高二第一学期期末化学试卷(附答案).doc

1、高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题 钱承之 审核 陈雪泥 考试时间 120 分钟 共 8 页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)64 Ar(Al)27 Ar(Fe)56 Ar(Mg)24 Ar(K)39 Ar(H)1 Ar(O)16 第卷（选择题 共 74 分） 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) .将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4 溶液 B. H2SO4 溶液 C. AgNO3 溶液 D. FeCl3 溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A.H2O+H2O H3O+OH .

2、 B.HCO3 +H2O H2CO3+OH C.HS +H2O S2 +H3O+ D.H2CO3 HCO3 +H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得 Y 的转化率为 20%，X 的转化率为 50%，则反应开始时，充入容器中 X 和 Y 物质的量之比为 A.15 B.1 4 C.13 D.12 5.某无色溶液 pH1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A

3、.NH4+、Al 3+、SO 42、Br B.K+、Na +、Cl 、NO 3 C.Mg2+、Na +、OH 、Cl D.K+、NH 4+、SO 42、HCO 3 6.在含 0.01mol 的明矾KAl(SO 4)212H2O的溶液中逐滴加入含有 0.02mol 的 Ba(OH)2 溶液， 下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当 Al3 、SO 42 全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当 SO42 完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 7.反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气

4、的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成 速率）可表示为 A.v(NH3)0.010 molL 1 s1 B.v(O2)0.0010 molL 1 s1 C.v(NO)0.0010 molL 1 s1 D.v(H2O)0.045 molL 1 s1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应： HIAg +AgI H + B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH 3H +NH 4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg 2+2HCO 3 4OH Mg(OH) 22CO 32 2H 2O D.向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：Al

5、O 2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 3 二、选择题（本题包括 10 小题，第 916 小题每小题 4 分，第 17、18 小题每小题 5 分， 共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 9.曾在火星上工作的美国“勇气号” 、 “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是 A.铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物 B.检

6、验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解 过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液 C.分别还原 amol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 物质的量之比为 323 D.明矾属硫酸盐，是纯净物 10.现将 V1 L pH10 的 NaOH 溶液和 V2 L pH5 的 H2SO4 溶液混合，得(V 1V 2)L pH8 的溶液，那么 V1V 2 为： A.19 B.211 C.14 D.112 11.下列各组数据中前者比后者大的是 A.pH10 的 K2CO3 溶液和 pH10 的 KOH 溶液中由水电离出的 OH 离子浓度 B.0.1molL1 的 CH3COOH 溶液

7、与 1.0molL1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+) C.Na2CO3 溶液的 HCO3和 OH 的数目 D.纯水在 20和 100时的 pH 12.下列物质中的一氯代烷有三种的是 A.正己烷 B.2甲基戊烷 C.2，2二甲基丁烷 D.2，3二甲基丁烷 13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系： 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)，H0。 在 t1 时改变某个条件，在 t2 时达成新的平衡。下列关于 t1 时改变条件的说法正确的是 A.温度不变，扩大容器的体积 B.压强、温度不变，充入一些 N2(g) C.压强不变，降低温度 D.温度、压强不变，充入一些 SO3(

8、g) 14.下列各对物质中属于同分异构体的是 A. C 与 C B.O2 与 O31263 C. 与 D. 与 15.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 物质的量之比为 A.61 B.12 C.21 D.31 16.某同学为了完成 H2SO4CuCuSO 4H 2的反应，设计了下列四个实验，如图所示， 你认为可行的方案是(电解质溶液为 H2SO4，忽略溶液中溶解的氧气) 17.将 0.2molL1 的 CH3COOH 溶液和 0.1molL1 的 K

9、OH 溶液等体积混合后，溶液呈 酸性。溶液中离子浓度关系正确的是 A.c (CH3COOH)c (CH3COO )0.2molL 1 B.c(K+)c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c (H )c(OH ) C.c(CH3COO )c (K+) c(H )c(OH ) D.c(CH3COOH)c (H )c(OH )0.05molL 1 18. Na2O2、HCl 、Al 2O3 三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有 Na+、Cl 、AlO 2 （不考虑 AlO2 的水解） ，则 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比为 A.461 B.861 C.331 D

10、.221 第卷（选择题 共 76 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 19.（8 分） （1）CH 3COOH 溶液中的 c(OH )变大，可采取的措施是 _。 升高溶液温度 加水稀释 加少量 CH3COONa 晶体 加入少量锌粉 （2）向 MgCl2 溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是 _；若 在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 CH3COONH4 或 NH4Cl 固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原 因是(用平衡移动原理解释)_。 20.（12 分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为_极，电极材料是

