1、【新编精品】人教化学必修一 2.2离子反应导学案（第 1 课时） 【学习目标】 1. 知道电解质、非电解质、电离的概念； 2. 能列举一些典型 的电解质，知道酸、碱、盐是电解质； 3. 知道强电解质、弱电解质的概念； 4. 理解溶液导电的原理； 5. 能书写电解质的电离方程式。 【练一练】 下 列哪些物质能导电？ 铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 硫酸钡 结论与原因： 金属单质 (填能 、不能 )导电，原因： ； 氯化钠固体及酒精 (填能、不能)导电，原因： ； 表格中的氯化钠晶体、 硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有
2、什么方法能使其导电？为 什么？ 葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 下列叙述正确的是 ； A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶 于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E. 铜能导电，所以是电解质 F. BaSO4的水溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质 G. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 1. (自学、归纳)归纳总结，完成下表： 电解质 非电解质 定义 本质 结构特点 共同点 举例 2. (讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电 解质？常见的强电解质与弱电 解质分
3、别有哪些物质？ 3. (思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。 H 2SO4： Ba(OH) 2： MgCl 2： CH 3COOH： NaOH： NH 3H2O： NaHSO 4： NaHCO 3： 讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？ 4. (讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 溶液中存在 微粒种类 电离方式 相互关系 电离方程式 书写规律 举例 5. (思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶 液的导电性是由什么决定的？ 【巩固练习 】 4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的稀硫酸至过量，开始时 灯泡由明变暗了， 但后来又重新变明，下列说法正确的是 A.溶液的导 电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 1. 下列电离方程式正确的是 （ ） A.NaHSO4Na H SO 42 B.NaHCO3Na H CO 32 C.MgCl2Mg 2 Cl 2 D.CH3COOHH CH 3COO
