高三化学第一学期期末练习.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高三化学第一学期期末练习 本试卷共 8 页，分为选择题和非选择题两部分。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 请将第卷试题答案涂在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量： C12 H1 N14 O16 Fe56 Cl35.5 K39 第卷 （选择题 共 66 分） 一、选择题（共 22 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 66 分） 1为世界纯碱工业作出重大贡献的中国科学家是 A道尔顿 B阿伏加德罗 C居里 D侯德榜 2下列过程中，不涉及化学变化的

2、是 A甘油用作护肤剂 B一定条件下石墨可变成金刚石 C炒菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生 3下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ACH 4 BNO CCCl 4 DSO 2 4下列说法正确的是 A不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应 B化学变化的本质是生成了新的物质 C绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D化合反应一定是氧化还原反应 5下列物质中属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C棉花 D硬脂酸 6下列化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是 A玻璃工业 B接触法制硫酸 C冶炼铝工业 D合成氨工业 7下列物质形成的晶体中，其中任

3、何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向 空间伸展成网状结构的是 A四氯化碳 B白磷 C金刚石 D水晶 8下列关于电解质的叙述，正确的是 ACl 2 的水溶液能导电，但 Cl2 是非电解质 B0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C向 pH12 的 NaOH 溶液通电一段时间后溶液的 pH 12 D中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 9下列各组物质中，互为同位素的是 A 11H、 12H BO

4、 2、O 3 CCH 4、C 3H8 DCH 3COOH、HCOOCH 3 102008 奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充 物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维属于纯净物 11美国康乃尔大学的 CWilcox 所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。如图： 有关该有机的说法正确的是 A该有机物易溶于水 B该有机物属于苯的同系物 C该有机物的一氯代物有 3 种 D该有机物分子中含 22 个 C 原子 12一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体

5、 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是 A达到平衡所需要的时间是 10s B平衡时 Y 的转化率为 79.0% C该反应的化学方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g) D前 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.79mol/(Ls） 13下列排列顺序正确的一组是 A粒子半径：Fe(OH) 3 胶粒I Na +F B氧化性：MnO 4 Fe 3+Cu 2+Zn 2+ C酸性：H 3PO4H 2CO3H 2SiO4H 2SO4 D热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3CaCO 3Al 2O3 14用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A17g 氨气所含电子数目为 10NA

6、 B标准状态下，1L SO 3 含有的分子数为 2.4 C2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D在 2 L 1 mol / L K2CO3 溶液中，含有 K+和 CO32 的总数为 6NA 15下列叙述正确的是 -C- -C-OH2C2O-nO 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW A用稀 NaOH 清洗沾到皮肤上的苯酚 BNa 2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨 16将

7、标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是 Ac(HCO 3-） c(CO32-） Bc(Na +）= 2c(CO32-）+ c(HCO 3-） Cc(OH -）= c(HCO 3-）+ c(H + ) + 2c(H2CO3) Dc(Na +）+ c(H +) = c(CO32-） + c(HCO3-）+ c(OH - ) 17下列反应的离子方程式正确的是 AFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 22Fe 3 Br 24Cl BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH NH 3H 2O

8、 C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 2 4NH 4 2H 2O D苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 18下列各条件下可能共存的离子组是 A某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4- B由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32- C在 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- D在 pH=1 的溶液中： K+、Fe 2+、Cl -、NO 3- 19在一定温度下，b g KNO3 固体能完全溶于水形成(a+b) g 溶液，则该温度下，KN

9、O 3 的溶解度肯 定不可能是 A Ba10a20b C Dgbg)1( 20下列叙述正确的是 A 原子中的中子和质子的个数比为 21H21 B将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C向 0.1molL1 CH3COOH 溶液加入少量 CH3COONa，CH 3COOH 的电离平衡正向移动 D使 pH 为 1 的两份相同盐酸的 pH 均升高为 2，需 pH 为 13 的 NaOH 溶液与水的体积比为 111 21欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO )、c(HCO 3 )都减少，其方法是3 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯

10、化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 22乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基 的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A3 B4 C5 D6 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第卷 （非选择题 共 84 分） 二、(本题包括两小题，共 8 分） 23 （4 分） 写出镁在 CO2 中燃烧的化学方程式： 。 利用上述原理，中国科技大学一个研究

11、组在 440和 800atm 条件下，利用 Na 与 CO2 作用得到了 金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式： 。 24 （4 分） 将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或 H2、CO 等可燃性气体）和 O2 构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 极； 通入 O2 的极为原电池的 极，该极的电极反应式为 。 三、 （本题包括两小题，共 30 分） 25(20 分) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 请在表中用实线补全元素周期表边界。 元素周期表体现了元素周期律，元素周期

