自学指导 3、完成以下的简单计算。 2. 关于溶液的常见的三种计算类型： （1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 从一瓶氯化钾溶液中取出 20g 溶液，蒸干后得到 2.8g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中 溶质的质量分数。 （2）已知溶质的质量和溶质质量分数求溶液
4、的质量 把一瓶 12%的食盐水蒸干得到 18g 食盐，这瓶食盐溶液有多少 g? (3)要配制 20%的氢氧化钠溶液 300g，需氢氧化钠和水各多少克？ 【多识一点】阅读 P10 页：白酒中的“度”指的是白酒中_的含 量，这里的含量不是指 ，而是指的是_分数。例如：北京二 锅头 65 度，“65 度”含义是_ 。 【交流展示，诠释疑难】 （10 分钟） 应用溶质质量分数时要注意 溶质的质量分数只表示 ，并不代表具体的溶液质 量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用 表示。某食盐溶液中溶质质量分数是 20%，它表 示： 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。 计算式中溶质质量是指被溶解
5、的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶 质质量不能计算在内。 【梳理归纳，强化训练】 1、定性实验与定量实验是化学研究的重要方法，定量研究一般引用一定的数学 方法。定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表 示溶液的组成，计算式可写 成 （注意：单位要统一，结果是百分数 ）。 有的时候也可用 来表示溶液的组成。例如：53 0 的 茅台酒，指的是 。 2、溶质的质量=（ ）（ ） 溶剂的质量=（ ） （ ） 3、溶质质量分数大，指的是溶液 （浓、稀）。 若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量 ，溶液变 （稀、 浓）； 若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量 ，溶液变 （ 稀、浓）； 若溶
6、质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量 ，溶液变 （ 稀、浓）； 若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量 ，溶液变 （ 稀、浓）； 【课堂检测，评价反馈】 1、下列说法是否正确？为什么？ （1）在 100g 水中溶解 10g 蔗糖，所得糖水中溶质的质量分数是 10%。 （2）从 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中取出 10g 溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为 1%。 （3）100g 溶质质量分数 15%的食盐溶液，加入 2g 食盐并全部溶解，溶质的质 量分数变为 17%。 2、初秋，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400 克甘油溶 解在 100 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是 多少？ 3、在农业上，常用质量分数为 10%-20%氯化钠溶液来选种。现要配制 150 千克 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各多少克？ 【板书设计】 溶液组成的定量表示 一溶质质量分数 二相关计算 1 定义 1 利用公式计算 2 计算式 2 稀释问题的计算 3 注意事项 4 含义 【作业布置】 【教后反思】
