2017人教版高中化学选修四3.2.2《ph的计算》word课时训练.doc

1、第 2 课时 pH 的计算 课时训练 13 pH 的计算 一、非标准 1.某酸溶液的 pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A.一定大于 0.001 molL-1 B.一定等于 0.001 molL-1 C.一定小于 0.001 molL-1 D.以上说法均欠妥 解析:pH=3 ,c(H+)=0.001 molL-1。 该酸为一元强酸时,则 c(酸) =0.001 molL -1, 该酸为多元强酸时,则 c(酸)0.001 molL -1。 答案:D 2.常温下,柠檬酸水溶液的 pH 是 3,食用醋的 pH 是 2,可乐的 pH 是 6,三种物质的溶液中 c(OH-)分别是 ( ) A.

2、110-11 molL-1,110-12 molL-1,110-8 molL-1 B.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1 C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1 D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-1 解析:常温下,K W=c(H+)c(OH-)=1.010-14。 pH=3 时 ,c(OH-)=1.010-11 molL-1, pH=2 时 ,c(OH-)=1.010-12 molL-1, pH=6 时 ,c(OH-)=1.010-8 molL-1。 答案

3、:A 3.将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中的 c(H+)最接近于( ) A.1/2(10-8+10-10) molL-1 B.(10-8+10-10) molL-1 C.(110-14+510-5) molL-1 D.210-10 molL-1 解析:c(OH -)= molL-1=5.0510-5 molL-1 c(H+)= molL-1210-10 molL-1。 答案:D 4.常温下,将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于( ) A.1.7 B.2.0 C.12.

4、0 D.12.4 解析:混合后,酸过量,c( H+)= molL-1=0.01 molL-1 pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2.0。 答案:B 5.在 25 的条件下, 将体积都为 10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL 和 b mL, 测得稀释后溶液的 pH 均为 5,则稀释时加入水的体积( ) A.a=b=10 B. a=b10 C.ab 解析:在溶液中,HCl 电离是不可逆的,而 CH3COOH 的电离是可逆的 ,存在电离平衡,在加水稀 释的过程中,HCl 溶液里 c(H+)的主要变化只有一个,即减小; CH3COOH 溶液里 c(H+)的主要变 化

5、有两个,即减小和增大。若 a=b,稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。 答案:D 6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是( ) A.图中五点 KW 间的关系:BCA=D=E B.若从 A 点到 D 点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C.若从 A 点到 C 点,可采用:温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后, 溶液显中性 解析:B 项,加酸后,c (H+)变大,c(OH -)变小,但温度不变,K W不变,正确; C 项,加入 NH4Cl 后,氯化 铵水解,促进水的电离,但温度不变,K W

6、不变,C 错误; D 项,温度为 T 时,K W=10-12,pH=2 的硫酸, c(H+)=10-2 molL-1, pH=10 的 KOH 溶液,c(OH -)=10-2 molL-1,等体积混合后,恰好完全反应,所 以应该呈中性,正确。 答案:C 7.pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=2 的 HCl 溶液;pH=12 的氨水; pH=12 的 NaOH 溶 液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( ) A.水电离的 c(H+):= B.将、 溶液混合后 ,pH=7,消耗溶液的体积: C.等体积的、 溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:最大 D.向溶液中加入 100

7、 mL 水后,溶液的 pH: 答案:C 8.有一学生在实验室测某溶液的 pH,实验时, 他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干燥的 玻璃棒蘸取试样进行检测: (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的” ),其理由是 。 (2)若用此方法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,误差较大的是 ,原因是 。 (3)该学生以上述方式测定下列溶液的 pH,无误差的是 ( ) A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4 解析:用 pH 试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若 润湿 ,会使待测液浓度下降,结果出现误 差。但是用 pH 试纸测定中性溶液时,对结果一般

8、没影响。 答案:(1)错误的 润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误差 (2)盐酸 盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质 ,在溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+, 稀释时平衡右移,继续电离出 H+,稀释时 c(H+)较小,pH 较小 ,故误差较小 (3)C 9.一定温度下,有 a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸( 用 a、b、c 回答) 。 (1)当其物质的量浓度相同时。c (H+)由大到小的顺序是 ,pH 由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 (3)当 c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (

9、4)当 pH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。 解析:(1) 盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以 物质的量浓度相同时,c( H+)大小关系为:bac。 (2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的 ,所以同体积、同物 质的量 浓度的盐酸、醋酸中和 NaOH 的能力相等,且小于硫酸。 (3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的 c(H+),盐酸是一元强酸,硫 酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab 。 (4)锌足量,产生氢气的体积由 n(H+)决定,所以 ca=b。 答案:(1)bac cab (2)ba=c (3)cab (4)ca=b