2017人教版高中化学必修一2.2《离子反应》(第1课时)word教案.doc

1、【新编精品】人教化学必修一 2.2离子反应教案（第 1 课时） 【学习目标】 1. 知识与技能： 通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念； 知道强电解质、弱电解质的概念； 通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念； 2.过 程与方法： 通过对比实验“几组物质的导电实验” ，初步学会形成概念的分析方法； 通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子 反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源； 通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识， 养成探究的良好习惯。 2. 情感、态度与价值观： 通过化学实验的探究活动激发学

2、生的学习兴趣，提高学习质量； 通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度； 通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中 阶段化学学习的重要基础。 【学法指导】 “指导学生有序观察的方法” 引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。 “引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性 材料转化为理性认识，得 到正确结论。 “指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己 钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。 22 离子反应(第 1 课时) 【温故知新】 1. (自学、讨论)什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组

3、成上各有什么特点？ 2. (自学、讨论)NaCl 溶液为什么能导电？什么是电离？ 【课 堂研讨】 1. (自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？ 在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质； 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。 【练一练】 下列哪些物质能导电？ 铁 能 氯化 钠晶体 不能 盐酸 能 铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能 锌 能 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能 铝 能 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能 金 能 葡萄糖溶液 不能 硫酸钡 不能 结论与原因： 金属单质 能 (填能、不能)导电，原因： 金属单质中有自由移动的电子 ； 氯化钠固体及酒精 不能 (填能

4、、不能)导电，原因： 无自由移动的电子或离子 ； 表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为 什么？ 前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。 葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 不能，无自由移动的电子或离子 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ 碳酸钠溶液 固态 NaCl CO 2 H 2SO4 碳棒 酒精 KOH 晶体 熔融状态的 K2CO3 葡萄糖 氨气 能导电的物质有： ； 电解质有： ； 非电解质有： 。 下列叙述正确的是 BC ； A. 氯化 钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C. 氯化氢水溶液能

5、导电，所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E. 铜能导电，所以是电解质 F. BaSO4的水溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质 G. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 【课堂生成】 2. (自学、归纳)归纳总结，完成下表： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 共同点 均为化合物 举例 NaCl Ba(OH)2 CH 3COOH CH3CH2OH C12H22O11 3. (讨论、交流)查阅

6、资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电 解质分别有哪些物质？ 【课堂生成】 4. (思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。 H 2SO4： Ba(OH) 2： MgCl 2： CH3COOH： NaOH： NH 3H2O： NaHSO 4： NaHCO 3： 讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？ 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO 3 、SO 42 、OH 、NH 4 、CO 32 等； 【课堂 生成】 学生书写 CH3COOH 的电离时写成 CH3 与 COOH ，表现出没有考虑到酸的定义，同理明 知道 NH3H2O 是碱，却不知电离出什么离子。 5. (讨

7、论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 溶液中存在 微粒种类 水 合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离方式 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnAnH A n 用可逆符号 HA H A 弱酸分步电离到选修时再讲解 举例 强酸： HCl、H 2SO4、HNO 3、 HClO4、HBr、H I 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2等 绝大部分盐

8、：BaSO 4、BaCl 2 等 弱酸：CH 3COOH、HCN、H 2S、H 2CO3 等 弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2等 H2O 及极少数盐：(CH 3COO)2Pb 等 6. (思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶 液的导电性是由什么决定的？ 不一定 电解质溶液的导电性与以下因素有关： 离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。 电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷 浓度)。 【课

9、堂生成】 【巩固练习】 1. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A.硫酸 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 2. 下列电离方程式中，书写错误的是 A.Ca(OH)2Ca 2 2OH B.CuOCu 2 O 2 C. HClH Cl D.K 2SO42K SO 42 5. 下列电离方程式正确的是 A.NaHSO4Na H SO 42 B.NaHCO3Na H CO 32 C.MgCl2Mg 2 Cl 2 D.CH3COOHH CH 3COO 3. 下列说法下列正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 4. 下列物质属于电解质的是 A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 5. 下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO3 D.NH3 6. 完成优化探究与课时作业本上的有关练习。