12、律的本质是 。 元素的原子半径由大到小的顺序是： 。 元素 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示） 。 元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为： （用化学式表示） 。 元素 的氢化物的电子式为_，该分子属于( 填“极性”或“非极性”) 分子。 元素 在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。 元素 与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。 元素 与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式： 。 已知一定条件下，1mol 的固态单质在的单质中充分反应放热 297kJ。写出此条件下该反应的 热化学方程式： 。 第一范

13、文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 26 （10 分） 在一定条件下，N 2 和 H2 发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJ/mol (1)该反应中H 的含义是（填序号）： 。 该反应达到平衡时放出的热量 该反应达到平衡时吸收的热量 该条件下，N 2 与 H2 反应生成 2molNH3 时放出的热量 该条件下，N 2 与 H2 反应生成 2molNH3 时吸收的热量 (2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H 2 的转化率_，化学反 应速度_(填 “增大” 、 “减

14、小”或“不变”)。 (3) 500时，在一密闭容器中，将 N2 和 H2 混合，反应过程中 N2、H 2、NH 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是： 。 (4)据图判断，反应进行至 15 min 时，NH 3 的体积分数为： （保留到小数点后 2 位） ； 反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因可能是： (用文字表达) ； 10 min 到 15 min 时曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 NH3 的物质的量 四、 （本题 16 分） 27 （16 分） 一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美。ACV 是

15、一种由苹果发酵而成的酸性饮品， 具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析 如下： 其相对分子质量不超过 140； 元素分析证明仅含 C、 H、O 三种元素，各元素的质量分数为 C：35.82%，H：4.48% ，其余为 O 元素； 0.001mol 苹果酸与足量 NaHCO3 反应放出 44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属 Na 在一定条件下 充分反应则放出 33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况) ； 结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上。 回答下列问题： 苹果酸的分子式为： ； 写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状

16、产物的结构简式： ，该产物中含 有的官能团的名称是： ，该反应的类型属于： ； 苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意 一种结构简式，没有其他产物则此问不填： ； 写出苹果酸一定条件下与足量 Na 反应的化学方程式： ； 写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 。 五、 （本题包括两小题，共 18 分） 28 （3 分） 下列实验或操作不合理的是 用 FeCl3 溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液 用溴水检验汽油中是否含有不饱和

17、脂肪烃 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央，测该溶液的 pH 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10NaOH 溶液 A B C D 29 （15 分） 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2 的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫 血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2+ 34%36% ，是薄衣片，

18、与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸收。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验： 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化 SCN- 生成 N2、CO 2 和 SO42-，也可以将 Fe2+氧化成 Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在( 填离子 符号)； 第三步：往上述溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 Fe3+离子存在。该离子 存在的原因可能是(填序号)： 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在； 在制药过程中生成少量三价铁； 本实验过程中有 少量三价铁生成。 第四步：将第三步所得溶液分成 2 份

19、，分别装在 A、B 两个试管中。 第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2 溶液，溶液的红色先变深，之 后红色逐渐褪去。 红色变深的原因是(用离子方程式表示 )： ； 溶液红色又褪去的原因可能是： ； 请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ； 第六步：向 B 试管的溶液中加入一片 VC 片，片刻后溶液红色也褪去，说明 VC 有 性；怎样理 解药品说明中所述“与 VC 同服可增加本品吸收”这句话？ 。 六、 （本题包括两小题，共 12 分） 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.

20、DiYiFanW 30 （6 分） 向 1.0 L pH = 12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入 1.2510-3 mol/L 的 NaHSO4 溶液，使溶液中的 Ba2+ 恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化） ，所得溶液 pH = ，发生反应的离子方程式为： 。当溶液呈中性时，加入 NaHSO4 溶液的体积是 L。 31 （6 分） 含 CN 的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成 OCN ，OCN 再进一步被氧化为无毒 物质。有关反应如下： KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH 2O 被氧化的元素是 。 写出 KOCN 在 KOH 溶液中与氯气反应生成无毒物质的化

21、学方程式： 。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L，该废水的密度为 1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂 每日处理上述废水 20t，使 KCN 完全转化为无毒物质，每天至少需液氯 kg（保留到小数点后 1 位） 。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高三化学 参考答案 第卷 选择题（每小题 3 分，共 66 分） 16 提示： 先判断溶质为等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，再写出所有可能的电离和水解方程式，分析主要矛盾和 将要矛盾，最后利用 3 个守恒电荷平衡、 物料守恒、 水

