北京课改版化学九年《氧气的制法》word教案.doc

1、第三节 氧气的制法 （2 课时） 一.知识教学点 1.氧气的工业制法。 2.氧气的实验室制法。 3.催化剂、催化作用。 4.分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。 2.难点：催化剂，催化作用。 3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。 2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。 3.了解催化剂和催化作用的概念。 4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 (二)整体感知 按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。 氧气制取的演示实验是教材中第一个完

2、整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验， 学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了 氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。 本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了些化学基本概念和原理的建立，把描 述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。 (三)教学过程 复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。 2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。 3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)? 通过第 3 个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作现象结论” 的顺序叙述。 讨论

3、：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳? 教师活动：讲评学生的叙述。 板书：一.氧气的检验方法 将带火星木条伸入集气瓶里， 若木条复燃， 证明瓶内是氧气。 操作 现象 结论 提问：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 新课引入：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？ 板书：二.氧气的实验室制法分解反应 教师活动：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。 展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。 实验：演示实验 16 加热少量氯酸钾 观察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量 氧气放出

4、。 讨论：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气 的速度如何？ 实验：演示实验 17 加热少量二氧化锰。 观察：木条没有复燃，证明无氧气放出。 讨论：该实验又说明什么? 实验：演示实验 18 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 观察：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。 讨论：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验18中起什么 作用? 小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气 的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气并且 二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。

5、学生活动：阅读课本第 16 页内容，划出催化剂、催化作用的概念。 板书：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有变化的物质。 板书：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 教师活动：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题： (1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。 (2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。 (3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。 举例：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。 讲解：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气

6、，为了加快反应速度，常 加入少量的二 氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为： 板书：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 （1）文字表达式： 二氧化锰（MnO 2） 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 KClO3 KCl O2 教师活动：介绍收集气体的常用方法。 讨论：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气? 小结：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空 气法。 板书：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法 教师活动：演示实验 1-9 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、 边讲解，边讨论。 讲解：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量

7、，故要先检查装置的气密 性。 讨论：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？ 操作：取氯酸钾、二氧化锰约 3:1，混合均匀，放人试管底部。 讨论：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？ 操作：根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛 满水的集气瓶倒立于水槽中。 讨论：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留 有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？ 操作：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。 讲解：酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止 固体混合物随气流冲向试管口，

8、又便于控制氧气放出的速度和量。 讨论：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？ 讲解：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开 始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再 开始收集。 讨论：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作? 操作：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立 于台面上，用同样方法再收集 1-2 瓶氧气。 讨论：实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯? 操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。 讲解：实验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可

9、加热高锰酸钾制取 氧演示加热高锰酸钾制取氧气。 （出示高锰酸钾样品） 学生活动：观察高锰酸钾的色、态。 教师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式： 板书：4.加热高锰酸钾制取氧气 加热 （1）文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导 管。 讨论：对比两个文字表达式共同点，归纳出分解反应的概念，并讨论分解反应与化合反 应的区别。 板书：5.分解反应 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）特点：“一变多” ABA+B 强调：分解反应与化合反应都是常见的反

10、应类型，它们都属于化学反应的基本类型。 讲解：通常，在工业、医疗等方面需要大量的氧气，靠实验室制法制取氧气是不行的。 下面我们来看看氧气的工业制法。 板书：三.氧气的工业制法物理变化 学生活动：学生阅读课本第 17 页内容，讨论工业上制取氧气的原理。 板书：根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。 压缩 蒸发 氮 气（沸点-196） 空气液态空气 降温 液态氧（沸点-183） (四)总结、扩展 本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化 作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区别。其中排水法适用于那 些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将 会继续接触。 四.布置作业：回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。