高二化学盐类的水解精选测试题.doc

1、盐类的水解 一、选择题 1. 要使 K2S 溶液中K + S2-的比值变小，可加入的物质是 A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3 溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是 A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热 3. 25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶 液 pH 减小，主要原因是（填序号） _ _。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+) C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c

2、(OH )减 小 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显 碱性，下列关系式中正确的是 Ac (HCN)c (CN ) Bc (Na )c (CN ) Cc (HCN)c (CN )c (OH ) Dc (HCN)c (CN ) 0.1molL 1 6. 在 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反 应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 Ac（Na ）c（CH 3COO ）

3、c（H ）c（OH ） Bc（Na ）c （CH 3COO ）c （OH ）c（H ） Cc（Na ）c （CH 3COO ）c （CH 3COOH） Dc（Na ）c（H ）c（CH 3COO ）c（OH ） 7. 将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确 的是 Ac(HCO 3 )略大于 c(CO32 ) Bc(HCO 3 )等于 c(CO32 ) Cc(Na +)等于 c(CO32 )与 c(HCO3 )之和 Dc(HCO 3 )略小于 c(CO32 ) 8. 某氨水的 pHX，某盐酸的 pHY，已知 X Y14，将上述氨水与盐酸等

4、体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c c Cl cH +cOH B. cCl c cOH c H+N4+ NH4+ C. cCl c cH +cOH D. c c H+c Cl cOH 4 4 9. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列 正确的是 A B C D 10. 室温时，pH6 的盐酸和 pH8 的 Na2CO3 溶液中 ，水电离出的 c(OH) 分 别为 x molL-1 和 y molL-1，两者的关系正确的是 Ax = = 10-2 y Bx = = 102 y Cx = = y Dx y 11.得到较纯的 Fe

5、S 沉淀,应在 FeCl2 溶液中加入的试剂 A(NH 4)2S BNa 2S CH 2S DNaHS 12. FeCl3 的水解方程式可写为 FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度 采取的方法是 A加热 B加入少量 Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加 FeCl3 的浓 度 13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO 3-+H2O H3O+CO32- BNH 4+H2O NH3H2O+H+ CPO 43-+H2O HPO42-+OH- DH 2O+H2O H3O+OH- 14.下列说法中错误的是 A 在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B升高温度能使

6、FeCl3 溶液中的 H+浓度增大 C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解 15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺 序 NaHSO 4 NaHCO 3 Na2CO3 Na 2SO4 A B C D 16. 在 Na2S 溶液中 c(Na+)与 c(S2-)的比值是： A 2 B 小于 2 C大于 2 D12 17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D氯化铝溶液 18. 分别将下列物质：矾Na 2O2NaClCa(HCO 3)2FeCl 3 投入水中，对其 溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

7、 A B C D 19. 同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，对给定的下列化肥 K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、（NH 4） 2SO4，氨水，最适当的组合 是 A B C D 20. 为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量 NaOH C.适量 KOH D.适量 KHS 二、填空题 21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？ 有关的离子方程式 （2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？ 有关的离子方程式 22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的 能达到吗？ 为什么？

8、用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ （用化学方程式表示） 23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是 _。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂 质离子 。 一、选择题 1.BD 2.B 3.C 4.C 5.BD 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.A 12.AB 13.BC 14.C 15.C16.C 17.AD 18.B 19.C 20.CD 二、填空题（ 小题，每小题 分） 21.（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成， Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ， 2H Mg Mg 2 + H2； 2Fe3 3Mg3

9、Mg 2 +2 Fe2 （因在 FeCl3 溶液中 Fe3 发生了如下水解：Fe 3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，向其中加入 Mg 粉后，Mg 粉与 H 反应产生 H2 ，从而打破解了其水 解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。 ） （2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。 NH4 + H2O NH3 H2O + H ； 2H Mg Mg 2 + H2； Mg2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4 。 22.不能，2Al 3+ + 3S2- + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2S 2Al + 3S = Al2 S3 23.Fe3+易发生水解反应生成 Fe(OH)3，导致配制 FeCl3 溶液出现浑浊； 在配制 FeCl3 溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制 FeCl3 的水解， 得到透 明溶液，又没有引进杂质离子