1、第三节 溶解度（第一课时） 学习目标：1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义，认识饱和溶液与不饱和溶液在 一定条件下可以相互转化。 2.了解溶解度的含义，能简单应用溶解度或溶解度曲线，解释常见的结晶现象。 重难点：溶解度概念的建立及其含义。 一饱和溶液与不饱和溶液 【自主学习】知识点一 1.根据课本 P11 活动.探究，回答一下问题。 1.在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱溶液，溶质 继续溶解的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。 【思考与交流】通过实验探究，思考下列问题。 1、在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度” 和“一定量溶剂”呢？ 2、一种溶质
2、的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的 饱溶液”？ 【拓展提升】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。 （用 “一 定”“不一定”填空） 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。 （填 “浓”或“稀”） 对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是 稀溶液。 知识点 2：饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化 阅读课本 P12 最上面内容，回答一下问题。 在溶质和溶剂都确定的情况下，影响溶质溶解限度的因素有： 、 、 。 二溶解度的概念 溶解度是指：在 下，某固体物质在 里达到 状态时 所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。
3、 【强调】：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素” ：一个条件 ；一个标准 ；一个状态 ；一个单位 。溶解度实质上是溶质的质量。 【讨论】在 20时，氯化钠的溶解度是 36g，这句话的涵义。 【思考】在 20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和” 或“不饱和”）溶液。 固体物质的溶解度影响因素： 。一般来说，固体物质的溶解度随温度 的升高而 。 气体物质的溶解度影响因素： 、 。一般来说，气体物质的溶 解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。 【练习】1.氯化钾在 30时的溶解度是 37g，则此温度下配制得的饱和溶
4、液中， 溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。 2. 列关于溶解度的说法正确的是 （ ） A. 100g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20g B.在 20时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以 20时，NaCl 的溶解度为 20g C.在 20时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20时，NaCl 的溶 解度为 20g D.在 30时，100g 水中最多能溶解 37gNaCl 恰好饱和，则 30时 NaCl 的溶 解度为 37g 当堂巩固：1. 用“ 饱和” 或 “不饱和”填空。 （1）20时，在盛有 10g 水的烧杯中加入 3
5、g 某物质，充分溶解后还有 1g 剩余， 则所得溶液是该物质在 20时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再 加入 10g 水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。 （2）某氯化钾溶液在 20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。 2. 将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采取三种方法： _； _； _ 。 3. 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是 （ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓 4. 在其他条
6、件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可 靠的方法是 （ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 加入溶剂 5. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 （ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加入该温度下相同溶质的饱和溶 液；恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D. 6. 在其他条件不变的情况下，向一定量饱和 NaCl 溶液中加入少量 KCl 固体， 则溶液质量会（ ） A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法确定 7. 在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。 在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度 降低 8. 向一杯接近饱和的 KNO3 溶液中，逐渐加入 KNO3 晶体，下列图象中符合溶 质质量变化规律的是（ ） （选作）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别 它们的方法有很多，请简要写出你认为可行的两种方法。 _ ； _。
