高三年级第一学期期末教学目标检测化学.doc

1、北京市东城区 20052006 学年度第一学期期末教学目标检测 高三化学 2006.1 有关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第卷 （选择题 共 70 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符 合题意） 1下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） ASO 2 和 SiO2 BCO 2 和 NaCl CNH 4Cl 和 HCl DH 2O2 和 C3H6 2最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4。对于这种新粒子，下列说法不 正 确的

2、是 （ ） A它是氧元素的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素 C它的摩尔质量为 64 g mol 1 D它具有很强的氧化性 3下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 （ ） ACH 3COOH BAl 2(SO4)3 CNaOH DNa 2CO3 4下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 （ ） A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 B清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 5氢气是人类最理想的能源。已知在 25、101kPa 下，1

3、g 氢气完全燃烧生成液 态水时放出热量 142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A2H 2 + O2 2H2O；H = 142.9 kJ/mol B2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 142.9 kJ/mol C2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 571.6 kJ/mol D2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol 6下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ） A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气 7目前，科学

4、家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的 C60 分子融 进 Si60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确 的是 （ ） A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种硅酸盐 C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物 8一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N2 + H2O（未配平） 。 在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A2 : 3 B3 : 2 C4 : 5 D5 : 6 9下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的 Cu(OH)2 悬浊液氧化的物质是 （ ） ACH 2 CHCHO BCH 3CH2CO

5、OH CCH 2 CHCOOCH3 DCH 2OH(CHOH)4CHO 10下列除去杂质所用试剂或方法错误的是 （ ） A除去 Na2CO3 固体中混有的少量的 NaHCO3：置于坩埚中加热 B除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，反应后分液 C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热 D除去 CO2 中混有的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液中洗气 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符 合题意） 11N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，22.4 L H2 所含氢原子数目为 2NA B1.8

6、g NH 离子所含电子数目为 NA4 C58.5 g NaCl 晶体中所含的氯化钠分子数目为 NA D1 L 1 mol/L Na 2CO3 溶液中所含的 CO 离子数目为 NA23 12t时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的 KCl 溶液， 一份蒸发掉 m g 水，冷却到原温度，析出 a g 晶体（不含结晶水） ；另一份蒸 发掉 n g 水，冷却到原温度，析出 b g 晶体。则 t时 KCl 的溶解度是 （ ） A 100 g B gbamn C 100 g D 100 gmba 13将 0.2 mol L 1 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol L 1 的 NaOH

7、 溶液等体积混 合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） Ac (HA) c (A ) Cc (Na +) = c (A ) + c (OH ) Dc (HA) + c (A ) = 0.2 mol L 1 14如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y 、Z 的叙述正确的是 （ ） X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y Z Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有 32 种元素 A B C只有 D只有 15根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子

8、的 最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物 理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ） ACO 和 N2 BO 3 和 SO2 CCO 2 和 N2O DN 2H4 和 C2H4 16下列离子方程式中书写正确的是 （ ） A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O B铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH 4 D碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO + OH

9、= CO + H2O 17将一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物放入 2 mol L 1 的 HNO3 溶液 25 mL 中，反 应完全后，无固体剩余，生成 224mL NO 气体（标准状况） ，再向反应后的 溶液中加入 1 mol L 1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是 （ ） A45mL B50mL C40mL D无法确定 18香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安 息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判 断不正确的是 （ ） A可与银氨溶液反应 B可与氢氧化钠溶液反应 C分子中所有原子

10、都在同一平面上 D可与浓溴水发生取代反应 19用溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol L 1 的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等 体积 pH = 2 的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶 液的体积分别是 V1 和 V2，则 V1 和 V2 的关系正确的是 （ ） AV 1 V2 DV 1V 2 20有一瓶无色溶液，可能含有 K+、Al 3+、Mg 2+、NH 、 Cl 4 、SO 、HCO 、MnO 离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取2434 部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入 足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分

11、溶液，加入 HNO3 酸化 的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ） A肯定有 Al3+、Mg 2+、NH 、Cl B肯定有 Al3+、Mg 2+、HCO4 3 C肯定有 K+、HCO 、MnO D肯定有 Al3+、Mg 2+、SO3 24 第卷（非选择题，共 80 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 21 （8 分）将 1 mol I2(g)和 2mol H2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生 反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H 0，并达到平衡。HI 的体积分数 (HI)随 时间变化如图中曲线（）所示： （1）达平衡时，

12、I 2(g)的物质的量浓度为 _mol L 1。 （2）若改变反应条件，在某条件下 (HI) 的变化如曲线(I)所示，则该条件可能 是_（填入下列条件的序号） 。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒 温 、 恒 容 条 件 下 ， 加 入 适 当 催 化 剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI(g)(a、b 、 c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积 分数仍为 0.60，则 a、b、c 应满足的关系为_（用一个 含 a、b

13、、c 的代数式表示） 。 22 （12 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 已知：A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子 数之和的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。 （1）A 2B 和 A2D 的沸点较高者是 _（填化学式） ，其原因是_ _； （2）由 A、B、C、D 四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为 _。 （3）A、B、C 三种元素所形成的化合物的电子式为 _。 （4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的 C 和 E 形成的化合物的饱和溶液。接 通电源一段时间后，_极（填电极名称）附近出现红色；另一

