第一学期高二年级期末检测化学试题.doc

1、华中师大一附中 20052006 学年度第一学期 高二年级期末检测化学试题 时间：90 分钟 总分：110 分 命题人：熊定湖 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、选择题(32060，每小题只有一个正确答案 ) 1、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在的联系。由 此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是： A. Cu B.Fe C.Zn D.Al 2、NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 N2 和 CO2,对此反应有关 地叙述不正确地是： A.降低压强能加快化

2、学反应速率 B.使用适当地催化剂可以加快化学反应速率 C.升高温度能加快化学反应速率 D.改变压强对 NO 转化率没有影响 3、体积相同、pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量： A.相同 B.HCl 多 C. CH3COOH 多 D.无法比较 4、CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，若反应后溶液的 pH 值为 7，那么： A. CH3COOH 与 NaOH 的质量相等 B. CH3COOH 和 NaOH 的物质的量相等 C. NaOH 过量 D. CH3COOH 过量 5、 在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H2

3、O H+Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙 粉末，溶液中发生的变化是： A.pH 值增大，HClO 浓度减小 B.pH 值减小，HClO 浓度增大 C.pH 值增大，HClO 浓度增大 D.pH 值减小，HClO 浓度减小 6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是： A.NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 7、下列离子方程式正确的是： A.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O B.铝粉溶

4、于氢氧化钠溶液中：Al +2OH - =AlO2- +H2 C.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O D.硫化氢气体通入氯化铁溶液中： Fe3+ +H2S =Fe2+ +S +2H + 8、常温时，0.1mol/LHA 溶液的 pH1，0.1mol/LBOH 溶液中 c(OH-):c(H+)10 12，将这两 种溶液等体积混合，以下离子浓度关系正确的是： A. c(H+)c(OH-)c(A-)c(B+) B. c(OH-) c(H+) c(B+) c(H+)= c(OH-) D. c(OH-) c(H+) c(A-) c(B+) 9、已知

5、反应：3A(g) B(g) C(s)4D(g), .图中 a、b 曲线表示在一定条件下，H0 D 的体积分数随着时间的变化情况。若使曲线 b 变成曲线 a，可以采取的措施是： A.升高温度 B.缩小反应容器的体积 C.增加 C 的质量 D.减小 B 的浓度 10、某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g) D(g), 5 分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c(A) ac(B)=c(C) c(D)。此时若 在温度不变的情况下将容器扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率 为： A.60 B. 40 C. 24

6、0 D. 4 11、c(NH 4+)相同的下列溶液：氯化铵 硫酸铵 硫酸氢铵 碳酸氢铵，其物质的 量浓度由大到小的顺序是： A. B. C. D. 12、一定温度下，在 一个体积可变的密闭容器中加入 2molN2 和 2molH2,建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在相同的条件下，若向容器中再通入 1molN2 和 1molH2，又达 到平衡，则下列说法正确的是： A. NH3 的百分含量不变 B.N2 的体积分数增大 C.H2 的转化率增大 D. NH3 的百分含量增大 13、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一 定量稀硫酸，

7、充分反应后，剩余金属 m2g，则 m1 与 m2 的关系是： A. m1 可能大于 m2 B. m1 一定等于 m2 C. m1 一定小于 m2 D. m1 一定大于 m2 14、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液 中，充分反应后，放出氢气最多的是： A3 molL -1 HCl B4 molL -1 HNO3 C8 mol L-1 NaOH D18 mol L-1 H2SO4 15、在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合液中，通入足量 SO2 气体，有白色沉淀生成；过滤 后，向滤液中滴加 KSCN 溶液，不出现红色，由此得出的结论是： A白色沉淀

8、是 BaSO3 B白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 C白色沉淀是 BaSO3 和 S DFeCl 3 被还原为 FeCl2 16、有二元酸(简写为 H2R)溶液，按下式发生电离： H2R H+ +HR- HR- H+R2- 设有下列四种溶液：0.01mol/L 的 H2R 溶液 0.01mol/L 的 NaHR 溶液0.02mol/L HCl 溶液与 0.04mol/LNa2R 溶液的等体积混合液 0.02mol/L 的 NaOH 溶液和 0.02mol/L 的 NaHR 溶液的等体积混合液。下列说法正确的是： A.c(H+)最大的是 ，最小的是 B.pH 值最大的是最小的是 C.c(R

