2017人教版高中化学选修4第一章第3课时《燃烧热能源》word同步检测.doc

1、训练 3 燃烧热 能源 基础过关 一、能源的分类 1 关于能源，以下说法不正确的是 ( ) A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D潮汐能来源于月球引力做功 2 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展 低碳经济的是 ( ) A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 3 21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的 是 ( ) A电力 B核能 C太阳能 D氢能 二、燃烧热

2、的概念及判断 4 下列说法中正确的是 ( ) A物质燃烧放出的热量是燃烧热 B1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热 C1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是 H2的燃烧热 D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O 2化合生成 1 mol H2O(l)放 出的热量值相等 5 下列关于反应热的描述中正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中 和热 H2(57.3)kJmol 1 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g

3、)O 2(g)反应的 H2283.0 kJmol 1 C反应热有正负之分，燃烧热 H 全部是正值 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)： C 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) 132 H2 878 kJmol 1 C 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g) 132 H2 658 kJmol 1 C 4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H 2O(l) 92 H1 746 kJmol 1 C 4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H 2O(g

4、) 92 H1 526 kJmol 1 由此判断，正丁烷的燃烧热 H 为 ( ) A2 878 kJmol 1 B2 658 kJmol 1 C1 746 kJmol 1 D1 526 kJmol 1 7 已知 25 、101 kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol1 、285.8 kJmol1 、1 411.0 kJmol1 、2 800 kJmol1 ，则热化学方 程式正确的是 ( ) AC(s) O2(g)=CO(g) 12 H393.5 kJmol 1 B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1 CC 2H4(g)3O

5、2(g)=2CO2(g)2H 2O(g) H1 411.0 kJmol 1 D C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) 12 H1 400 kJmol 1 三、燃烧热的计算 8 已知在一定条件下，CO 的燃烧热为 283 kJmol1 ，CH 4的燃烧热为 890 kJmol1 ， 由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( ) A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ 9 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 CH4(g)2O 2(g)=

6、CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实 验测得反应热为 3 695 kJ。则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 ( ) A11 B13 C14 D23 能力提升 10航天飞船可用肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化 氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是 ( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和

7、过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.6 kJmol 1 11一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 (kJmol1 ) 化合物 燃烧热 (kJmol 1 ) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是 ( ) A正戊烷的燃烧热大约是 3 540 kJmol1 B热稳定性：正丁烷异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1 560.8 kJmol 1 D相同质

8、量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 12已知 25 、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H2)燃烧的热化学方程式分别为 C2H4(g)3O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1 411 kJmol 1 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(ln) H2 600 kJmol1 ，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不 正确的是 ( ) A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C25 、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1 411 kJ D乙烷(C

9、 2H6)的燃烧热 H1 411 kJmol 1 135.7 g 汽油主要成分是辛烷(C 8H18)，平均相对分子质量为 114完全燃烧生成液态水和 CO2放出 275.9 kJ 的热量，汽油的燃烧热 H_。由于石油资源有限，且汽 油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产 21 世纪环保汽车。 已知： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 ， H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol 1 。 (1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 _。 (2)若要得到 857.4 kJ 的热量，需氢气的质量为 _， 这些氢气在标准状况下的体积

10、为 _。 拓展探究 14城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的 混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_ _。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)5O 2(g) =3CO2(g)4H 2O(l) H2 220.0 kJmol1 ，已知 CO 气体燃烧的热化学方程式 为 CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.57 kJmol1 ，则相同物质的量的 C3H8和 12 CO 燃烧产生的热量比值约为_。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 _ _。 答案 1B 2.D 3.A 4D 5B 6A 7D 8.B 9.B 10B 11A 12A 135 518 kJmol 1 (1)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 (2)6 g 67.2 L 14(1)CH 2O(g) COH 2= = = = = 高 温 (2)7.91 (3)2.81 (4)H 2来源丰富；产物不污染环境，可以反复使用；不产生 CO2，不引起温室效 应