高二上化学期末考试卷.doc

1、高二上 化学期末考试卷 考试范围第一章第四章，满分 150 分 班级 姓名 成绩 可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Fe56 一、选择题本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。 1不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( ) A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2 2下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( A. H2SO 2 B. PCl 2 C. AlO 2 D. NaO 2 3下列物质的分子式(或化学式 )错误的是 ( ) A. 重晶石 BaCO3

2、 B. 绿矾 FeSO47H2O C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O 4在高温下，反应 2HBr(g) H2(g)Br 2(g)正反应是吸热反应达到平衡时，要使 混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( ) A. 增加氢气浓度 B. 减小压强 C. 缩小体积 D. 降低温度 5下列四种物质，只能与 NaOH 溶液作用，不能与盐酸作用的是 ( A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4 二、选择题本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若

3、正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分；但只要选错一个，该小题就为 0 分。 6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小 的是 A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液 7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3 的是 AAg BCu CA1 DFe MCE00 8下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ A. 锌、铝、铜、铁 B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠 C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁 D.

4、芒硝、碳铵、苏打、明矾 9FeNO 32 溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe 2+2H 2O FeOH22H +，往 该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 A 平衡向逆反应方向移动 B 平衡向正反应方向移动 C 溶液颜色由浅绿色变为黄色 D 溶液颜色由浅绿色变为深绿色 10下列离子方程式正确的是 ( ) A. 三氯化铁溶液中滴入氨水： Fe3+3NH 3H2OFe(OH) 33 NH4+ B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸： 2H +H 2OCO 2C2- C. 漂白粉溶液中通入过量 CO2：ClO CO 2H 2OHClO C- D. 碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO32H +Ba 2+CO 2H

5、 2O 11下列说法正确的是 ( ) A. 氧化性：Cl 2I 2Fe 3+ B. 热稳定性：NaOHAl(OH) 3AgOH C. 熔点：生铁纯铁铝 D. 还原性： I Br S 2 12把 0.02 mol / L HAc 溶液和 0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中微 粒浓度关系正确的为 99 上海 A C(Ac) C(Na+) B C(HAc) C(Ac) C 2C(H+) C(Ac) C(HAc) D C(HAc) C(Ac)0.01 mol / L 13某溶液中有 、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶NH4 液，微热

6、并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18) ( ) A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+4+ 三、选择题本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 14下列叙述不正确的是 ( A. 两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐 B. 白磷(P 4)、晶体硅的分子构型均为正四面体 C. 同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同 D. 碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物 15将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3 溶液分别加到 60mL 1mol / L 的 NaOH 溶液或 60 mL

7、 3mol / L 的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3 沉淀。则此 AlCl3 溶液的浓度可能是 ) A. 1 mol / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L 16下图是合成氨的简要流程示意图 沿 X 路线回去的物质是 A N2 和 H2 B 催化剂 C NH3 D H2 17已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbClMg MgCl22Rb(g)， 对于 此反应，能够进行正确解释的是 ( ) A. Rb 比 Mg 金属性强 B. Rb 比 Mg 沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2

8、 对热的稳定性比 RbCl 的弱 D. 高温下，Mg 2+ 得电子的能力比 Rb+ 弱 18已知NH 4Cl0.1 molL 时，溶液 pH5.1。现用 0.1 molL 盐酸滴定 10 mL 0.05 molL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( ) A. 10 mL B. 5 mL C. 大于 5 mL D. 小于 5 mL 19下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时

9、，甲是正极 20将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢 离子浓度最接近于 ( ) A. 21010 molL B. (108 10 10 )molL12 C. (108 10 10 )molL D. (11014 510 5 )molL 21在 pH1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) A. Al3+、Ag +、 、Cl B. Mg2+、 、 、Cl NO3- NH4+O3- C. Mg2+、K +、 、Cl D. Zn2+、Na +、 、S42 S42- 22镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧

10、后的固体产物 溶解在 60 mL 浓度为 2.0 molL 的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为： Mg3N2 8HCl 3MgCl22NH 4Cl)以 20 mL 0.5 molL 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸， 然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重 0.17 g。 镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 四、本题包括 2 小题，共 19 分 23(9 分)已知 在酸性条件下，发生还原反应后的产物为 NO；发生氧化反应后NO2 的产物为 。现有稀 H2SO4 、NaOH 溶液、氨水、KMnO 4

11、溶液、KI 淀粉溶液、NaNO 23- 溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。 (已知 MnO2 在酸性条件下遇还原剂可转变成 Mn2+ ) (1) 说明 具有氧化性，应选用的试剂有_；发生的2 现象是_；反应的离子方程式为_。 (2) 说明 具有还原性，应选用的试剂有_；发生的NO 现象是_；反应的离子方程式为_。 2410 分用高岭土( 主要成分是 Al2O3SiO22H2O，并含少量 CaO、Fe 2O3)制新型 净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸 酸化，经过滤，分

