1、6.3 金属矿物与冶炼 教学目标 1、知识目标 元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。 了解钢铁是怎样炼成的。 认识还原反应及物质的还原性。 2、能力目标 初步学会关于不纯物的计算。 3、情感目标与价值观 通过 对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。 教学重点、难点 重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。 难点：还原反应，有关不纯物的计算。 教学过程 引言大家知道金属从哪里来的吗？ 板书 金 属矿物与冶炼 阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数 交流与讨论 1、地壳中含量 最多的前四位金属元素是哪些？ 2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3、俗话说：“
2、沙里淘金” ，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么 呢？ 4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。 5、什么是矿石？太大怎样变成金属？ 小结除了金 外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多 数 金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有 矿物的岩石称为矿石。 演示实验 带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并 思考： 1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 2、为什么反应结束时要 先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？ 3、你有何办法鉴 别加热前后的两种固
3、体确实是两种不同的物质？ 4、 反应后剩余的尾气为何要点燃？ 5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ 练习 完成下列 化学方程式： CuO+C CuO+H2 Fe3O4+CO 阅读阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？ 3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。 过渡 在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时， 就要考虑纯度问题。 讨论以下各题 1、1. 25t 赤铁矿石中，含有 Fe2O3 为 1t，则这种矿石的 Fe2O3 的纯度为_% 2、1000g 生铁中含有 4%的碳，并无其
4、他杂质，则此生铁中含有_g 的 Fe.。 3、_g 生铁(含 Fe 的纯度为 96.1%)中才含有 96.1g的铁 4、2000t 含 Fe2O3 为 80%的赤铁矿石中，理论上 (即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学 生思考：2000t 是谁的质量， Fe2O3 的质量是多少？安排学生书面练习)(答 1120t) 1、 上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答 1166.7) 小结 根 据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第 4 章 4.6 中学 习过，过去大家进行的计 算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是 混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后) 的 物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质) 。这类计算只要混合物 的质 量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。 总结 今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离 存在于自然界中，大多数金属元 素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼 成的，什么叫还原反应和还原性，体验了有关不纯 物质的相关计算。 作业6.3 习题
