1、第四节 化学反应进行的方向 课时训练 10 化学反应进行的方向 一、非标准 1.过程的自发性的作用是( ) A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 答案:A 2.吸热反应一定是( ) A.非自发的化学反应 B.释放能量 C.储存能量 D.反应需要加热 答案:C 3.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( ) A.若 H0,任何温度下都能自发进行 B.若 H0,S0,S0,低温时可自发进行 D.若 H0,为保证 G=H-TS0 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和 CO2的生成而使熵增大。 答案
2、:A 8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H )有关,也与温度(T)、熵变( S)有关, 实验证明,化学 反应的方向应由 H-TS 确定 ,若 H-TS0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中, 正确的是( ) A.在温度、压强一定的条件下 ,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D.固体的溶解过程只与焓变有关 解析: H-TS0 时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的 复合判据,选项 A 正确,选项 B、C 不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加
3、的 过程,所以选项 D 不正确。 答案:A 9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象, 提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了 必要的依据。 (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向 ,因为与有序体系相比, 无序体系更加 稳定,科学家把这种因素称作 。 答案:(1)最低 有序 无序 焓 熵 ( 2)熵 10.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制 备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题: 用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N 2+3H2 2NH3。
4、已知, 在常 温下,1 g H 2 完全转化为 NH3,放出的热量为 15.4 kJ。 (1)请写出该反应的热化学方程式: 。 Z。X。X。K (2)如果一个反应的 H-TS0,则该反应能够自发进行。已知该反应的 S=-198.2 JK-1mol- 1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能” 或“不能”)自发进行。 解析: H-TS=-92.4 kJmol-1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,所以可以自发进行。 答案:(1)N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4 kJmol-1 (2)能 11.有 A、B、C、D 四个反应: 反应 A B C D H/(kJmol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 S/(Jmol-1K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 则在任何温度下都能自发进行的反应是 ;任何温度下都不能自发进行的反应是 ; 另 两个反应中,在温度高于 时可自发进行的反应是 ; 在温度低于 时可自发进行的反应是 。 解析:放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发 进行。放热的熵减反应在低温下能自 发进行,吸热的熵增反 应在高温下可以自发进行,具体温 度可以根据 H-TS=0 计算出来。 答案:C B 77 A -161.6 D
