高二化学第一学期期末调研试题.doc

1、高二化学第一学期期末调研试题 (化学选修) 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 120 分，考试时间 100 分钟。 请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡 和试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 I127 Ba137 第卷（共 48 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1减少对化石能源的直接燃烧利用，在解决能源危机中具有重要作用。下列物质不属于 化石能源的是 A氢气 B煤 C石油 D天然气 2科学家致力于二氧化碳的“组合转化

2、”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类 的物质。如将 CO2 与 H2 以 13 的比例混合，在一定条件下完全发生反应，生成某种 重要的化工原料和水。该化工原料属于 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃 3增加反应物浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率， 其中活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂 A B C D 425 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K w不变 C由水电离出的 c(

3、H+)=11012 mol/L 的溶液 pH 一定为 12 D将水加热，K w增大，pH 也不变 5工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： H0 下列说法不正确的是 A该反应中生成物的总能量高于反应物 B苯乙烯分子中所有碳原子均采用 sp2 杂化 C升高温度可以提高原料乙苯的转化率 D采用恒容条件生产苯乙烯有利于产率提高 6常温下，某溶液中由水自身电离产生的 H 、OH ，其浓度满足 c(H )c(OH ) 10 24 。该溶液中一定能够大量存在的离子组是 ABa 2 、Na 、Cl 、NO 3 BAl 3 、Ca 2 、 SO42 、Br CNH 4 、K 、HSO 3 、CO 32 DNa

4、、K 、MnO 4 、I 7如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是 A B C D 8对于可逆反应：mA(g) + nB(?) xC(g) H，在不同温度及压强（p 1，p 2）条件下， 反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 AH 0，m + n x ，同时 B 为非气态 BH 0，m + n c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH ) C某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H +)c(Na ) c(OH )c (HA)c (A2) D1.0mol/L Na 2CO3 溶液：c(

5、OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3) 13下列实验能取得预期结论或结果的是 A制备 AlCl3 晶体：将 AlCl3 溶液加热、蒸干，并灼烧 B证明某卤代烃中的碘原子：在卤代烃中滴加 NaOH 溶液，震荡后滴加 AgNO3 溶 液 C除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+：在溶液中加入氧化铜，调节溶液 pH 至 34，过滤 D证明钢铁发生了吸氧腐蚀：在铁片和铜片间连接检流计，再插入食盐水中 14某有机物的球棍模型如右图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。 该物质与氧气完全反应产物只有 CO2 和 H2O。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因 此整个过程焓变不大。下

6、列说法正确的是 A该有机物的分子式为 C3H6O6 B该有机物爆炸产物是 CO2 和 H2O C上述爆炸过程中一定放出大量的热 D上述爆炸过程中熵一定显著增加 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 15 （12 分）重晶石（主要成分是 BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但 BaSO4 不溶于 酸。通常用饱和 Na2CO3 溶液处理 BaSO4，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和 Na2CO3 溶液，重复处理多次，使绝大部分 BaSO4 转化为 BaCO3。 请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理 。 某实验小组的同学测定沉淀样品中所含碳酸钡的质量

7、分数，有如下操作： 准确称取 0.250g 所得的样品，磨碎后加入少量蒸馏水； 加入 35.00mL0.1molL-1 的盐酸，使其充分反应； 以酚酞为指示剂，用 0.1molL-1 NaOH 溶液滴定滴定至终点； 重复上述操作 2 次。 第步准确称取 0.250g 样品所使用的仪器是 ；第步操作中加入 35.00mL0.1molL-1 的盐酸所使用的仪器是 。 判断滴定达到终点的现象为 。 下表是该实验的记录结果： 标准溶液的体积滴定 次数 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 1.02 16.05 2 2.00 16.99 3 0.11 15.09 通过计算，沉淀样品中 BaCO3 的质

8、量分数为 。 下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是 。 A滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 B向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出 C滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 D读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视 四、 （本题包括 2 小题，共 24 分） 16（12 分）依据氧化还原反应：2Fe 3+(aq) + Fe(s) = 3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图 所示实验。 请回答下列问题： 电极 X 的材料是 ；石墨电极为电池的 极。 B 装置中发生的电极反应方程式为 ；表面皿中溶质 Na2SO4 的作用是 。 铜丝 b 与滤纸接触处的现象为 ；此处电极反应方程式 为： 。 17 （

9、12 分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是 环境化学当前的重要研究内容之一。 已知：硫酸生产中，将 SO2 催化氧化成 SO3 的化学方程式为：2SO 2+O2 2SO3。 将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10密闭 容器中，在 300和 500条件下得到如右所示 图象，回答下列问题： 300时，平衡常数 K ，升高温 度，K 值 （填“ 增大”、 “减小”或“ 不变”） 。 在 500时，从反应开始到平衡，氧气的 平均反应速率 v(O2) 。 在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的反应体系，体积压缩到原来的 1/2，下列有 关该体系的

10、说法正确的是 。 A氧气的浓度减少 正反应速率加快，逆反应速率也加快 SO 3 的物质的量增加 重新平衡时，n(O 2)/n(SO3)增大 工业上制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。 可用 KMnO4 溶液和稀 H2SO4 测定硫酸尾气中 SO2 含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的 流速外，还需要知道或测定的物理量有 、 。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 18 （10 分）2007 年中国的能源状况与政策白皮书指出，中国正在积极着手研究石 油、天然气等能源领域的立法。以天然气为原料经过一系列反应可以得到多种产品如 下图所示（图中某

