扬州第二学期期末调研测试高二化学试题.doc

1、扬州市 20032004学年度第二学期期末调研测试试题 高 二 化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分，考试时间 120 分钟。 第卷（选择题 共 72 分） 可能用到的相对原子质量： H：1；O：16；Na：23；C ：12 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每题只有一个选项符合题意） 1我国科学家首次人工合成的蛋白质是( ) A淀粉酶 B蛋白酶 C核酸酶 D结晶牛胰岛素 2下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ） AC 2H4Cl2 BC 5H12 CC DC 2H5Cl 3从石油分馏得到的固体石蜡（主要成分为烷烃），用氯气漂

2、白后，燃烧时会产生含氯元 素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A加成反应 B取代反应 C聚合反应 D裂化反应 4下列物质裂化汽油；甘油；天然油脂；硬脂酸钠；福尔马林；苯酚；聚 氯乙烯；银氨溶液。其中属于纯净物的是( ) A B C D 5 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 所谓“纳米材料”是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米的材料（1 纳米=10 9 米） ， 若将纳米材料分散到分散剂中，所得到混合物具有的性质是（ ） A能全部透过半透膜 B所得物质一定是浊液 C所得液体一定是无色透明溶液 D所得液体有丁达尔效应 6下列有机物的命名正确的是

3、（ ） A 2，2二甲基丁烷. B2，3，3三甲基丁烷 C2乙基丁烷 D3，3二甲基丁烷 71g 炭与适量的水蒸气反应生成 CO 和氢气，需要吸收 10.9KJ 的热量，则下列热化学方 程式正确的是： AC+H 2O=CO+H2；H=+131.2KJ/mol BCO（g）+H 2（g）=C （s）+H 2O（g） ；H= 131.2KJ/mol CC（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g） ；H= +10.9KJ/mol DC（s ）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g） ；H= 131.2KJ/mol 8某共价化合物分子中只含有 C、N、H 三种元素，且以 n(C)、n(N)分别

4、表示 C、N 的原子 数目，则 H 原子数目最多是： A2 n(C)+n(N)+2 B2 n(C)+ 2n (N)+2 C3n+2 D2 n(C)+ n(N)+1 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或两个选项符 合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 9下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A淀粉 B火棉 C植物油 D聚丙烯 10氟里昂又称氟氯烷，它有多种用途，常作为冰箱的致冷剂，但它对大气臭氧层有破坏

5、作用，世界卫生组织呼吁减少它的生产和使用，下列物质属氟里昂系列的是（ ） AF 2C=CCl2 BCF 2Cl2 CCHF=CHF DCl 2FCCF2Cl 11水的沸点是 100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引 起这种差异的主要原因是 ( ) A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量 12下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是 A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B误食重金属盐，立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒 C植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油脂，是厨房调味品之一 D苯酚的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，也是常用的食品添加剂 13下列除杂方法中正确的一组是 A

6、溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶洗气 D苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 14一个学生做乙醛的还原性实验时，取 1molL-1CuSO4 溶液和 0.5 molL-1NaOH 溶液 各 1 mL 在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入的乙醛，加热煮沸，结果无红色 沉淀出现。实验失败的原因可能是 A未充分加热 B加入乙醛太少 C加入 NaOH 溶液的体积不够 D加入 CuSO4 溶液的体积不够 15下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A金刚石晶体硅

7、碳化硅 BCBr 4CCl 4CF 4 CMgOH 2OO 2 D钠镁铝 16在 pH=1 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 ACl 、AlO 2 、Na +、K + B SO 42 、NO 3 、Fe 2+、Mg 2+ CNa +、Fe 3+、SO 42 、Cl DNH 4+、Ba 2+、Cl 、HCO 3 17某有机物结构简式为 ，有关它的说法正确的是 甲 乙 A它属于芳香烃 B分子中最多有 23 个原子共面 C分子式为 C14H8Cl5 D1 mol 该物质能与 6 molH2 加成 18下列各组有机物不论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消 耗的氧气的物质的量和

8、生成水的物质的量分别相等的是（ ） A甲烷和甲酸甲酯 B乙烷和乙醇 C苯和苯甲酸 D乙炔和苯 扬州市 20032004学年度第二学期期末调研测试试题 高 二 化 学 可能用到的相对原子质量： H：1；O：16；Na：23；C ：12 第 I 卷答题栏 一二选择题（8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分； 9小题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的 给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号

