2017人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》(第2课时)word教案.doc

1、【新编精品】人教化学必修一 1.1化学实验基本方法教案（第 2 课时） 【温故知新】 1. (自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？ 常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法 2. (思 考、讨论)请你举例说明 常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质 什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明 你怎样看待这个问题？ 过滤、蒸发、结晶等 物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与 碱反应；有些物质具有氧化还原性。 【课堂生成】 分离、提纯的比较 结晶、重结晶法分离 KNO3与 NaCl 混合固体。热出盐，冷出硝。

2、 4. (自学、思考 )在蒸发操作中要使用哪些仪器 ？要注意 哪些问题？ 带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发皿的液体不超过容积的 23 加热时，用玻璃棒不断搅拌 出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 【课堂生成】 3. (思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？ 酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：Ca CO32HClCaCl 2CO 2H 2O 碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOHCuSO 4Na 2SO4Cu(OH) 2 盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaClAgN

3、O 3NaNO 3AgCl 【课堂生成】 记忆课本后面的溶解性表 4. (自学、思考) 请举例(通 过化学方程式)说明如何检验 CO32 和 Cl ？ 先加足量 稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰 水变浑浊； 先加足量稀硝酸，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 【课堂生成】 检验试题的规范答题：取样操作现象结论(方程式) 【课堂研讨】 3. (思考、交流)请你参考 P7“资料卡片”，思考并简述如何检验 SO42 ？ 取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，产生 白色沉淀，则证明原溶液中一定含有 SO42 【课堂生成】 把 SO32

4、 的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐 酸任意组合成的 12 种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性 1. (思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐，应加 入什么试剂?完成下表。 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 【课堂生成】 把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。 2. (思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过 量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么 方法把它们除去？请你总结出除去

5、粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸 盐的具体步骤。 主要考虑加入碳酸钠的目的是为了除去 Ca2 和 Ba2 两种离子 何时过滤 加入的盐酸为什么可以稍过量 【课堂生成】 除杂时加入的试剂为什么要过量？实验步骤的规范表述。 【巩固练习】 1. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置； 放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 A. B. C. D. 2. 实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH 溶液、氨水、CuSO 4溶液、 AgNO3溶液、稀 HNO3溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴

6、上标签。但这位 老师在实验时每次都能 准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？ 从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂 的气味等方面考虑。 3. 某学生发 现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误 的操作有几处？分别是什么？ 滴管不应平放在桌面上 漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁 不应直接倾倒，应用玻璃棒引流 试剂瓶的 标签应向着手心 4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠

7、溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 5. 某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na 2SO410H2O)， 可供选择的操作有：加适量 H2SO4 溶液；加金属 Na；结晶；加过量 NaOH； 加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 A. B. C. D. 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 不能，引入了新的杂质 操作后，如何判断 SO 4 2 已除尽，请写出简要的步骤： 在一到试管中，取操作后的上层清液少许，向滴加 BaCl2溶液，若，则 操作的目的是什么？ 除去溶液中溶解的 CO2

8、 6. Cu 在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu。现有浓硫酸、浓 硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 3稀溶液及 pH 试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简 便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶 液不变色，说明产物中无 Cu2O 7. 我市某企业排放的废水中约含有 15%的 FeSO4、7%的 H2SO4、0.50%的 Ag2SO4、0.34%的 Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该 厂的

9、废 铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收 FeSO47H2O 和 Ag。 经查阅资料，FeSO 4和 Al2(SO4)3在水中的溶解度如下： 温 度/ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(SO4)3溶解度 /g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 完成得到 Ag 的实验方案： 将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。 将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。 向滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的化学方程式是 。 ，分离出 Ag。 完全除去 Al3 ，得到主要成分为 FeSO47H2O 晶体的实验方案。 将第步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的 pH 为 34 后， ，得到 FeSO47H2O 晶体。 FeAg 2SO4FeSO 42Ag， Fe 2O3 3H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2O， FeH 2SO4FeSO 4H 2， Fe Fe 2(SO4)33FeSO 4(该反应可以不写) 将的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用 将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