2017人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第1课时)教案.doc

1、第三节 氧化还原反应 整体设计 从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知 识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用 “一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的 观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关 概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧 角度）入手，通过对两个反应（Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CuO+H2 Cu

2、+H2O）的 讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念 和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习讨论归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学 的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归 纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素 的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移） 。使学生 初步了解“双线桥”“单线桥” 标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧 化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还

3、原剂也最好限于课标教材中出 现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2 课时 第 1 课时 教学设计 三维目标 知识与技能 .从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 .重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观

4、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新 能力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约 50%以上的化学反 应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关 系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本 节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我 们来进一步研究。请

5、同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 推进新课 师：引导学生思考交流（学生填写此表） 。 引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和 还原反应是 否同时发生 CuO+H2 Cu+H2O H2 跟 O2 结合 生成 H2O 的 过程称为 H2 的氧化反应 CuO 跟 H2 反 应失去 O 的 过程，称为 CuO 的还原 反应 得氧、失氧的 角度 是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的情况。 氧化反应：

6、得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格： 氧化还原反应方程式 反应前 后化合 价升高 的元素 反应前 后化合 价降低 的元素 是否属 于氧化 还原反 应 氧化反 应与化 合价升 降的关 系 还原反 应与化 合价升 降的关 系 是否只 有得氧、 失氧的 反应才 是氧化 还原反 应 CuO+H2 Cu+H2O 2Mg+O2 2MgO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Al2O3 4Al+3O2 2H2O2 2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+

7、Fe2+ 师：CuO+H 2 Cu+H2O .在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应， 哪种物质发生还原反应？为什么？ 课堂小结 上述合作探究讨论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价 升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应

8、。 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 .定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。 2.两类标准： （1）得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 （2）化合价升降情况 所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原 反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaClBr 2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(C

9、lO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 .下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案:C 2.下列各说法正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 答案:AD 3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ） A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2 Cu+H2O C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.H2+S H2S 答案:C