福州市2005-2006学年第一学期高三期末质量检查.doc

1、福州市 20052006 学年第一学期高三期末质量检查 化学试卷 （ 完 卷 时 间 ： 120 分 钟 ； 满 分 ： 100 分 ） 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23 、Mg-24 、Al-27、P-31、S-32、Fe- 56、Cu-64 （卷 共 50 分） 一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1.2005 年 10 月 12 日，中国“神舟六号”载人飞船顺利升空，5 天后又安全着落。在升空和着落时，为了防 止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材

2、料应该具有的性 质是 A.良好的导电性 B.密度较大，以增大飞船的惯性 C.高温下能分解挥发，吸收热量 D.质地柔软，以利于飞船的变形 2.航天飞船可用肼（N 2H4）和过氧化氢为动力源。已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水 蒸气时放出 20.05kJ 的热量。下列说法错误的是 A.该反应中肼作还原剂 B.液态肼的燃烧热为 20.05kJ/mol C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属类型均相同 3.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A.1mol 甲基正离子(CH 3+)所含电子数为 10NA B.标准状况下，

3、22.4L CO 2与 CO 的混合气体中含有的碳原子数为 NA C.500mL 0.5mol/L 的 Ca(ClO)2 溶液中，含有 ClO 的数目为 0.5 NA D.31g 白磷分子中有 NA 个 PP 键 4.相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中，pH 最小的是 A. B. C. D.ClH4 34HCO4HSO42SO)( 5.常温下某溶液中由水电离的 c（H +）=10 10molL1，该溶液中溶质不可能是 A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl 6.关于右图装置的叙述，正确的是 A.铝是负极，铝片上析出无色气体。 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气

4、体 C.溶液中两电极间产生白色沉淀。 D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。 7.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（COS），已知羰 基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是 A.羰基硫的属于非极性分子 B.羰基硫沸点比 CO2 低 C.羰基硫的电子式为： D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 8.下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少是 9.下列几组顺序排列不正确的是 A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH 2ONH 3 PH 3 C.熔点高低：石墨

5、金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S 2 Cl F Na Al 3 10.下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是 A.在 pH = 0 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42 、NO 3- B.由水电离出的 c（H +） = 110-12 mol/L 的溶液中：HCO 3-、K 、Na +、S 2- C.在 AlCl3 溶液中： SO3 、 Na+、CO 32-、AlO 2 D.在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I 、AlO 2 、Na 、S 2- 11.在下列几种物质中 NaHCO 3、Al(OH) 3、(NH 4)2CO3、H 2NCH 2COOH、金属铝、Al 2O3、单

6、质硅、SiO 2 其中跟 HCl 溶液和 NaOH 溶液都能发生反应的是 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部都可以 12.某有机物的结构简式是 ，该物质不应有的化学性质是 可以燃烧、可以跟溴加成、可以将 KMnO4 酸性溶液还原、可以跟 NaHCO3 溶液反应、可 以跟 NaOH 溶液反应、可以发生消去反应 A. B. C. D. 13.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反应为放热反应） ；达到平 衡后测得 A 气体的浓度为 0.5molL1 ；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.3molL1 。则下列叙述正

7、确的是 A.平衡向右移动 B.x+yz CB 的转化率提高 D.C 的体积分数增加 14.以下实验操作将导致所测结果数据偏高的是 A.用量筒量一定溶液的体积，读数时俯视液面 B.用托盘天平测量一定固体的质量，读数时托盘左低右高 C.中和滴定测量未知酸溶液的浓度，锥形瓶未用待装的酸溶液润洗 D.做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器 15.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 16.已知（l） H 2O（g） H1a kJ )(21)g( 1mol （2） 2H 2

8、O（g） H2b kJ l （3） H 2O（l ） H3c kJ)(21)g( 1ol （4） 2H 2O（l ） H4d kJ ml 下列关系式中正确的是 A.ac 0 B.2ab0 C.bd0 D.2cd0 17.下列叙述中正确的是 A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体 B.同周期元素，A 族的原子半径最大 C.A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 18.把 Ca（OH） 2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（OH ） 2（s） Ca2+（aq）+2OH （aq） 下列说法正确的是

9、A.恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高 B.给溶液加热，溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca（OH） 2 固体质量不变 19.已知某溶液中存在 、 、 和 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是OH4NCl c(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) c(Cl )c(H )c(NH4 )c(OH ) c(H )c(OH ) c(NH4 ) c(Cl ) c(OH )c(H )c(Cl )c(NH4 ) c(Cl )c(NH 4 )且 c(H )c(OH ) A. B. C. D. 20.对于

10、相同体积的 K2CO3 溶液(浓度为 c1)和(NH 4)2CO3 溶液(浓度为 c2)，若其中 CO32-的物质的量浓度相 同，则 c1 和 c2 的关系是 A.c12c 2 B.c1c 2 C.c1c 2 D.c1c 2 21.按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成， b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体 可能是 A.H2 B.CO 和 H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(g) 22.足量的浓 H2SO4 与 m g 铜完全反应，得到的 SO2 气体的体积为 n L（20，1.0110 5Pa） ，则被还原 的硫酸是 A.m/64 mol B.64n/22.

