1、5.2.3 酸和碱的性质研究（第三课时） 一教学目标 1知识与技能 （1）通过实验，理解盐酸和硫酸的化学性质 （2）掌握稀酸溶液的通性，比较盐酸和稀硫酸的共性。 （3）理解酸与碱性氧化物的反应。 2过程与方法 （1）通过简单的实验，学习运用观察、实验等方法获取信息。 （2）学会运用比较、归纳和概括等方法对信息进行加工，提高解决问题的能力。 3情感态度与价值观 通过动手实验体验探究的兴趣，培养学生尊重事实、积极探究的科学精神和科学态度。 二教学重点与难点 1重点：掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2难点：理解酸与碱性氧化物的反应。 三教学用品： 1.稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、pH 试纸、锌粒、
2、镁带、氢氧化钠溶液、新制的氢氧化 铜、碳酸钙固体、碳酸钠粉末、氧化铜粉末、带铁锈的铁钉 2.试管若干、酒精灯、试管夹、表面皿、药匙、镊子、玻璃棒 四教学设计： 学生分组实验探究；运用多媒体课件提高课堂效能。 五教学过程： 复习：请学生说出浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质 学生：回答略 设问：既然浓盐酸和浓硫酸的物理性质有很大的差异，那么他们的化学性质如何呢？稀盐 酸和稀硫酸是同学们最熟悉的、也是实验室中常见的两种酸，请同学回忆一下，盐酸能 与哪些物质发生反应呢？ 学生：回答略 （说明：通常所有的学生会想到盐酸和碱的反应、盐酸和指示剂的反应，而 CaCO3 和盐酸 的反应是需要老师适当引导的；另外在
3、学生回忆过程中需要老师不断提示“盐酸能与这 些物质发生反应，那么硫酸能吗？” ，让学生体会到这些是“酸的通性” ；另外在讲了 CaCO3 和盐酸的反应后可以再问：“盐酸会与碳酸钠发生反应吗?” ） 实验：向盛有碳酸钠的两个表面皿中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，观察现象并书写化学方程 式 板书：1.酸碱指示剂 2.碱 3.某些盐 教师：展示一根带锈的铁钉。工业上，金属制品在电镀、电焊前，要用稀盐酸或稀硫酸清 洗， 以除去金属制品表面的铁锈，铁锈的主要成分可以看作是氧化铁。请同学们通过实验观 察 铁锈是怎样被除去的。 实验：把带锈的铁钉放入盐酸和硫酸中，观察现象，完成书上的实验报告。 （说明：在实验的过程中，学生会观察到除了铁锈小时以外，还有气泡产生。这时再引导 学生分析活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应） 学生：回答略 探究：将氧化铜放入盐酸和硫酸中，微微加热，观察现象 小结：像氧化铁和氧化铜这种能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 板书：4.碱性氧化物 本课小结：酸的五个通性 1、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。 2、酸能和碱发生中和反应，生成盐和水； 3、酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐； 4、酸能和碱性氧化物反应生成盐和水； 5、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