9、 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C 第 II 卷（非选择题 共 78 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 19(9 分)右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，该学生并进行了 以下主要实验操作：在甲试管中加入适量乙醇，浓硫酸和冰醋酸；小 心均匀加热 3min5min。 （1）该学生所设计的图及所进行的实验操作中，错误的是_（填下 列选项的标号） A乙试管中的导管插入溶液中 B乙试管中盛饱和 Na2CO3 溶液 C先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸 D甲试管中导管太短 E乙试管中盛饱和碳酸氢钠溶液 （2）甲试管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是 。 （3）

10、需小心均匀加热的原因是_。 （4）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是_（填下列选项的 标号） A蒸馏 B渗析 C分液 D过滤 E结晶 （5）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：a ，b _ _ _。 20(11 分)氯化钠晶体易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右图中直线交点处的圆 圈为氯化钠晶体中 Na+ 离子或 Cl-离子所处的位置。 （1）请将其中代表 Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小） ，以完成 NaCl 晶体 的结构示意图。 （2）晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有 个。 （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在氯化钠晶胞中正

11、六面体的顶点上、面上、棱 上的 Na+离子或 Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl -离子的个数等于 ， Na +离子的个数等于 。 （4）利用 X 射线可测得氯化钠晶体中靠得最近的 Na+离子与 Cl-离子之间的距离为 d，借助 这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的方案，该方案的关键是要测 定氯化钠晶体的密度。 若实验室现有天平、酸式滴定管（25mL） 、容量瓶（25mL）等仪器，请你设计一个测定氯 化钠晶体密度的实验方案（氯化钠晶体已研细，其它试剂自选） 。 经测定氯化钠晶体的密度为 摩尔质量为 M，试写出计算阿伏加德罗常数的公式（式中 物理量都用字母

12、表示） 。 四、 （本题包括 4 小题，共 40 分） 21(10 分)几年来，有些不法商贩因在食品中填加了“吊白块”以达到漂白增色、防腐、 增加米面制品的韧性及口感的目的受到了国家质检总局的严肃查处。 “吊白块”化学名称为 甲醛次硫酸氢钠，是由甲醛和次硫酸氢钠（可表示成 Na+OSOH-）反应制得： 回答下列问题： （1） “吊白块” （填“易” 、 “难” ）溶于水。 （2）甲醛能使 变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。 （3）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在催化剂的作用下，生成聚甲醛 一种 优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在 1861 年首次发现

13、在弱碱作用下，6 个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的分子式为 。 （4）已知：C + H2O 某混合气体 M ， +某混合气体 M A B 其中 A 可还原新制的 Cu(OH)2 悬浊液亦可与乙酸发生酯化反应；B 的相对分 子质量是 的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B 可 洗除衣物上的铁锈渍。则： A 的同分异构体有（填结构简式） 、 。 A 催化加氢的化学方程式 。 B 可被酸性 KMnO4 溶液氧化，在方框中填上 B 的结构简式并配平离子方程式。 + MnO4- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 22(10 分)已知 CH3CH2CH2NO2 性质稳定，它既

14、不与 NaOH 反应，又不与盐酸反应。下 图是某有机物的球棍模型，请根据模型写出此有机物的分子式 ，它的结构简 式是 。 它的同分异构体有多种，其中 A 和 B 分子中均含有苯环，且苯环上只有两个邻位取代 基，取代基所含的原子数相差 1 个。 （1）A 既能与强酸反应，又能与强碱反应，则 A 的结构简式为 （任写 其中一种） ； （2）B 既不溶于强酸，又不溶于强碱，则 B 的结构简式为 （任写 其中一种） 。 （3）若 C 是 B 的同分异构体，它可以看作是芳香烃经一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环 上） 。则 C 的结构简式为 。 23(9 分)酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反

15、应： 工业上生产的“的确良”是以甲醇、乙二醇和对苯二甲酸（ ）为COH 原料生产的。具体合成途径如下： 完成下列填空： （1）反应（）的化学方程式为 。 （2）反应（）的类型是 （填加聚或缩聚） 。 （3）反应（）中为何要及时蒸出甲醇？ 。 （4）合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的链节 数 n 。 24(11 分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应 既可生成 A同时又可生成 B 和 C2H5Br。 回答下列问题： (1)环氧乙烷（ ）的结构可简写为 则 E 的分子式是 。H2CH2 O O (2)B 的结构简式是 ；I 的