11、些转化步骤及生成物未列出） 。 回答下列问题： 上述合成氨工艺中，循环使用的物质是 ；有人认为：氨的合成反应选 择合适的催化剂，可以使合成的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你 应用化学基本理论对此观点进行评价： 。 用 Cu2O 做催化剂，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。 该反应发生时，催化剂 Cu2O 与一氧化碳发生了反应，且该反应为可逆反应，写出 Cu2O 与一氧化碳发生反应的化学方程式 ；实验表 明，反应体系中含一定量 CO2 有利于维持反应过程中催化剂 Cu2O 的物质的量不变， 原因是 。 已知：CH 4(g)2O 2(g)CO 2

12、(g)2H 2O(l) H=-890.31kJ/mol CO(g) 1/2O2(g)CO 2(g) H=-283.0kJ/mol H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H=-285.8kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-40.55kJ/mol 求 1mol 甲烷与 1mol 水蒸汽在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成 气）吸收的热量为 。 六、 （本题包括 1 小题，共 18 分） 19 （8 分）烃 A 的分子式为 C6H12，在一定条件下 A 与 1molHCl 加成只能得到 C1，A 与 1molH2 加成可以得到烷烃 B，B 在光照条件下与氯气发生取代反应

13、，只得到两种 一氯代烃 C1 和 C2。 回答下列问题： A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 。 反应的化学方程式为： ； 反应的反应类型为 。 20 （10 分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃 X 的结构，对其进行探 究。 步骤一：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂） ，氧化成二氧化碳和水，再 用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸 收管完全吸收。2.12g 有机物 X 的蒸汽 氧化产生 7.04g 二氧化碳和 1.8g 水。 步骤二：通过仪器分析得知 X 的相对分 子质量为 106。 步骤三：用核磁共振仪测出 X 的核磁共 振氢谱有 2 个峰，其面积之比为 23。如下图。

14、 步骤四：利用红外光谱仪测得 X 分子的红外光谱如下图。 图 图 试填空。 X 的分子式为 ；X 的名称为 。 步骤二中的仪器分析方法称为 。 写出 X 与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： 。 X 以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气可氧化得到另一种重要的化工原料 PTA，查 阅资料得知 PTA 的溶解度：25时 0.25g、 50时 0.97g、95时 7.17g。得到的粗产 品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯 PTA 的实验方案： 。 七、 （本题包括 1 小题，共 8 分） 21 （8 分）为了测定粗铜的成分，在 500 g CuSO4 溶液中插入两根电极，一极为精铜， 一极

15、为铜锌合金。将铜锌合金与直流电源正极相连、纯铜与直流电源负极相连，通 电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时精铜极上增重 7.04 g，电解质溶液增 重 0.02 g。求粗铜中锌的质量分数。 高二化学(选修)期末调研试题 参考答案与评分标准 一、选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1A 2B 3D 4B 5D 6A 7B 8C 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确

16、的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9AB 10BD 11C 12D 13CD 14AD 三、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 15BaSO 4 溶解在水中的 Ba2+能与 CO32-结合形成 BaCO3 沉淀，使 BaSO4 Ba2+SO42-平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 ， 发 生 反 应 BaSO4+CO32- BaCO3+SO42- 电 子 天 平 或 分 析 天 平 酸 式 滴 定 管 最 后 一 滴 滴 入 后 ， 溶 液 由 无 色 变 为 红 色 （ 粉 红 色 ） ， 且 30s 不 变 色 0.788 或 78.8% BD（每空 2 分， 共 1

17、2 分） 四、 （本题包括 2 小题，共 24 分） 16铁 正 Fe3+e-=Fe2+ 增强溶液的导电性 滤纸变为红色 2H+2 e- =H2 或 2H2O+2e-= H2 +2OH（每空 2 分，共 12 分） 17 800 减小 0.0125molL-1min-1 BC KMnO 4 的物质的量 KMnO4 溶液褪色的时间（每空 2 分，共 12 分） 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 18 H 2、N 2 催化剂只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 CO+Cu 2O CO2+2Cu 对 于 上 述 反 应 ， 增 加 CO2 的 浓 度 ， 平 衡 逆 向 移 动 2

18、09.55kJ（每空 2 分，共 10 分） 六、 （本题包括 1 小题，共 18 分） 19 消去反应 （每空 2 分，共 10 分） 20C 8H10 对二甲苯或 1,4二甲苯 质谱法 将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体 （每空 2 分，共 10 分） 七、 （本题包括 1 小题，共 8 分） 21解：阴极析出铜的物质的量：n(Cu)7.04 g/64 gmol 1 0.11 mol （2 分） 铜锌合金溶解的物质的量：n(Cu、Zn) 0.11 mol “电解质溶液增重 0.02 g”相当于发生 ZnCu 2 CuZn 2 反应使溶液增重 0.02 g，用差额法计算溶解的锌的物质的量：n(Zn)0.02 mol（2 分） 则溶解的铜的物质的量：n(Cu)0.11 mol0.02 mol0.09 mol。 （2 分） w(Zn) 10018.4% （2分）6409.5. 答：粗铜中锌的质量分数为 18.4%。