2017人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》(第1课时 原子核外电子的排布)word学案.doc

1、原子核外电子的排布 1了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系。 2了解原子的核外电子分层排布的规律。 电 子 层 的 表 示 方 法 及 能 量 变 化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 K L M N O P Q 离核远近 由较近到较远 电子能量 由较低到较高 【应用思考】 1讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。 提示：原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主 要是最外层电子发生变化。所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最 外层电子数。 2前 20 号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子：

2、 (1)与 Ne 原子电子层结构相同的离子有：_； (2)与 Ar 原子电子层结构相同的离子有：_。 提示：(1)F 、O 2 、N 3 、Na 、Mg 2 、Al 3 (2)Cl 、S 2 、P 3 、K 、Ca 2 1下列叙述正确的是(B) A电子的能量越低，运动区域离核越远 B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 2核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者 4 倍的是(B) 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数 A B C D 3下列各原子结构示意图中所表示

3、的核外电子排布正确的是(C) 基 础 训 练 1下列微粒中，核外电子总数为 10 的是(A) ANa BCO 2 CCO DN 2 解析：A.钠原子有 11 个电子，Na 核外电子总数为 10，故 A 正确；B.碳原子有 6 个电 子，氧原子有 8 个电子，CO 2中核外电子总数是 22，故 B 错误；C.碳原子有 6 个电子，氧 原子有 8 个电子，CO 中核外电子总数是 14，故 C 错误；D.氮原子有 7 个电子，N 2核外电子 总数是 14，故 D 错误；故选 A。 2下列叙述中，正确的是(C) A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气

4、体元素原子的核外电子排布 C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析：核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如 K 和 Cl ，A 项 错；H 核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错；阴离子的核外 电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 项错。 3某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元 素的原子核外电子排布是(C) A2、5 B2、7 C2、8、5 D2、8、7 解析：第一层最多排 2 个电子，第二层最多 8 个，第三层最多

5、18 个，某元素原子的核 电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为 2、3 或 4。若含有 2 个电子层，则电子数为 10， 不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有 3 个电子层，则电子数为 15，满足质子数是 最外层电子数的三倍，则该元素为 P，其原子核外电子排布是 2、8、5；若含有 4 个电子层， 则电子数为 20，不满足质子数是最外层电子数的三倍；故选 C。 4A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是(C) A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝 解析：设 A 原子的 L 层上有

6、x 个电子，则有下表： K L M A 2 x B 2 2x x3 由原子核外电子的排布规则和上表 A、B 原子的电子排布关系可得，2 x8，得 x4。 则 A 原子序数为 6，B 为 17，故 A 是碳，B 是氯。 5与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(C) ACH 4 BNH 4 CNH DCl 2 解析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是 9 个，电子数是 10 个。 A甲烷分子中质子数是 10，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数 相同，故 A 错误； B铵根离子中质子数是 11，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电

7、子数 相同，故 B 错误； CNH 中质子数是 9，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同， 2 故 C 正确； D氯离子中质子数是 17，电子数是 18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同， 故 D 错误。故选 C。 6某原子的第 x 电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第( x1)层最 多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第( x1)层最多容纳的电 子数多 10 个。则此电子层是(C) AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 解析：每一层最多容纳的电子数目为： K L M N 2 8 18 32 且最外层不超过 8，次外层不超过 18，以

8、此推出 x 层为 M 层，当它为最外层时最多容 纳 8 个电子，与 L 层一样，当它为次外层时最多容纳 18 个，比 L 层多 10 个。 能 力 提 升 7有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 与 Bn 的电子排布完全相同， 则元素 B 的核电荷数为(B) A a n3 B a n3 C a n3 D a n3 解析：设 B 的核电荷数为 b，由题意可得， a3 b n, 即 b a3 n。 8与 NH 互为等电子体的分子是(A) 4 ACH 4 BOH CNO DH 3O 解析：一个 NH 中的质子数是 11 个，电子数是 10 个，CH 4、OH 、H 3O 电

9、子数是 10 4 个，但属于分子的只有 CH4；答案为 A。 9A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增。A 原子核内 仅有 1 个质子，B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等，A 原子与 B 原子的最外层 电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等，D 原子的 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素名称 与符号。 A：_；B：_；C：_；D：_。 解析：A 原子的原子核内只有一个质子，说明 A 是氢元素；D 原子的最外层电子是次外 层的 3 倍，则电子排布只能是 2 和 6，即 D 为氧元素；B 原子的电子总数与 D 原

10、子的最外层 电子数相等，即为 6，故 B 为碳元素；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外 层电子数相等，即 C 原子的最外层电子为 5，且 C 的原子序数比 D 少，故 C 为氮元素。 答案：氢，H 碳，C 氮，N 氧，O 10A、B、C、D、E 是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：(用元素符号填空) 各电子层的电子数 元素 K L M N A 2 7 B 2 8 1 C 2 8 18 7 D 2 8 2 E 2 8 7 (1)属于同一周期的元素是_。 (2)属于同一主族的元素是_。 (3)B 单质与水反应的化学方程式是_。 (4)E 单质与水反应的化学方程式是_。 答案：(1)Na、Mg、Cl (2)F、Cl、Br (3)2Na2H 2O=2NaOHH 2 (4)Cl2H 2O HClHClO