1、9.3 溶液的浓度教案 1 教学目标 1知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 教学重点 1、溶质的质量分数的简单计算。 、配制溶质质量分数一定的溶液 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学过程 创设情境 导入新课 多媒体将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻
2、璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯 中加入 10 mL 水，搅拌。(水的密度 1 gcm-3) 提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2分析各量的变化情况。 回 答1稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 10 g，溶质质量分数为 10；稀释后溶质 的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质量分数是 5。 2稀释后 溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 讨论溶液稀释问题 解题的关键是什么? 小结板书3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 多媒体例题：化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要 把 50 g 质量
3、分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液 ，需要多少克 水? 设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? 学生讨论 提示若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式。 提示若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式。 课堂练习1把 200g 20的食盐水溶液稀释成 10的溶液需加水多少克? 2把 30 g 质量分数为 20的氢氧化钠 溶液加水稀释到 100 g。此溶液中氢氧 化 钠的质量分数为多少? 多媒体某工厂化验室配制 5000g 20的盐酸，需 38的盐酸(密度为 119 gcm -3)多 少毫升? 提问此题与上述练习有何异同 ?能否用体积直接带入公式进行计算
4、? 回答 1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已 知质量求体积。 2溶质的质量分数是质量比不 能用体积直接带入公式计算。 提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出代数式? 过渡以上所有计 算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问 题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 投影100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? 回答溶质与锌发生化学反应。 讨论解出此题的关键是什么? 总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 小结本节课 学习了关于溶质质 量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点， 并会分析题意，能找准各量之间的关系。 作业习题 2、4、6、8 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