9、2-)最大的是 最小的是 D.c(HR-)最大的是最小的是或 a b D 时间 A B D F B E 沉淀 J 气体 H X X X 足量 Y 足量 Y PH PH 5 A B 2 17、常温下，pH2 的两种溶液 HA 和 HB，分别加水 稀释 1000 倍，其 pH 与所加水的体积变化如图所示， 则下列说法正确的是： A.酸 HB 是比酸 HA 更强的酸 B.酸 HA 是强酸，HB 是弱酸 C.稀释前酸 HA 的物质的量浓度比 HB 大 D.稀释前酸 HB 比 HA 的物质的量浓度大 18、下列的说法不正确的是： A. PH=7 的溶液不一定是中性溶液 B.pH11 的氨水和氢氧化钠加水

10、稀释 1000 倍，其 pH 值氨水大于氢氧化钠 C.100时，2LpH8 的 Ba(OH)2 的溶液与 9LpH5 的稀硫酸溶液混合， pH 近似为 7 D. 亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到的固体是 Na2SO3 19、将 5.1g 镁铝合金投入到 500mL2mol/LHCl 中，金属完全溶解，再加入 4mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种 NaOH 溶液的体积是： A.200mL B. 250mL C. 425mL D. 560mL 20、某铁的氧化物，用 7mol/L 的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全反应，所得溶液中再 通入 0.56L 标准状况下的氯气时

11、，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+，则该氧化物的化学 式表示为： A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 二、填空题 21、 （3 分）某校自产的“”牌矿泉水，富含锶元素，锶在生物体中是痕量元素（即每 日需求量低于 0.04g） 。根据周期表，请回答下列问题： (1)请指出锶在元素周期表中的位置： 。(2)氢氧化锶是强碱还是弱碱： 。 (3)请用最简便的方法证明氢氧化锶是强碱还是弱碱： 。 22、 （14 分）下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。 已知：A 是固体单质；B、X、H 为气体单质；D 属于可溶于水的强电解质，一个 D 分

12、子 中含有 18 个电子。 （1）化学式：B 为 ，F 为 。 （2）用电子式表示 D 的形成过程为： 。 （3）已知 H 的密度比空气大，则 中所涉及的反应的化学方程式为： ； 。 （4）写出 F 与足量 Y 反应生成 J 的理由： 。 （5）写出 A 与 D 溶液反应生成 B 的离子方程式： 。 写出 A 在一定条件下与水反应的化学方程式： 。 23、 （4 分）甲、乙两瓶溶液，可能是 AlCl3 和 NaOH。向 10mL0.2 mol/L 甲溶液中滴加未 知的乙溶液，测得滴加 15mL 与 45mL 时，所得沉淀得质量相等。请回答： （1）甲溶液为： ，乙溶液为： （2）滴加 45mL

13、 乙溶液的过程中发生的离子方程式为： 。 （3）乙溶液的物质的量浓度为： 。 24、 （3 分）某溶液 A 可能含有 NH4+、Na +、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 等离子中 的几种，取部分 A 溶液，加盐酸酸化后再滴入氯化钡溶液， 只出现白色沉淀；另取部分 A 溶液，加入固体 Na2O2 有无 色、无味的气体产生，并有白色沉淀生成，沉淀的量与所 加 Na2O2 的关系如图所示，据此判断，溶液中一定含有 离子，一定不存在 离子，可能含有 。 三、实验题 25、 （8 分）某光卤石（KClMgCl 26H2O）样品中含有不跟 NaOH 溶液、盐酸反应的杂质。 某

14、校化学课外活动研究小组现测定此样品中含有 KClMgCl26H2O 的质量分数，经讨论有 多种实验测定方案。请根据提供的实验试剂和仪器（所需要的仪器任选） ，选择精确度较 高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。 （1）可选用的实验试剂： amol/LNaOH 溶液bmol/LNa 2CO3 溶液cmol/LHCl 溶液 dmol/LAgNO 3 溶液酚酞 溶液紫色石蕊试液 （2）实验步骤：第一步：称取 mg 样品，放入 250mL 容量瓶中，加适量水溶解。 第二步： ;第三步： ;第四步： 。 （3）计算样品中含有 KClMgCl26H2O（相对分子质量 277.5）的在