12、别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。 (1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al 2O3 与 SiO2 跟纯碱的反应相似) A. _， B. _。 (2) 最后的沉淀物是(写化学式 )_，生成该沉淀的离子方程式是 _。 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选 用_坩埚。 五、本题包括 5 小题，共 33 分 2510 分Fe 3P 与稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、NO 、H 3PO4 和 H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： _； (2)上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出 NO 的体积 (标准状况下)是

13、_L， 消耗的 HNO3 是_mol； (3) 上述反应中，当有 21 mol 电子发生转移时，生成 H3PO4 是_mol ， 被还 原的 HNO3 是_g。 267 分某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、 六种离子。 99 上海NO3- 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 选填：活性炭、硫酸 亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写 离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

14、，可用来浇灌农田。 276 分将等物质的量的 A、B 混合于两升的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g) 经 5 min 后达到平衡时，测知 D 的浓度为 0.5 mol / L，AB35，C 的平均反应速率 是 0.1 mol / Lmin，A 的平衡浓度为_，B 的平均反应速率为 _，x 值是_。 286 分某混合物 A，含有 KAlSO42、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所 示的物质之间的变化： 据此判断： 1 固体 B 所含物质的化学式 。 2 固体 E 所含物质的化学式 。 3 反应的离子方程式为 。 29(4 分工业上从海水中提取

15、金属镁的反应如下： Ca(OH)2Mg 2+(海水中)Mg(OH) 2Ca 2+ Mg(OH)2 2HClMgCl 22H 2O MgCl2 MgCl 2 在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是 MgCl26H2O，为制得无水氯化 镁，工业上常将 MgCl26H2O 在 HCl 气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答) _ _。 六、计算题本题包括 2 小题，共 15 分 30(6 分) 往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液 中有 的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。31 (提示：2Fe 2+Br 22Fe

16、3+2Br ，不考虑氯气与水的反应) 31(9 分)N 2O4(g) 2NO2(g)正反应为吸热反应，在 1.01105 Pa、47时，N 2O4 分解率为 40，在 1.01105 Pa、57时，N 2O4 分解率为 50。若在 1.01105 Pa、47 时体积为 2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至 57并达到平衡，则平衡混合气体的 体积是多少升？ 答 案 一、1. A 2. C 3. A 4. C 5 C 二、6. B 7. AB 8. C 9. AC 10. AC 11. B 12. AD 13. AC 9 解析：此题易漏选 C。不知道反应产生 HNO3，会氧化 Fe2+为 F

17、e3+。另外，有些学 生搞不清溶液的颜色。 三、14. B 15. A 16. A 17. B 18. C 19. C 20. A 21. A 22. B 四、23. (1) NaNO2 溶液、 KI 淀粉溶液、稀 H2SO4；溶液变蓝； 4H+2 2I NO I 22NO 2H2O (2) NaNO2 溶液、KMnO 4 溶液、稀 H2SO4；溶液紫色褪去； 5 2 6H + 5 2Mn 2+3H 2ONMn4-N3- 24. (1) Al2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2；SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2 (2) H2SiO3； 2H +H 2SiO3 (3) 铁

18、Si- 五、25. (1) 3Fe3P41HNO 3 9Fe(NO3)314NO3H 3PO416H 2O (2) 62.72 L； 8.2 mol (3) 1.5 mol； 441 g 26. OH； C1；K +；铁粉；Ag 或银；Ag +、K +、Fe 3+、C1 、OH ；KNO 3 27 0.75mol / L；0.05mol / Lmin ；2 28 1 Al2O3 2 K2SO4、 NH42SO4 3 2 2CO 23H 2O2AlOH 3Al-HC3- 29. 因为 Mg2+能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行，生成更多的 Mg(OH)2， 而且加热蒸干时，Mg(OH) 2

19、 还会分解为 MgO，从而得不到无水 MgCl2。将 MgCl26H2O 在 HCl 气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。 六、30由提示知，还原性：Fe 2+Br ，Br 已部分被氧化，故 Fe2+已全部被氧化。 设原 FeBr2 的物质的量浓度为 x，根据氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数， 可得： (x2x )0.1 L12 311-molL4. x1.2 molL 1 31. 设 47时 N2O4 的体积为 V1，57时 N2O4 的体积为 V2 N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V1 0 V 变 (L) 0.4V1 0.8V1 V 平 (L) 0.6V1 0.8V1 1.4V1 1.4V12 L，V 11.428 L 由 ，得 V2 1.474 L T1T30K248. N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V2 0 V 变 (L) 0.5V2 V2 V 平 (L) 0.5V2 V2 1.5V2 1.5V21.51.474 L2.11 L