高一化学期末复习资料1.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 化学反应及其能量变化 姓名 学号 班级 一（ ） （ ）1、以下说法正确的是： A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D、还原剂中必定有一种元素被氧化 （ ）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是： A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应 （ ）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是： A、H + B、Fe 2+ C、Cu 2+ D、HCl （ ）4、已知，、

2、2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各 物质的氧化性由强到弱的顺序是： A、 FeCl 3 Cl 2 I 2 B、 Cl 2 FeCl 3 I 2 C、I 2 Cl 2 FeCl 3 D、 Cl 2I 2 F （ ）5、需要加入还原剂才能实现的变化是 AMnO 2MnO 4 BAlO 2 Al(OH) 3 CAsO 43 AsO 33 DS 2O32 SO 32 （ ）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非 氧化还原反应发生的是 A、溴水 B、烧碱 C、亚硫酸钠 D、漂白粉 （ ）7、下列原子或

3、离子中，氧化性最强的是 A、Mg B、Cu 2+ C、Fe 2 D、Na + （ ）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应) ，跟大量废盐 酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定 含有的金属离子是： A、Fe 2+、Cu 2+ B、 Cu 2+ 、 H + C、 Zn 2+ 、Fe 2+ D、 Zn 2+ 、H + （ ）9、 NaH 常作生氢剂，其中氢元素呈 1 价，NaH 和 NH3 可发生如下反应： NaH+NH3 NaNH 2+H2，据此可以说明 每生成 1molH2，就转移 2mol 电子 NaH 做还原剂 该反应是置换反

4、应 该反应不是氧化还原反应 （ ）10、以下说法正确的是： A氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化 B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 （ ）11、1962 年，英国化学家将 PtF6 和 Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物 六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6XePtF 6。有关此反应的叙述中正确的是 AXe 是氧化剂 BPtF 6 是氧化剂 CPtF 6 既是氧化剂，又是还原剂 D该反应属于非氧化还原反应

5、 （ ）12、X 和 Y 两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子 层结构，过程中 X 放出的能量大于 Y，那么下列推断中不正确的是 A、X 的还原性强于 Y B、Y 的氧化性弱于 X （ ）13、在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 的反应中，如果有 9 克水被消耗时，被 还原 BrF3 的的量为 A、0.1 摩 B、0.2 摩 C、0.3 摩 D、0.9 摩 （ ）14、某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的 混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1：3，则 Cl2

6、与 NaOH 溶液反应时 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为 A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1 （ ）15、在 H2SO3+2H2S=3H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 16、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO 2+4HCl(浓)= MnCl 2+Cl2+2H 2O 中的 HCl 既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O_ (2)C+2H2SO4 =CO2+2SO 2+2H 2O_ (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2

7、NO2+2H 2O_ 17、有反应:RO 3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O 则 RO3n-中 R 化合价是_,R 原子最外层电子 数为： 。 18、针对以下四个涉及 H2O2 的反应（未配平），填写空白： A、Na 2O2 + HCl H 2O2 + NaCl B、Ag 2O + H2O2 Ag+O 2+H2O C、H 2O2H 2O+O2 D、 H 2O2+Cr2(SO4)3+KOHK 2CrO4+K2SO4+H2O (1)、 H 2O2 仅体现氧化性的反应是 ；(2)、 仅体现弱还原性的反应是 ； (3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是 . 19、在 2KMnO4+16H

8、Cl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 的反应中， 是氧化剂，被 氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中，HCl 表现的性质有 性和 性。若反应过程中有 3.0110 22 电子发生转 移，则被氧化的 HCl 为 mol，生成的 Cl2 在标准状况下的体积为 L， 20、用双线桥标出下列反应中电子转移的情况和数目。 （1）、Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）Na 2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H 2O 21、在 KI 和 H2SO4 溶 液 中 加 入 H2O2 ， 放 出 大 量 不 溶

9、 于 水 的 无 色 气 体 (气 泡 从 溶 液 内 部 放 出 )， 同 时 溶 液 呈 紫 红 色 ， 且 可 使 淀 粉 变 蓝 ， 写 出 化 学 方 程 式 . 。 20、1971 年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在 0以下将氟从细冰末 上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦 以共价键结合。（1）写出次氟酸的结构式 ； （2）写出上述制取次氟酸的化学方程式 ； （3）次氟酸根很不稳定，试写出其分解的方程式： ； （4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一 种弱酸，试写出分解方程式： 。 高一