16、结构简式是 。 (3)写出 G 转化为 H 的化学方程式： (4)化合物 A I 中，易发生加成反应的物质是 (填字母) 。 五、计算题：（本题包括 2 小题，共 18 分） 25(8 分)某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯 1.76g 与 30mL 1mol/L 的 NaOH 溶液 在加热下反应，待反应完全后，测得生成饱和一元醇 0.92g，反应后的混合物中剩余的 NaOH 需用 40mL 0.25mol/L 盐酸才能刚好中和。求这种酯的结构简式及名称。 26. (10 分)乙烯和乙烷的混合气体共 amol, 与 bmol 的氧气共存于一密闭容器中, 点燃后充 分反应, 乙烯和乙烷全部消耗

17、完, 得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45g 的水, 求: (1)当 a=1 时, 乙烯和乙烷的物质的量之比为多少? (2)当 a=1 时, 且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时, 求 b32 的值和此时生成 CO 和 CO2 的物质的量的比值. (3)a 的取值范围是多少? 扬州市 20032004学年度第二学期期末调研测试试题 高二化学答案及评分标准 第卷（选择题 共 72 分） 一二选择题（8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分； 9小题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题为 0 分；

18、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的 给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A BD C AD BD C BC C BD AC 第 II 卷（非选择题 共 78 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 19(9 分) （1）C、E 每个 1 分，计 2 分；错选 1 个扣 1 分， 扣完 2 分为止 （2）防止暴沸 2 分 （3）防止乙醇、乙酸挥发 2 分 （4）C 1 分 （5）冷凝、防止倒

19、吸 各 1 分 20(11 分) （1） 2 分 或 （2）12 2 分 （3）4；4 各 1 分 （4）用天平精确称量适量的 NaCl 晶体，并装入容量瓶中；向酸式滴定管中加入有机溶 剂苯或四氯化碳，调整液面至零刻度；通过滴定管向容量瓶中加入苯或四氯化碳，并适当 摇动容量瓶，当液面接近刻度线时，小心滴入苯或四氯化碳至凹液面与刻度线水平；读取 所滴加液体的体积数据，计算氯化钠晶体的密度。 3 分 N A=M/（2d 3）mol -1 2 分 四、 （本题包括 4 小题，共 40 分） 21 （10 分） （1）易 1 分 （2）蛋白质 1 分 （3）CH 2On ；C 6H12O6 各 1 分

20、 （4）CH 3COOH；HCOOCH 3 各 1 分 2 分 2 分 22.(10 分) C9H11NO2； 各 2 分 （1） 2 分 （2） 2 分 （3） 2 分 23（9 分） （1） 2 分 （2）宿聚 2 分 （3）提高反应物的转化率 2 分 （4）200 3 分 24 （11 分） （1） 、C 8H16O4 2 分（2） 、HOCH 2CH 2Br 2 分 OCH2OH2OO 2 分 （3） 、nHOOCCH 2OH + nH2O C OH2O 3 分 （4） 、D 2 分 五、计算题：（本题包括 2 小题，共 18 分） 25 （8 分） n（酯）= n（酸）= 0.03L

21、1mol/L-0.04L0.25mol/L=O.O2mol 2 分 M（酯）= 1.76g/0.02mol=88g/mol M（醇）= 0.92g/0.02mol=46g/mol 由此推出为乙醇 M（酸）= 88g/mol+18g/moL-46g/mol=60g/mol 由此推出为乙酸 3 分 所以该酯为:CH 3COOCH2CH3，乙酸乙酯 3 分 26 （10 分） （1）由 H 守恒可得乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1 2 分 （2）由 C 守恒可得 b=1mol2/（2/3）=3mol 2 分 n（CO）+ n（CO 2）= 2mol （C 守恒） n（CO）+2 n（CO 2）+ n（H 2O）= 3mol2 （O 守恒） n（CO）=0.5mol n（CO）: n（CO 2）= 1:3 4 分 n（CO 2）=1.5 mol （3）由极端假设可得取值范围为 5/6a 55/4 2 分