15、质 量分数表达式： 。(如果用以上试剂，其体积可分别用 AmL、BmL、CmL、DmL 表示) 26、 （6 分）用下面改进的方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。在如图装 置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水 夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 Na2O2 质量/g 沉淀质量 g 华中师大一附中 20052006 学年度第一学期 高二年级期末检测化学试题答题卡 一

16、、选择题（32060） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（25） 21、(4)(1) 周期 族 (2) （各 1 分） (3) 。(2 分) 22、(14) （1）化学式：B 为 ，F 为 。 （各 1 分，其余各 2 分） （2）用电子式表示 D 的形成过程为： 。 （3）已知 H 的密度比空气大，则 中所涉及的反应的化学方程式为： ； 。 （4）写出 F 与足量 Y 反应生成 J 的理由： （5）写出 A 与 D 溶液反应生成 B 的离子方程式： 。 写出 A 在一定条件下与水反应的化学

17、方程式： 。 23、(4) （1）甲溶液为： ，乙溶液为： 。 （2）滴加 45mL 乙溶液的过程中发生的离子方程式为： 。 （3）乙溶液的物质的量浓度为： 。 24、(3) 溶液中一定含有 离子，一定不存在 离子， 可能含有 。 三、实验题（14） 25、(8) 第二步： ; 第三步： ; 第四步： 。 （3）样品中含有 KClMgCl26H2O（相对分子质量 277.5）的 质量分数表达式： 。 26、(6 分) （1）在试管里加入的试剂是 。 （1 分） （2）在试管里加入的试剂是 。 （1 分） （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后的实

18、验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 四、计算题（11 分） 27环保化学中，COD（Chemical Oxygen Demand）是度量水中还原性污染物的重要指 标。测定 COD 方法是：用强氧化剂（如 KMnO4、NaClO 等）处理 1 L 水样，当水中还 原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子 得失关系，换算成以 O2 作氧化剂时所需的 O2 的质量（a mg） ，该水样的 COD 即为 a mgL1 。现有某废水样品 50.00 mL，加入 0.0200 molL1 KMnO4 溶液 10.00 m

19、L，并 加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO 4 被还原为 Mn2 。用 0.0200 molL1 Na2C2O4 标准液滴定多余的 KMnO4，消耗 Na2C2O4 溶液 5.00 mL。求该废水样品的 COD。 （2KMnO 45Na 2C2O48H 2SO4K 2SO45Na 2SO410CO 22MnSO 48H 2O） 282.80g 铁与 100mL 稀硝酸混和后充分反应，产生的气体为 NO，反应后铁、硝酸均无 剩余。向反应后的溶液中加入 100mL 0.2 molL1 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的 Fe3+ 全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。 高

20、二年级期末检测化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C B C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D A D D D D B D 21 （1）五周期 IIA 族（2）强碱 （3）取氯化锶溶液，用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，显示中性，证明是强碱。 22 （1）B：H 2 F：FeCl 2 （2） H+ ClH Cl （3）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (4) Na2O2 具有氧化性，且与水反应生成碱，故 Fe2+在此条件下

21、可被氧化生成 Fe(OH)3 (5)Fe+2H+=Fe2+H2 3Fe+4H 2O=Fe3O4+4H2(高温) 23(1)AlCl 3 NaOH (2)Al3+ +3OH- =Al(OH)3 Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O (3)0.16molL-1 24SO 42- Al3+ Mg2+；CO 32- Fe3+ NH4+；Na + 25第二步：加入 AmLamol/LNaOH 溶液( 过量)，充分反应 第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂 23 滴 第四步：用 cmol/LHCl 溶液滴定至由浅红色 至无色，消耗 HCl 溶液 CmL KClMgCl26H2O% 3 1A

22、a10molCc10ol7.5gmol0%g 26 （1）稀 H2SO4 铁屑（2）NaOH 溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的 H2 充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。 27128mg/L 281.6 molL1 n(Fe)=2.8g/56gmol-1=0.05mol nFe(NO3)3=n(I-)=0.1L0.2 molL1 =0.02mol 故 nFe(NO3)2n(Fe) nFe(NO 3)30.05mol0.02mol 0.03mol 由得失电子守恒：3nFe(NO 3)32nFe(NO 3)2n(NO)3 30.02mol20.03moln(NO)3 n(NO)0.04mol 由氮原子守恒：n(HNO 3)= n(NO)+ 3nFe(NO3)3+ 2nFe(NO3)2=0.16mol c(HNO3)= 0.16mol/0.1L=1.6 molL1