10、化学期末复习资料 1 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 1、相同条件下，等质量的碳燃烧生成 CO 和 CO2 所放出的热量前后和后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定 2、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A.CH3COOH B.NH3H2O C.NaOH D.蔗糖 3、下列说法正确的是：( ) A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电

11、解质 D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 4、下列物质中，不能导电的是 A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸 5、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ） A Ba2 、Na 、NO 3 、MnO 4 B Mg2 、Cl 、Al 3 、 SO42 C K 、Cl 、HCO 3 、NO 3 D Ca2 、Na 、Fe 3 、SO 32 6、 下 列 说 法 正 确 的 是 ： A 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 ， 通 常 表 现 为 热 量 的 变 化 B 反 应 物 的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能

12、 量 时 发 生 吸 热 反 应 C Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的 反 应 是 放 热 反 应 D 木 炭 在 氧 气 中 的 燃 烧 是 吸 热 反 应 7、 下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ） A. （稀） B. C. D. ZnS24alAgO3H2SOH2 8、 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 碳酸钙和盐酸反应 322 B. 铁和稀硫酸反应 63Fee C. 二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反应 SS32 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 C322 9、 下列离子方程式中不正确的是（ ） A. 亚硫酸钡与盐酸反应 BaOHBaOH2 B. 二氧化碳通

13、入足量的 溶液NC23 C. 澄清的石灰水跟盐酸反应 D. 亚硫酸氢钠溶液与 溶液反应 SS32 10、如限定使用以下的物质： 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：2H +SO32- = SO2+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 A.6 个 B.9 个 C.12 个 D.15 个 11、对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是（ ） A. B. KNaCl、 、 、 3uNHCO33、 、 、 C. D. OHK32、 、 、 Ba2、 、 、 12、 在强酸性溶液中可发生如下反应： ，这个反应可定性地检验424282 1065MnORHORMn

14、Agx 的存在。则，在反应中充当氧化剂的 中的 的值是（ ）2 x8 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 13、 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 ， 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 ， 此 物 质 是 （ ） A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO3 14、下 列 物 质 中 含 有 自 由 移 动 的 Cl 离 子 的 是 （ ） A KClO3 溶 液 B MgCl2 溶 液 C 液 态 HCl D NaCl 晶 体 15、下列化学反应的离子方程式中，不能用 Ba2 SO 42 =BaSO4表示的是（ ） A 氯 化 钡 溶 液

15、跟 稀 硫 酸 混 合 B 硝 酸 钡 溶 液 跟 稀 硫 酸 混 合 C 氯 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 溶 液 混 合 D 氢 氧 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 铜 溶 液 混 合 16、HI 是强酸，可用于描述反应 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 的离子方程式是 （ ） (A) 2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+ + 2H+ + I2 (B) 2FeCl3 + 2I= 2FeCl2 + 2Cl +I2 (C) 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 (D) Fe3+ + 2I = Fe2+ + I2 17、 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存

16、的离子组是（ ） A. B. MgNaClO23、 、 、 BaKOHN3、 、 、 C. D. Hl、 、 、 AlS、 、 、342 18、若金属阳离子 An+1.2mol/L 10mL 溶液恰好把 0.4mol/L Na2CO3 溶液 30mL 中的 CO32-全 部沉淀，则 n 等于（ ） A 4 B3 C2 D1 19 、现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4。进行 如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加 溶液生成白色沉淀，再加盐Bal 酸时沉淀消失。据上述实验现象推断 （1）一定不存在的物质是_。 （2）一定存

17、在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。 （4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式 _。 20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ag 、Ba 2 ，同时溶液的酸性很强，她还准备 继续检验溶液中是否含有 Cu2 、Cl 、CO 32 、S 2 、K 、Al 3 、SO 42 、SO 32 、NO 3 等 离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必 检验的离子，请简述理由 。 21、某溶液中含有 Ag 、Ba 2 、Mg 2 离子，现用 CO32 、Cl 、OH 将这三种离子逐个 进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序应当是： 。 22、向

18、 溶液中逐滴加入 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式NaHSO4BaOH() _。在以上溶液中继续滴加 溶液，BaOH()2 请写出此步反应的离子方程式_ _。 23、A、B、C 、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是 中的某BaAgNCu2、 、 、 一种，阴离子可能是 中的某一种。SCl34232、 、 、 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀生成，D 盐溶液有无色无味 气体逸出。 根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为： 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW A_，B_，C_ ，D_。