2018人教版(五四)化学九年级12.1《生活中常见的盐》word教案1.doc

1、课题 1 生活中常见的盐 教学目标 （一）知识与技能 1通过查阅资料或老师讲解，能够说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸 钙的组成及其在生活中的主要用途。 2通过分析一些有关复分解反应的实验事实，说出复分解发生反应的条件 并能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 （二）过程与方法 1通过课本 p73【实验 11-1】 ，初步学会碳酸根离子的检验方法。 2通过课本 p71 活动与探究：粗盐提纯，学习溶解、过滤、蒸发等实验操 作技能，并学会综合运用相关操作，分离、提纯固体混合物。 3通过对 CO32-和 HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能 力。 4通过阅读课本并

2、回答问题，培养阅读能力、获取信息、归纳总结的能力。 5通过探究实验：粗盐提纯，培养学生的探究能力和实验操作能力。 （三）情感态度与价值观 1通过对常见的盐的性质和用途的学习，体会到物质的性质决定物质的用 途，能够用联系的观点看问题，形成科学的思维方法。 2通过对盐的化学性质的学习，能够用辩证的观点看问题，认识物质的普 遍性和特殊性。 3通过同学间的讨论、聊天，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学 精神。 教学重点 1通过查阅资料或老师讲解，能够说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸 钙的组成及其在生活中的主要用途。 2根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3通过课本 p73【实

3、验 11-1】 ，初步学会碳酸根离子的检验方法。 4运用溶解、过滤、蒸发等实验技能能够分离、提纯固体混合物。 教学难点 1通过教师和学生对复分解反应的演示实验发生条件的分析，使学生能够 根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2通过学生亲手进行实验，能够运用溶解、过滤、蒸发等实验技能分离、 提纯固体混合物。 教学方法 讲讲议议练练+探究实验+多媒体 教学媒体 多媒体+图片+演示实验用具（导管、试管）+粗盐提纯装置（铁架台、 酒精灯、滤纸、漏斗） 课时安排 2 课时 教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 导课 1播放一段有关盐的知识或我国盐工业 发展的宣传片。 导课 2请同

4、学们聊一聊对盐的认识及生活中 常见的盐。 导课 3（复习） 写出下列方程式 氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钡与硫酸反应 观看 发言 聊一聊 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ba（OH） 2 + H2SO4 = BaSO4+2H 2O 师盐在日常生活及工农业生产中都有不可低 估的作用，这节课我们就来学习生活中常见的 盐。 板书课题 1 生活中常见的盐 聆听 视频NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3、CaCO 3的性质和 用途 观看、记忆、在头脑中把 物质的性质、用途结合起 或投影或老师讲述 板书一、常见的盐 师请大家整理一下这四种盐的性质、用途， 完成下表。 投影或板书 名 称 化学 式 说

5、明 主要用途 氯 化 钠 NaCl 食盐 的主 要成 份 做调味品；维持正常的 生理活动；医疗上配制 生理盐水；作工业原料； 农业上用其溶液选种 碳 酸 钠 Na2CO3 俗称 纯碱、 苏打 用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等 碳 酸 氢 钠 NaHCO 3 小苏 打 发酵粉的主要成份，治 疗胃酸过多症 碳 酸 钙 CaCO3 石灰 石、 大理 石的 主要 成份 石灰石、大理石用作建 筑材料，也用于实验室 制二氧化碳；用作补钙 剂 来，最好形成一幅图片 填写化学式、说明、主要 用途 讲解（结合表格展示图片）碳酸钠和碳酸氢 钠都是白色粉末状固体，溶于水呈碱性；碳酸 钙是白色固体，难溶于水。 演

6、示实验用 pH 试纸检验碳酸钠和碳酸氢钠的 pH 值。 观看、聆听、记忆 比较碳酸钠和碳酸氢钠溶 液 pH 值的大小 得出结论：碳酸钠的 pH 值 碳酸氢钠的 pH 值 师对学生的回答给予肯定 提问我们怎么检验 CO2气体的存在？你能用 化学方程式表示出来吗？ 回答：将 CO2通入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊。 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O 师这个方法之所以可以检验 CO2的存在是因 为？ 接：CO 2与 Ca（OH） 2发生 了化学反应而且有明显的 现象。 师很好！如果我要检验 CaCO3，怎么办？ 板书二、CO 32-和 HCO3-离子的检验 思考 回答：加 HCl，有

7、使澄清石 灰水变浑浊的气体生成。 师大家分析得很对！ 投影CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 观看 理解 讲解含有碳酸根和碳酸氢根离子的盐都可以 和稀酸发生反应，生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。以此可检验 CO32-和 HCO3-；如久置的存 放 Ca（OH） 2溶液的容器内壁有一层白膜 （CaCO 3） ，可用稀盐酸洗去。 知识整理 师阅读课本第二部分 p72p74，然后回答问 题。 （1）复分解反应的概念 （2）复分解反应发生的条件 （3）总结出盐的化学性质 阅读、思考、总

8、结 回答 板书三、复分解反应 1概念 2发生条件 3盐的化学性质 回答 投影盐的化学性质的具体内容 （1）可溶盐与某些活泼金属起反应 Cu+Hg（NO 3）2=Cu（NO 3） 2+Hg Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐与酸的反应 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl（常用于检验 Cl-） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（常用于检验 SO42- ） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O（常用于检验 CO32-） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（常用于检验 HCO3-） （3）可溶盐与可溶碱的反应 Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO

9、3+2NaOH（白色沉淀） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2（蓝色沉淀） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH） 3（红褐色沉 淀） （4）可溶盐与可溶盐的反应 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl AgCl、BaSO 4既不溶于酸又不溶于碱 记笔记 投影 4溶解性口诀 钾、钠、铵、硝溶水间； 碱溶钠、钾、钡、钙、铵； 氯化物不溶氯化银； 硫酸盐不溶钡和铅。 记笔记 碳酸盐多数是沉淀， 但是全都溶于酸。 第二课时 教师活动 学生活动 视频从海水中提取食盐的过程。 图片或讲述氯化钠在自然界中分布很广，除海水

10、里含有大 量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。通过 晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得 到含有较多杂质的粗盐。这里的粗盐指的是含有较多杂质的 氯化钠晶体，杂质分为可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸 镁等）和不溶性杂质（泥沙等） 。可以通过溶解、过滤、蒸 发、结晶等步骤来制取精盐。 观看 聆听 师这节课我们重点学习粗盐提纯。 视频粗盐提纯的过程 讲解进行实验操作时的要领和注意事项 学习实验操作 要领 活动与探究课本 p71 探究 记录 讨论比较实验结果，分析实验可能出现的误差。 比较、讨论 提问 （1）粗盐提纯的步骤 （2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？ 回忆操作过程、 回答 板书四、粗盐提纯 1步骤 2注意事项 总结 复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成 物中是否有沉淀或者气体或者水产生，有时要看反应物的溶解性情况。因此， 要注意掌握一些酸碱盐的溶解性规律。