22、电离出的 H+与水电离出 OH-的物质的量相 等判断。 对于 C，当溶液的溶质为 Na2CO3 时成立，为 NaHCO3 时则没有前面的倍数 2，为 Na2CO3 和 NaHCO3 二 者的混合物时有或没有 2 都是错误的。 第卷 非选择题 共 84 分 23、 （4 分） CO 2+2Mg 点 燃 C+2MgO （2 分） CO 2+2Na C(金刚石)+Na 2O2 （2 分） （说明：必须注明“金刚石” ；高温下过氧化钠更稳定） 24、 （4 分） 负 正 O22H 2O4e 4OH （电极名称各 1 分，方程式 2 分。共 4 分） 25、 （20 分） (2 分) 原子核外电子排布的

23、周期性（变化） (1 分) NaAlSF （或 ，或钠铝硫氟） (2 分) H2SO4Al(OH) 3（或 H3AlO3） (2 分) HFHBrHCl (2 分) 试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C B C A C C A B D 试题 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B A D A D B C D D C 440 800atm 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW (1 分) 极性 (1 分) 2Al 2O3 电 解 2Al+

24、3O2 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ (各 2 分，共 4 分) 2Cl - + 2H2O 电 解 2OH- + H2+ Cl2 (2 分) S(s) + O 2(g) 点 燃 SO2(g)； H297kJ/mol （3 分） （注：无反应条件不扣分） 26、 （10 分） (1) （1 分） (2) 增大 减小 （各 1 分，共 2 分） (3) 1520 min 和 2530min （各 1 分，共 2 分） (4) 0.25 或 25.00% （2 分 ） 在其他条件不变的情况下增加了 N2 的量 （1 分） a、b （2 分） 提示：从10min 可看到，开始加入的是

25、 N 和 H ，反应较平稳的向生成 NH 的方向进行，而 1015mim 时曲线变化加快，即化学反应速率加快。从影响化学反应速率的几个方面（浓度、温度、催 化剂、压强、接触面积、光等）结合题给选项，可知：a、催化剂能加快反应速率；b、缩小容积体积则 增加了物质的浓度，反应速率加快；c、降低温度则反应速率减小，不符合题意；d、增加 NH3 的物质的 量则会造成图像中 NH3 会有突然“跃迁” 的曲线，但题给图像没有。所以选 a、b。 27、 （16 分） C4H6O5 （2 分） （2 分） 碳碳双键 羧基 （共 2 分） 消去反应（2 分） 或 或 O=C-H2-H-COHOC-H2-C-OC

26、H2-OHO （2 分） （3 分） （3 分） 28、B (3 分) 29、 （15 分） HOOCCCCOOH H H HOOCC CCOOH2NaHCO 32CO 22H 2O H H OHH NaOOCCCCOONa H H OHH 2HOOCC CCOOH6Na3H 2 H H OHH 2NaOOCCCCOONa H H ONaH 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第二步：Fe 2+ (1 分) 第三步： (各 1 分，共 2 分) 第五步：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2

27、 分) Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) (2 分) H2O2 氧化 SCN-，使平衡 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 左移，红色消失 (2 分) 取一支试管，加入少量 FeCl3 溶液和几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，再加入适量 H2O2 振 荡，产生气泡，红色褪去，说明是 H2O2 氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色 (3 分) 说明： 加入 H2O2 与 KSCN 溶液的顺序可以互换； 上面离子方程式中的 SCN 写成 HSCN 不扣分； 简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共 5 个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2 点不 能少； 若把“溶液褪色”答成

28、“溶液变为黄色或棕色”照样给分。 第六步：还原性 (1 分) Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用，Fe 3+没有此功能，服用 VC 可防止药品的 Fe2+氧化 成 Fe3+ (或答成人体只能吸收 Fe2+，Fe 2+在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用，服用 VC 可防止 药品的 Fe2+氧化成 Fe3+) (2 分) （以上各问中，其他合理答案也给分） 30、 （6 分） 11 （2 分） H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O （2 分） 8 （2 分） 提示： 根据 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH 求得加入 NaHSO4 溶液的体积和生成 NaOH 的物质的量， 再根据 Kw 和 pH 的含义求得混合液的 pH。 恰好中和时加入的 NaHSO4 溶液的体积是第问的加入体积的 2 倍。 31、 （6 分） （1）碳（或 C） （ 1 分） （2）2KOCN+4KOH+3Cl 2 = 2CO2+N2+6KCl+2H2O （3 分） （3）35.5 （2 分） 提示：根据两步反应的化学方程式有 2KCN 5Cl2 ，从而求得所需氯气的质量。