2005~2006学年度第一学期如皋海安高三年级期末调研考试化学试题.doc

1、如皋海安 20052006 学年度第一学期 高三年级期末调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cu64 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) 12005 年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤 矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D “抽”出坑道中

2、的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 2化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题 和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2 后倒入垃圾箱 D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 离子存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCl

3、O 分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12 分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl离子存在 4维生素 C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加 剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 A维生素 C 的分子式为 C6H10O6 B维生素 C 由于含有酯基而难溶于水 C维生素 C 由于含有 C=O 键而能发生银镜反应 D维生素 C 的酸性可能是、两个羟基引起的 5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢

4、氧化钠溶液，随后加入油酸 钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在 5.5nm36nm 的磁流体。下列说法不正确的 是 A所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 B所得的分散系中，分散质的主要成分为 FeO C该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深 D油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团 6钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO3 而不是用 NaClO3，制黑火药用 KNO3 而不用 NaNO3，并且在 KNO3 中不能含有 NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C钾盐的熔点比钠盐高 D钠

5、盐的吸湿性比钾盐强 7碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置) ，下列有关说 法不正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 8右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元) ， 其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中 2 个最近的铯离子的 核间距离为 acm，氯化铯的摩尔质量为 Mgmoll，则理论上氯化铯晶体 的密度为 A gcm3 B gcm3 C gcm3 D gcm32NM2aNAaNAANM

6、a 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分) 9实验室可用右图装置(启普发生器 )制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可 行的是 A将稀硫酸改用浓硫酸 B向稀硫酸中加入少量浓 H2SO4 C向稀硫酸中加入 Cu(NO3)2 溶液 D给装置中发生反应的部分加热 10若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合 物，它们之间有如下图所示的转化

7、关系，则满足条件的甲和丙可以为 A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴 11下列反应的离子方程式正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2H 2O 2C6H5O2C 6H5OHCO 32 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3 4OH =A1O22H 2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2O D将少量硝酸银溶液滴入氨水中： Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O 12下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电 离产生的 c(OH)=11014mo1L1，溶液中都会有沉淀生成。该组离

8、子可能是 A NH4 、K 、Cl 、SO 32 BK 、N a 、SiO 32、AlO 2 CBa 2 、Na 、HSO 3、 NO3 DFe 2 、NH 4 、NO 3、C1 13用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.4g 重水的分子中所含中子数一定为 0.2NA B4.48LN 2 与 CO 的混合物所含分子数一定为 0.2NA C6.4gS 6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA D标准状况下，2.24L 氧单质所含原子数一定为 0.2NA 14常温时，将 V1mLc1mo1L1 的氨水滴加到 V2mLc2 molLl 的盐酸中，下列叙述正 确

9、的是 A若 c1V1=c2V2，则所得混合液的 pH=7 B若混合液的 pH7，则混合液中 c(NH4 )c(Cl ) C若 c1V1c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D若 V1=V2，且混合液的 pH7，则一定有 c1200 HOCH2 COHCH2OCOH (其它合理答案也给分)( 每空 2 分，共 8 分) 24 CHOCH2O 浓硫酸、加热(每空 2 分，共 10 分) 六、(本题包括 2 小题，共 19 分) 25溶液中 n(H )0.05L 1molL1 0.05mol，根据电荷守恒溶液中有 n(NO3 )2n(Cu 2 )n(H )0.35mol 被还原的硝酸的物质的量

10、为 0.05L12molL1 0.35mol0.25mol(3 分) 产生气体的物质的量为 mol2.0ol/L4.28 即 n(NO)n(NO 2)n(N 2O4) 0.2mol 铜失去电子的物质的量为 ，根据电子守恒有l3.ol/g6.9 3n(NO)n(NO 2)2n(N 2O4) 0.3mol 根据氮元素守恒有： n(NO)n(NO 2)2n(N 2O4) 0.2mol 解、得： n(NO)0.025mol (2 分) n(NO2)0.125mol (2 分) n(N2O4)0.05mol (2 分) (其它合理解题思路参考上述过程酌情给分) 26阳极首先逸出的是氯气 n(NaCl)2

11、 n(Cl 2)0.02mol 则 c(NaCl)0.1mol/L(3 分) 阳极得到 336mL 气体中，含 0.01mol Cl2 和 0.005molO2 转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol 此过程中阴极刚好全部析出铜 n(CuSO4)n(Cu) 0.02mol 则 c(CuSO4) 0.1mol/L(3 分)2mol0. L2.0mol t 2 时溶液中 c(Na )0.1mol/L ，c(SO 42 )0.1mol/L 根据电荷守恒有：c(H +)2 0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L 即溶液的 pH1(2 分) 产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气(2 分)