11、 _，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。 （2）乙池中 Fe 极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电 解一段时间，铁极附近呈_色。 （3）若甲池 A 极增重 12.8g，则乙池 C(石墨) 极放出气体在标况下的体积为 _。 （4）电解后，若乙池剩余溶液为 400mL，则溶液的 pH_。 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 21.（6 分）分子组成为 C8H18 的烃，当主链有 5 个碳原子时，其可能的结构简式是： _ _ 22.（12 分）如图，A、B 各为溶有一种物质的水溶液，A 溶液无色，A 的稀溶液常用于伤 口的消毒，B 溶液浅绿色。D、E 均为无色气体，G 是不

12、溶于稀硝酸的白色固体。若不计反 应中的损失，E 和 G 的物质的量相等。图中某些反应的部分产物已略去。 （1）已知 X 是黑色粉末，A 溶液中溶质的电子式是_ 。 （2）用离子方程式表示 L 溶液为什么显酸性 _。 （3）F 和 A 溶液反应的化学方程式_。 （4）H 是一种大气污染物，在排放前，使 E 和 H 在催化剂的作用下直接反应从而消除污 染，反应的化学方程式为_。 （5）B 溶液中溶质的化学式是 _，M 的化学式是_。 五、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 23.（12 分） （1）向一试管用排空气法充入一定量无色气体后进行如下图的实验： 向试管中充入的气体是 （填化学式） ，

13、滴入的指示剂是 。用电离方 程表示最后溶液呈红色的原因 _。 （2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入 ，分离出 ；第二步再加入 ，即可使其余两种物质分离开来。若要使后两种物质恢复为原来 的物质，还需加入 ，其反应的离子方程是 和 。 24.（6 分） （1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的 是（填编号）_。 若是量筒，a2，读数为 2.7mL 若是量筒，a4，读数为 3.30mL 若是滴定管，a2，读数为 2.70mL 若是滴定管，a4，读数为 3.30mL （2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中) ，对于以下操作不当引起的误差

14、，其 中偏大的为_(填序号 )。 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗； 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗； 滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡； 滴定前平视，滴定终了俯视； 滴定前仰视，滴定终了平视。 六、 （本题共 2 小题，共 20 分） 25.（10 分）已知 T、PkPa 时，在容积为 V 的密闭容器内充有 1molA 和 1molB。保持恒 温恒压，使反应：A(g) B(g) C(g)达到平衡时，C 的体积分数为 40%。试回答下列问 题： （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入 2molA 和 2molB，则反应达 平衡时，容器的容积为 ，C 的体积分数

15、为 。 （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为 T，使 1molA 和 1molB 反应达 到平衡状态时，C 的体积分数仍为 40%，则该容器的容积为 。 26.（10 分）用 0.1molL1 HCl 滴定含 KOH 的不纯样品(杂质不与 HCl 反应)，称取样品 0.5g，配制成 40mL 溶液。用 HCl 滴至完全中和时，用去 HCl A 毫升。若已知当加入 mLHCl，溶液的 pH13，求 KOH 的纯度。4A 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A A A B C C 二、选择题 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 CD A

16、 AD AC D D B D CD AD 三、 19.（1） （2）Mg 2+2NH 3H2OMg(OH) 2NH 4+；Mg(OH) 2 悬浊液中存在 着下列平衡：Mg(OH) 2 Mg2+2OH ，当加入 NH4+时，NH 4+结合 OH ，使 c(OH )降 低，平衡右移，Mg(OH) 2 逐渐溶解。 20.（1）阴极 精铜 Cu2+ 2e Cu CuSO4 （2）2H 2e H 2 红 （3）4.48L （4）14 四、 21. 22.（1） （2）Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H （3）2Fe(OH) 2H 2O22Fe(OH) 3 （4）4NH 36NO 5N26H 2O

17、（5）(NH 4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 五、 23.（1）NH 3 酚酞 NH3H2O NH4+OH （2 ）H 2O BaCO3 NaOH 溶液 盐 酸 Mg(OH)2 2H Mg 2+2H 2O AlO2 4H Al 3+2H 2O 24.（1） （2） 六、 25.（1） ，40% （2）L70VL75V 26.完全中和时，n(KOH)n(HCl) ，40c (KOH)0.1A A400c(KOH) 催化剂 当加入 HCl 时，c (OH ) 0.1 (pH13)mL4A4A03c(KOH) 解、得：c(KOH)0.2molL 1 m(KOH)0.20.04 560.448(g) (KOH) (或 90%)%689105