1、10.2.1 酸和碱之间会发生什么反应教案 【教学目标】 知识与技能: 1认识酸和碱之间 会发生中和反应 2理解中和反应在实际中的应用 3会用 pH 试纸测定溶液的 pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法: 1 通 过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强 化实验及生活 中安全意识。 2通过同学间的合作探究寻找身边物质测其 pH,学会如何利用 和开发身边的物质 进行 科学探究。 3通过测定一些液体的 pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱 4通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究,知道一些劣质洗发液对头 发的损伤作用。 情感态度与价值观: 通过中和反应的实际 应用
2、和 “用 pH 试纸测定一些液体的 pH”以及“溶液酸碱度对头 发的影响”的探究,加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的 密切联系,从而增强环保意识。 【 教学重点】 1中和反应及其应用。 2认识溶液酸碱度的表示方法pH。 【教学难点】 1中和反应的理解和应用。 2酸碱性和酸碱度的区别。 【教学方法】实验探究 多媒体教学 【 教学准备】盐酸,氢氧化钠溶液,酚酞试液,肥皂水,糖水,烧杯,玻璃棒,胶头滴管, pH 试纸 【课时安排】2 课时 【教学过程】 第一课时 复习提问 :(A)写出两种常见的碱和酸的化学式,他们的化学性质是? 引言: 我们已经学习了酸和碱两类不同的物质,
3、如果把它们两者的溶液混合,会出现怎样 的情况呢? 活动与探究 取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 同学一起观察现象,分析原因。 引导:溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几 滴无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果呢?(A)为什 么?(B)学生思考讨论。 学生发表讨论结果,师总结。 小结:NaOH+HC l = NaCl+H2O 举例:Ca(OH) 2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 师问:生成物中都有水,那另一种物质有没有共 同点?(A) 归纳、汇总:氯化钠、氯化
4、钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合物 称为盐。 酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。 投 影:展示有 关中和反应在实际应用中的一系列图片 归纳: 改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性.处理工厂的废 水 ,如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理.用于医药,如胃酸过多时可服用含氢氧化 铝等碱性物质的药物,夏天蚊 虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 【小结】学生 小结,谈收获。 【作业】复习本节课内容,练习册的相关习题 【板书】课题 2: 酸和碱之间会发生什么反应(一) 一、中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(O
5、H)2+2HCl=CaCl2+2H2O 1、 盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2、 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 3、 应用:(1)改变土壤的酸碱性。用熟石灰改变酸性土壤 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药。 【反思】这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上,通过对中和反应的学习,让学 生意识到中和反应在实际生活中的重要性,使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新 理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中 需要学生亲自动手实验, 通过自己的实验计划进行验证,才能充分调动起学生自主学习的积极性,让学生真正感受 到自己是学习的主 人,我由于担心时间有限,故未
6、放手让学生亲自动手,阻碍了学生学习 的积极性。 第二课时 【教学过程】 复习提问:1、什么叫中和反应?(A) 2、写一个中和反应的方程式(A) 引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。 如果我现在由于生产实际的需要, 要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢? 阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 归纳:溶液的酸碱度用 pH 表示,范围为 014 酸性溶液 pH7,pH 越大碱性越强 测定 pH 最简便的方法用 pH 试纸 师展示 pH 试纸并演示: 讲解:pH 试纸的使用方法。 师问:(A)平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?
7、 (B)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?指导阅读 教材 P63 页,了解溶液酸碱度的重要意义: 进行教材 P63 页的活动与探究, 组织学生讨论:溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?(B) 【小结】学生进行小结,老师补充。 【作业】复习本节课内容,完成 练习测得相关习题,课后习题 【板书】课题 2: 酸和碱之间会发生什么反应(二) 二、溶液酸碱度的表示方法-pH 1、pH 的范围:0-14 之间 酸性溶液 pH7,pH 越大碱性越强 2、pH 的测定方法:略 3、溶液酸碱度的重要意义: 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内 农作物适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长 测定雨水的 pH,可以了解空气的污染情况。 (正常雨水的 pH 为什么为 5.6,小于 7?) 测定人体内或排出的液体的 pH,可以了解人体的健 康状况