2017春人教版化学九年级下册第十一单元1《生活中常见的盐》(第一课时)教案.doc

1、第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐（第一课时） 教学目标： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法； 3、掌握判断复分解反应发生的条件； 4、充分认识到生活中处处有化学。 教学重点： 1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 2、鉴定（检验）碳酸根离子的方 a 法 教学难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 课型： 新授课 教学方法： 讲解、演示实验相结合 实验准备： 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。 药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸

2、、澄清的石灰水、水。 课时安排： 1 课时 教学过程： 【复习巩固】 酸、碱的相关性质；物质的分类。 【练习引入】 （小黑板呈现）一些以前见过的物质，如 Fe、O 2、H 20、HCl、Ca(OH) 2、NaCl、H 2SO4、Na 2CO3、NaOH、CaCO 3、空气，对这些物质进行分类。 混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐） 本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应 类型。 【讲授新课】 一、生活中常见的盐 1、氯化钠，化学式 NaCl，俗称食盐。 主要用途：作调味品，炒菜时不放

3、盐将食之无味； 作防腐剂，如腌菜、腌肉等； 消除积雪，降低雪的熔点； 农业上用氯化钠溶液来选种； 制生理盐水； 氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质； 作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠，化学式 Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产等。 性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2 此反应属于盐与酸的反应； （边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 =2N

4、aOH+CaCO3 此反应属于盐与碱的反应。 碳酸氢钠，化学式 NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。 性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 碳酸钙，化学式 CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。 性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。 （小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳

5、酸根离子的方法。 （小黑板呈现）此处牵出几种关于盐的分类方法。 根据阳离子可分为：钠盐 NaCl、Na 2CO3；钾盐 KCl、KNO 3；钙盐 CaCO3、CaCl 2等等。 根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl 2；硫酸盐 ZnSO4、K 2SO4；碳 酸盐 Na2CO3 、CaCO 3等等。 二、复分解反应 分析上述这些反应，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应，这样的反应叫做复分解反应。形似 AB+CD=AD+CB。 在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样 复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种

6、化合物，但并不是所有的酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或 有气体生成时，复分解反应才可以发生。 要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后 附录 I 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。 【课堂练习】 书 72 页的活动与探究第一个题作为练习，并及时评讲。 【课堂小结】 学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？ 1、 几种常见盐的性质用途； 2、 碳酸根离子的鉴定（检验）； 3、 复分解反应 【布置作业】 复习本节内容，完成课后 15 题，预习下一节内容。 【板书设计】 第一节 生活中常见的盐 （小黑板呈现

7、练习）一些以前见过的物质，如 Fe、O 2、H 20、HCl、Ca(OH) 2、NaCl、H 2SO4、Na 2CO3、NaOH、CaCO 3、空气，对这些物质进行分类。 混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？ 一、生活中常见的盐 1、氯化钠 NaCl、俗称食盐 主要用途：作调味品 作防腐剂 消除积雪 选种； 生理盐水 人体活动必不可少的物质； 作工业原料 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 2、碳酸钠 Na2CO3、俗称纯碱、苏打 性质：碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2 此反应属于盐与酸的反应； 碳酸钠与氢氧化钙反应

8、 Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 此反应属于盐与碱的反应。 3、碳酸氢钠 NaHCO3、俗称小苏打 性质：碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 4、碳酸钙 CaCO3、俗称石灰石、大理石 性质：碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 （小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。 （小黑板呈现）此处牵出关于盐的分类方法。 根据阳离子可分为：钠盐 NaCl、Na 2CO3；钾盐 KCl、KNO 3；钙盐 CaCO3、CaCl 2等等。 根据阴离子可分为：盐酸盐 NaCl、CaCl 2；硫酸盐 ZnSO4、K 2SO4；碳酸盐 Na2CO3 、CaCO 3等等。 二、复分解反应 （小黑板呈现）1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的 反应叫做复分解反应。形似 AB+CD=AD+CB。 2、 生成物中有沉淀或有水或有气体生成 （小黑板呈现下面练习题） H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 教学后记：