2017人教版高中化学选修四3.2.3《酸碱中和滴定》word课时训练.doc

1、第 3 课时 酸碱中和滴定 课时训练 14 酸碱中和滴定 一、非标准 1.酸碱恰好完全中和时( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等 解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等。 答案:D 2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A. B. C. D. 答案:B 3.实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下 甲基橙:3.14.4 石蕊:5

2、.08.0 酚酞:8.210.0 用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液, 反应恰好完全时,下列叙述中 正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析:NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时,CH 3COO-水解显碱性,而酚 酞的变色范围为 8.210.0,比较接近,因此答案为 D。 答案:D 4.某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读

3、数为 1.00 mL,取出 部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL 解析:滴定管的“0”刻度在上,量取 NaOH 溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后, 俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为 10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。 答案:A 5.用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH 3COOH 三种溶液, 恰好中和时,所用 相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为 V1、V 2、V 3,则

4、这三者的关系是 ( ) A.V1V2V3 B.V1V2V3 D.V1=V2V3 解析:pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl 溶液中所含有氢离子的物质的量相等,恰好中和时,所 用相同浓度 NaOH 溶液的体积相等。而相同 pH 的 CH3COOH 溶液的浓度远大于 H2SO4和 HCl 溶液,与 NaOH 溶液完全反应时,消耗的 NaOH 溶液的体 积大。 答案:D 6.用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1 盐酸, 如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL),继续加水至 50 mL,所得溶液的 pH 是( ) A

5、.4 B.7.2 C.10 D.11.3 解析:运用化学反应进行中和反应计算 c(OH-)=110-4 molL-1,pH=10。 答案:C 7.中和滴定实验中,标准 NaOH 溶液的浓度通常用 H2C2O4H2O 为基准物质进行标定。基准 物质必须具备的条件:物质纯度要高 ,相对分子质量较大 ,性质稳定,如不易分解、不 风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、O 2 等反应。实验室标定盐酸的浓度时, 选择的基准物质 最好是( ) A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2CO310H2O 答案:C 8.用 0.102 6 molL-1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢

6、氧化钠溶液 ,滴定达终点时,滴定管中 的液面如下图所示,正确的读数为( ) A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析:图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻度是 0.1 mL,液体的凹面读数约 为 22.35 mL。 答案:B 9.10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示如下图, 据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是( ) .Com A B C D c(HCl)/(molL-1) 0.12 0.04 0.12 0.09 c(NaOH)/(molL-1) 0.

7、04 0.12 0.06 0. 03 答案:D 10.如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称 A ,B ,C ,D 。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。 解析:(1) A 没有 0 刻度,刻度自下而上由小到大 ,是量筒。B 中只有一刻度,上部有塞子为容量 瓶。C 刻度自上而下由小到大为滴定管。D 中有 0 刻度在中 间,有负值,为温度计。(2) 是在第(1)题 判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 答案:(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 11.某学生用 0.100 molL-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步: A.

8、移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 23 滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管 23 次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23 mL; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是( 用字母序号填写) 。 (2)上述 B 步骤操作的目的是 。 (3)上述 A 步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“ 偏低” 或“不变

9、”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 解析:(2) 无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏 水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。 (3)A 步骤操作之前,先用待测液洗涤锥形瓶,会使待 测液的体积大于 20.00 mL,消耗标准液多,则测定结果偏高。(4) 由于用酚酞作指示剂,故当溶 液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,即达到了滴定终点。 答案:(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去附在滴定管内壁上的水,防止将标准溶液稀释而产生误差 (3)偏高 (4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 12.测血钙的含量时,可将 2.0

10、 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4 晶 体,反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 后,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧 化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.0 mL 1.010-4 molL-1 的 KMnO4 溶液。 (1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 gmL -1。 解析:因为滴加酸性 KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方

11、法来判断终点。由题意知可能发 生反应的离子方程式为: 2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2 CaC2O4、CaC2O4+2H+ Ca2+ H2C2O4。 设 2 mL 血液中含 Ca2+的物质的量为 x,则 5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn 5 2 x 20.010-3 L1.010-4 molL-1 x=5.010-6 mol,1 mL 血液中 Ca2+的浓度为=1.010 -4 gmL-1。 答案:(1)2Mn+5H 2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O (2)当滴入一滴酸性 KMnO4 溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (3)1.010-4