11、4 mol C.98n/22.4g D.64n/22.4g 23.用已知浓度为 98%的密度为 1.84g/mL 的浓硫酸，来配制质量分数为 49%的硫酸溶液，试确定取用的 98%的浓硫酸与水的体积比 A.小于 1 B.等于 .大于 无法确定 24.有机物 A 和 B 只由 C、H、O 三元素中 2 种或 3 种组成，相等物质的量的 A 和 B 分别燃烧时，消耗相 等物质的量的氧气。则 A 和 B 的相对分子质量的差值不可能是（n 为小于 5 的正整数） A.44n B.18n C.14n D.0 25.把一定量的有机物溶于 NaOH 的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸 5 分钟后，溶液颜色变

12、浅，再加 入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到 FeCl3 溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列 物质中的 （卷 50 分） 二.填空题(共 18 分) x CuO 足量 CuSO4 c b 冰水 a c 26(8 分).A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数 DABC，且 A、B 同周期，C、D 同主族，A 的原子 结构示意图如右图， B、C 可形成离子化合物 B3C2，据此填空： (1)A 的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）： 。 (3)B 和 C 两最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 (

13、4) B3C2 溶于足量水中发生反应的化学方程式： 。 27.（8 分）A、B、C、D、E、F、G、H 、I 九种物质存在如下的转化关系。其中 A、D 都是短周期元素 单质。A 所含的元素原子在短周期元素中半径最大（希有气体除外） ；E 在常温常压下是气体，它可漂 白品红溶液。 （1）请依次写出 A、B 的化学式： 、 。 （2）请依次写出 G、C 的电子式： 、 。 （3）请写出以下变化的化学方程式： DE ； C + F 。 三、有机填空题（12 分） 28（12 分） 已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸： CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH 产物分子比原化合

14、物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题： F 分子中含有 8 个原子组成的环状结构。 （1）反应中属于取代反应的是 。 NaCN H2O A（C 3H6 ） Br2 反应 B NaOH 溶液 反应 D O2、Cu（催化剂） G Ag(NH3)2 +、OH H C E F 浓硫酸 NaCN 反应 H2O O2 O2 O2 点燃 O2 、催化 剂 A B C D E F H I、O2G （2）化合物 E 中含有的官能团的名称是 。 （3）G 的结构简式为 。 （4）B 生成 D 的化学方程式为： 。 （5）D 与 E 反应生成 F 的化学方程式为： 。 四、实验题（6 分） 29

15、（6分）.（1）将H 2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H 2O2是二元 酸（H 2O2 H+HO2-） ，消耗了 OH-，而使红色褪去。乙同学认为H 2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红 色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 （2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学 通的是Cl 2还是 SO2。他的实验方案是 。 五、计算题(14 分) 30(14 分). 乙烯和乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和 乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2

16、 的混合气体和 45g 水。试求： （1）CO 和 CO2 混合气体的物质的量=_，生成的水的物质的量=_。 （2）当 a =1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(乙烯)n (乙烷)=_。 （3）当 a =1，且反应后 CO 和 CO2 混合气体的物质的量为反应前氧气的 2/3 时，则 b =_； 得到的 CO 和 CO2 的物质的量之比 n(CO)n(CO 2)=_。 （4）a 的取值范围是_；b 的取值范围是_。 福州市 20052006 学年第一学期高三期末质量检查 化学试卷参考答案及评分标准 考 试 时 间 ： 120 分 钟 。 本 卷 满 分 ： 100 分 （卷 共 50 分）

17、一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B C B C D C A D C C （卷 50 分） 二.填空题(共 18 分) 26(8 分). (1)硅，SiH 4 （各 1 分，共 2 分） (2)NPSiMg （2 分） (3)Mg(OH)2 + + +H 2O （2 分） (4)Mg3N2 + 8H2O= 3Mg(OH)2 +2NH3H2O（2 分） 27（10 分）.（1）Na Na2O （各 1 分，共 2 分） （2） （各 2 分，共 4 分） （3）S + O2 SO2

18、 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 +O2（各 2 分，共 4 分） 三、有机填空题（12 分） 29（12 分） （1）（2 分） （2）羧基（2 分） （3）CH 3CCHO （2 分） O （4）CH 3CHBrCH2Br + 2 H2O CH 3CHOHCH2OH + 2HBr （3 分） O （5）CH 3CHCH2COOH+HOCH2 CH3CHCH2COCH2+2H2O | | | | COOH HOCHCH3 C O CHCH3 O （3 分） 四、实验题（6 分） 29（6分）. （1）实验方案：向褪色后的混合溶液中加入NaOH溶液，若混合液变红，则甲同学正确； 若混合液不变红，则乙同学正确。 （3分） （2）将溶液加热，如果溶液变红则说明通入的气体是SO 2，不变红则说明通入的气体是Cl 2。 （3分） 四、计算题(14 分) 30(14 分). （1）2a mol(2 分)， 2.5mol(2 分) （2）11(2 分) （3）3(2 分) 13(2 分) （4）5/6a5/4(2 分) 25/12b15/4(2 分) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A A B A C B D D A A C A 浓硫酸