14、极 的电极反应式为_，可用_检验该极所得产 物。 四、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 23 （10 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部 分产物已略去） 。已知 A 是一种高熔点物质， D 是一种红棕色固体， H 的焰 色反应呈黄色。 请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为_ ，H 物质的名称为_ 。 （2）GJ 的化学方程式为_。 （3）D 物质与盐酸恰好反应的离子方程式为 _，所得 溶液显酸性的原因是_（用离子方程式表示） 。 24 （12 分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有 关实验。请回答： （1）装置 A 中发生的化学

15、反应方 程 式为_ _ 。 （2）装置 D 中试管口放置的棉花 中 应浸一种液体，这种液体是 _， 其作用是_ _。 （3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A 处仍有气体产生，此时 B 中现 象是_。B 中应放置的液体是（填字母）_。 a水 b酸性 KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3 溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol L 1 的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根 据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全

16、溶解，你认为原因是_ _。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _（填 字母） 。 a铁粉 bBaCl 2 溶液 c银粉 dNa 2CO3 溶液 五、 （本题包括 2 小题，共 24 分） 25 （8 分）已知某有机物的结构简式为： CHCH2OH3 （1）该有机物中所含官能团的名称是_。 （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 _。 （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： _ 26 （16 分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX + （X 为卤素原子）CH3CHH2O CH3CH3XCH32CH2X （2

17、）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原 子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物CHO3 质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）A 的结构简式可能为 _。 （2）反应、的反应类型分别为_、_、_。 （3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _。 （4）工业生产中，中间产物 A 须经反应得 D，而不采取直接转化为 D 的方法，其原因是_。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液 遇 FeCl3 溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的

18、一溴代物有两种。 写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： _。 六、 （本题包括 1 小题，共 14 分） 27 （14 分）现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 a g 与 100 mL 盐酸 反应。 （题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学工表 示，不必化简。 ） （1）该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的质量比为_。 （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需知道 _， 理由是_。 （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl 的物质的量浓度为多少？ （请写出计算过程） （4）若 NaHCO3 和 KHC

19、O3 不是以等物质的量混合，则 a g 固体混合物与足量 的盐酸完全反应时，生成 CO2 的体积（V）的取值范围是 _。 化学参考答案 第卷（110 题每小题 3 分，1120 题每小题 4 分，共 70 分） 1D 2B 3B 4A 5C 6B 7C 8A 9D 10C 11B 12A 13B 14A 15D 16C 17C 18C 19B 20D 第卷（共 80 分） 21 （共 8 分） （1） （2 分）0.05； （2） （2 分） （3） （4 分）2b 4a = c 22 （共 12 分） （1） （1 分）H 2O；（2 分）在 H2O 分子之间存在着氢键的作用 （2） （2

20、分）H + + HSO3 = H2O + SO2 （3） （2 分）Na + H O （4） （1 分）阴；（2 分）2Cl 2e = Cl2；（2 分）湿润的碘化钾淀粉试纸 （其他合理答案均可给分） ； 23 （共 10 分，每空 2 分） （1）Al 2O3、偏铝酸钠 （2）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 24 （共 12 分） （1） （2 分）Cu + 2H 2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H 2O （2） （每空 1 分）

21、碱液（其他合理答案均可给分） ；吸收多余的二氧化硫，防 止污染空气 （3） （每空 2 分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d （4） （每空 2 分）反 应 过 程 中 浓 硫 酸 被 消 耗 ， 逐 渐 变 稀 ， 而 铜 不 和 稀 硫 酸 反 应 a、d 25 （共 8 分） （1） （各 2 分）碳碳双键、羟基； （2） （2 分） （3） （2 分）CH2CH2OH3CH2CCH2 +2O3 26 （共 16 分） （1） （各 1 分） 、CH2Cl 3 C H33l （2） （各 2 分）加成；消去；水解或取代 （3） （2 分） C H3 H2O2+ Cl CH2Cl3

22、 （4） （2 分） 的水解产物 不能经氧化反应C H3l3 CH33O 而得到产品（或 A 中 的水解产物 中的OHCH33 l CH33O 不在链端，不能氧化成CHO） （其他合理答案均可给分） （5） （各 2 分）HOCH23 HO CH2CH2 （或 或 ）HOCHCH3HOCH 22 27 （共 14 分） （1） （2 分）84:100 （2） （每空 2 分）盐酸中 HCl 的物质的量浓 度；如果盐酸不足量，应该以 HCl 的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸 中 HCl 的物质的量浓度。 （3） （4 分）c (HCl) = mol L 1465a （4） （4 分） 提示：考虑两个极限情况：全为碳84.2)CO(10.2aV 酸氢钠生成的二氧化碳为 22.4 a / 84 L，全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为 22.4 a / 100 L，则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成 CO2 的 体积（V）的取值范围是 84.2)C(10.2aV