1、课题一 物质的分离和提纯 【教学目标】 1.掌握物质的分离提纯的基本方法 2.初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法 3.能运用所学的知识解决一些简单的实际问题 【教学重点】 1.物质的分离提纯的基本方法 2.通过化学反应合成物质的思路和方法 【教学难点】通过化学 反应合成物质的思路和方法 【教学方法】多媒体、分组实验、讲练结合 【 教学过程】 【引入】人类在长期的生产活动中，积累了很多从自然界直接或间接获取物质的经验。直 接：食盐的晒制和提纯；间接：金属的冶炼、酒的酿造。无论是直接从原料中获取，还是 经过化学反应过程合成制备，都需要分离、提纯的技术。 思考与交流： 1. 我们做过的水的净化
2、和粗盐的提纯的实验中，使用了哪些分离提纯的方法？分别利用了 物质的什么性质？ 蒸馏、过滤、结晶和重结晶 2. 要除去食盐中含的钙、镁离子、硫酸盐等杂质，要利用哪些反应 ？请写出加入的试剂顺 序和发生的离子反应。 3. 据史实记载，酿酒（乙醇含量 10左右）始于新石器时代后期，烈性酒出现大约在 1112 世纪，而酒精则直至 16 世纪才制得。你能推测其中的原因吗？ 4. 从加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气的残渣中，如何获得纯净的 KCl 和 MnO2? 来源: 数理化网 【过渡】 一、物质的分离和提纯 1. 分离提纯的区别 分离的对象不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯
3、净的物质（保持原来 的化学成分和物理状态） 提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质 ，不必考虑提纯后杂质的化学 成分和物理状态 2. 物质分离提纯的基本原则来源: （1）不增（不引入新杂质）来源: （2）不减（不减少被提纯物） （3）易分离（被提纯物与杂质易分离） （4）易复原（被提纯物易复原） 3. 分离提纯的注意事项 （1）除杂试剂需过量 （2）过量试剂需除去 （3）要考虑加入试剂的顺序以及选择最佳的除杂途径 4. 分离提纯的方法 选择分离提纯的方法先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。不同物 质在某些性质上的差异如沸点、密度、溶解度、状态等是分离技术的基础 【练
4、习】 下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体 【过渡】投影图片： 介绍生物学上常用 的分离色素的方法：柱色谱法 【过渡】分离提纯的方法来源: 1. 层析法 （色层法、色谱法） （1）原理：利用待分离混合物中各组分在某一物质（固定相） 中的亲和性的差异（吸附 性差异、溶 解性差异） ，让混合物溶液（流动 相）流经固定相，使混合物在流动相和固定 相之间进行反复吸附和分配等作用，从而使混合物中各组分分离 【讲述 】 具有细微缝隙的物质或直径很小的细管（称毛细管）与液体接触时，液体沿细缝或毛 细管上升的现象称毛细现象
5、。毛细现象是物质分子间作用力的结果，常见的纸张或毛 巾吸水都是毛细现象。来源: 【投影】 （2）分类：纸上层析 柱层析 薄层层析 （3）纸上层析：流动相溶剂对分离物质有适当的溶解度 溶解度太大：待分离物质会随流动相跑到滤纸的最前沿 溶解度太小：待分离物质留在固定相附近，分离效果不好 一般来 说，能溶于水的待分离 物质，选择水做固定相（吸附在滤纸上） ，以与水 能混溶的有机溶剂做流动相 【实践活动】 纸上层析法分离 Fe3+和 Cu2+ 思考：实验中所使用的流动相是什么？ 现象和解释 滤纸上端出现红棕色，红棕色的下方出现蓝色。 红棕色：Fe 3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 蓝
6、色： Cu2+4NH3Cu(NH 3)4 2 【过渡】2. 渗析 利用半透膜分离大分子与小分子组成的混合物的分离方法 半透膜：选择透过性膜 实践活动： 淀粉胶体和 NaCl 溶液的渗析分离实验 利用渗析可以分离提纯蛋白质、胶体、海水的淡化 【过渡】3. 过滤： 除去溶液中混有不溶性固体的方法 （1）所用仪器（用品）：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 （2）注意事项 ：一贴二低三靠 4. 蒸发：将溶液浓 缩，溶剂汽化，使溶质以晶体形式析出的过程 （1）所用仪器：铁架台（带铁圈） 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 5. 萃 取分液 6. 盐 析 胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱 和溶液
