高三化学平衡讲义.doc

1、1 化学平衡 1、勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动. 温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动. 压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动. 催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 2、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲” 设平衡时,A 的物质的量的变化为 x mol 例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化： 平衡： 3、解答图象题常用的几条重要规律： 定点分析；

2、(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) 温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时) 压强越大 到达平衡所需时间就越短；(同温度时) 使用催化剂 到达平衡所需时间就越短； 4、两类重要的等效平衡： 同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同） 同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡 5、一个重要的等效操作： 体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强(因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 6、惰气对化学平衡的影响： 压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大 )平衡向气体体积增大方向 移动； 体积不变，充入惰气，平衡不移

3、动。实质：（看体积是否变化） 体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 2 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（g）+O 2（ g） 2NO2（g） ；b 3 8.在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 （ ） Ac(N 2O4)=c(NO2)的状态 BN 2O4 处于不再分解的状态 CNO 2 的分子数与 N2O4 分子数比为 21 的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态 9.在高温下，反应 2HBr（g） H2（g）+Br 2（g） 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采 取的方法是 （ ） A减小压强 B缩小体

4、积 C升高温度 D增大氢气浓度 10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态： （ ） Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH 加入以下溶液,可使 Ca(OH)2 减小的是 ANaClO BAlCl 3 溶液 CNaOH 溶液 DCaCl 2 溶液 11.在 t1时 2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1, t2时该反应的平衡 混合气体的平均分子量为 M2 , 当平衡从 t1升温至 t2时,下列说法中正确的是 （ ） A若 M1M 2 ，平衡右移，Q 0 B若 M1M 2 ，平衡左移，Q0 C若 M1M 2 ，平衡左移，Q0 D若 M1M 2 ，平衡

5、右移，Q0 12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气 体体积压缩到原来的 1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度不变，则下 列说法中不正确的是 （ ） Am + n p BA 的转化率降低 C平衡向逆反应方向移动 DC 的体积百分含量增加 13.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g3H 2g 2NH3g 1 若反应进行到某时刻 t 时，n 1N213 mol，n 1NH36 mol ，计算 a 的值。 2 反应达平衡时，混合气体的体

6、积为 716.8 L标准状况下 ，其中 NH3 的含量 体积分数为 25%。 计算平衡时 NH3 的物质的量。 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。 n1始 n1平 。 4 原始混合气体中，a b 。 5 达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，n 1N2n1H2 。 6 平衡混合气体中，n 1N2n1H2n1NH3 。 4 例 1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2 发生如下反应：2NO 2（g） N2O4（g） ，达到平衡后，再向该容器充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO 2 的

7、转化率提高 C、压强为原来的 2 倍 D、颜色变浅 解 例 2将装有 1molNH3 的密闭容器加热，部分 NH3 分解后达到平衡，此混合气体中 NH3 的体积分数为 x%； 若在同一容器中最初充入的是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合 气体中 NH3 的体积分数为 y%。则 x 和 y 的正确关系是 （ ） 、 、 、= 、 解: 例 3体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容 器中 SO2 的转化率为 p%，则

8、乙容器中 SO2 的转化率 （ ） A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 解: 例 4(双选 )在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关 系图： （ ） 下列判断一定错误的是 A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 甲 乙 时间O C 的 浓度 乙 甲 时间O B 的 转

9、化率 乙 甲 时间O 混合气 体总压 5 例 5 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应， 各物质的起始加入量如下：A 、B 和 C 均分别为 4.0mol，D 为 6.5mol，F 为 2.0mol，设 E 为 Xmol，当 X 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应 器的正中位置请填写以下空白： 若 X = 4.5，则右侧反应在起始时向_（填：“正反应”或“ 逆反应”）方向移动，欲使起始反 应维持向该方向进行，则 X 的最大取值应小于_。 若 X 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？ _（填：“相等”、 “不相等”或“不能确定”） 。理由是 _。 解: 例 5 一定条件下 A2、B 2、C 的起始浓度分别为 a、b、 c moll1 可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡状态，测得A 2=0.5 molL1 B2= 0.1 molL1 ，C= 1.6 molL1 问：a、b 应满足的条件是_ a 的取值范围是_，理由是_。 解: