第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定.doc

1、591UP 有效学习平台( ) 第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1下列说法正确的是 ( ) ApH7 的溶液一定是酸性溶液 B常温时，pH 5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c(OH )是后者的 100 倍 C室温下，每 1107 个水分子中只有一个水分子发生电离 D改变外界条件使溶液中 c(H )增大，则其 pH 增大 解析：溶液呈酸碱性的本质为 c(H )和 c(OH )的相对大小， pH7 的溶液中 c(H )不 一定大于 c(OH )；pH 5，c(OH )110 9 mol/L，pH3，c(OH )1

2、10 11 mol/L，前者 c(OH )是后者的 100 倍；室温时，每升水有 1107 mol 水分子发生 电离，即 55.6 mol 水分子中只有 1107 mol 水分子电离；改变外界条 1000 g18 g/mol 件，c(H )增大，pH 减小 答案：B 2现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 ( ) A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液 解析：加水稀释为原来溶液体积的 10 倍，强酸的

3、pH 正好增大 1 个单位 答案：A 3下列叙述正确的是 ( ) A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH ) 110 14 Bc(H )等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H ) 的 2 倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 解析：K Wc(H )c(OH )，且 KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、 591UP 有效学习平台( ) 碱性或中性稀溶液，其 KW 11014 ；在温度不确定时，中性溶液里的 c

4、(H )不一 定等于 1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍；pH 的范围是 114. 答案：A 4在 100时，NaCl 溶液中 c(H )110 6 mol/L.下列说法中正确的是 ( ) A该 NaCl 溶液显酸性 B该 NaCl 溶液显碱性 C该 NaCl 溶液中 KWc (H )c(OH )110 14 D该 NaCl 溶

5、液中 KWc (H )c(OH )110 12 解析：在 NaCl 溶液中存在 H2O H OH ，且 Na 、Cl 对水的电离没有影A 响，c(H )110 6 mol/L 时，c(OH )110 6 mol/L，c(H )c(OH )，溶液呈 中性，K Wc(H )c(OH )110 12 . 答案：D 5向 V mL BaCl2 溶液中加入一定体积的 0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应， 且反应后溶液的 pH 为 3.0.原 BaCl2 的物质的量浓度为 ( ) A5.0510 4 mol/L B5.0510 3 mol/L C1.0110 4 mol/L D1.0110

6、3 mol/L 解析：BaCl 2溶液与 H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是 H2SO4溶液中的 c(H )被稀释，原 H2SO4溶液中 c(H )0.05 mol/L2 0.1 mol/L，pH1 被稀释 100 倍，BaCl 2溶液与 H2SO4溶液的体积比为 991，则二者物质的量浓度之比为 199，c(BaCl 2)0.05 mol/L 5.0510 4 mol/L. 199 答案：A 6有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度(acidity)，AG 的定义为 AGlg .下列表 cH cOH 述正确的是 ( ) A在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B在 25时，若溶液

7、呈酸性，则 pH7，AG0 591UP 有效学习平台( ) C在 25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH) 解析：A 项中，AGlg lg10；B 项溶液呈酸性， c(H )c(OH )， cH cOH AGlg1，AG 0；C 项溶液呈碱性，c(H )c(OH )， AGlg1 ，AG0；D 项 25时，pHpOH14，AGlg c(H )lgc(OH ) pHpOHpH14pH2(7pH) 答案：D 7室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH 3 的盐

8、酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合 CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 解析：A 项氨水过量，pH7；B 项 pH7；C 项 CH3COOH 过量，pH7；D 项 氨水过量，pH7. 答案：C 8已知在 100的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100) ，水的离子积 KW110 12 .下列说法正确的是 ( ) A0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液 pH1 B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11 C0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液

9、 pH 为 6，溶液显酸性 D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为 100，而不是 25，此时 KW110 12 .A 项，c (H ) 0.05 mol/L20.1 mol/L，pH 1，A 项正确；B 项， c(OH )0.001 mol/L，c(H ) 110 9 mol/L，pH9，B 项不正确； 110 120.001 mol/L C 项，H 2SO4溶液中 c(H )0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH 溶液中 c(OH ) 0.01 mol/L，两溶液等体积混

10、合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为 6，C 项 不正确；D 项，pH 3 的 H2SO4溶液中 c(H )10 3 mol/L，pH11 的 NaOH 溶 591UP 有效学习平台( ) 液中 c(OH ) 110 1 mol/L，则 50 mL103 110 12110 11 mol/LV (NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D 项不正确 答案：A 9(2010凤阳模拟)下列四种溶液： pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A由水电离的 c

11、(H )： B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因 CH3COOH、HCl 中 c(H )与氨水、 NaOH 溶液中 c(OH )相同，对水电离的抑制程度相等，A 错误将混合若 pH7，则消耗溶液的体积，B 正确等体积的、溶液分别与足量 铝粉反应，生成 H2的量最多， C 错误向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后溶液 pH 大小关系应为，D 错误 答案：B 10(2010衡水模拟)如图为对 10 mL 一定

12、物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象，依据图象 推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ( ) A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸，即 3c(Y)c(X)，表中 A、D 属此种情况，但 A 组中 c(X)0.12 mol/L，c(H )0.12 mol/L，pH 1，与 图不符D 组中 X0.09 mol/L ，pH1，加入 20 mL NaOH 溶液后的 c(H ) 110 2 0.0

13、9 mol/L0.01 L 0.03 mol/L0.02 L0.01 L 0.02 L 591UP 有效学习平台( ) mol/L，pHlg(1 102 )2，符合题意 答案：D 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 11(9 分) 中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时， 若溶液的 pH 7，试纸不变色；若 pH7，试纸变红色；若 pH7，试纸变蓝 色而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计pH 计主要通过测定溶液中 H 浓度 来测定溶液的 pH. (1)已知水中存在如下平衡： H2OH 2O H3O OH H0A 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸

14、性，选择的方法是_(填字母) A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 NaCO3 C加热水至 100其中 c(H )110 6 mol/L D在水中加入(NH 4)2SO4 (2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 _色， 溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”) ；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“” 、 “” 或“”)，溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或 “中”) 解析：(1)A 中加入 NaHSO4后，c(H )增大，水电离平衡逆移；B 中加入 Na2CO3， 消耗 H ，平衡正移，溶液呈碱性； C 中平衡正移，但溶液依然为中性；D 中加入 (

15、NH4)2SO4，消耗 OH ，平衡正移且呈酸性 (2)沸水仍呈中性，故用 pH 试纸测定应呈本来颜色；若用 pH 计测定，应小于 7. 答案：(1)D (2)淡黄 中 中 12(13 分)(1)常温下，0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL，分别与足量的 锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“” 、 “”或“”) (2)常温下，0.1 mol/L 的醋酸和 pH1 的醋酸各 100 mL，分别与足量的锌粒反应， 产生的气体前者比后者_ (3)在 25条件下将 pH5 的氯化铵溶液稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 为(填选项 字母，下同)_ A5 B7

16、C35 之间 D57 之间 (4)25时，向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶 591UP 有效学习平台( ) 液 pH 将_ A增大 B减小 C不变 D无法确定 (5)室温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4 中加入足量的锌粒，若想减慢制取 H2 的速率， 但又不影响 H2 的体积，可以向硫酸溶液中加入 _试剂 A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水 解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量 H ，产生气体 的体积相等 (2)醋酸是弱酸， pH1 的醋酸浓度要远大于 0.1 mol/L，故等体积时与足量 Zn

17、反 应，pH1 的醋酸产生氢气多 (3)pH5 的氯化铵溶液稀释 100 倍后，浓度变小，水解程度增大，因此 H 浓度小 于 105 mol/L 而大于 107 mol/L，即选 D. (4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H 浓度减小，故 pH 增大 (5)减慢 H2产生速率，但不影响产生 H2体积，则可减小 H 浓度，但不减少 H 的 物质的量，故选 B、D. 答案：(1) (2) 少 (3)D (4)A (5)BD 13(17 分) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行 以下滴定操作： A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B用移

18、液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指 示剂 C在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记 下开始刻度 V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL 请完成下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母 ) _D _. (2)滴定管读数应注意_ _. 591UP 有效学习平台( ) (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _. (4)操作 D 中液面应调整到 _； 尖嘴部分应_ (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_

19、； 终点时的颜色变化是_ (6)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，其他操作均正确) (7)该烧碱样品的纯度计算式是_ 解析：(1)本题应先配制 250 mL NaOH 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 H2SO4 溶液进行滴定，故正确的操作步骤是 CA BD E. (2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才 能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到 0.01 mL. (3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某

20、一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气 泡 (5)滴定时锥形瓶内溶液的 pH 由大变小，终点时 pH 约为 3.14.4，溶液颜色由黄色 变为橙色 (6)若酸式滴定管没有用标准 H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗 H2SO4溶液的体积偏大， 所测烧碱溶液的浓度偏高 (7)滴定时消耗溶质 H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉 NaOH 的物质 V2 V1m1000 的量为 mol.NaOH 的纯度为： 2V2 V1m1000 100% 2V2 V1m1000 mol 40 g/mol 10 w g %. 80 mV2 V1w 答案：(1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液

21、面上下不发生变化时才能读数； 591UP 有效学习平台( ) 读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到 0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.14.4 由黄色变为 橙色 (6)偏高 (7) % 80 mV2 V1w 14(11 分) 下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积 11014 a 11012 试回答以下问题： (1)若 25t 1t 2，则 a_11014 (填“” 、 “”或“”)，做此判断的理 由是_ (2)25时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO )

22、510 4 mol/L，取该溶液 1 mL 加水稀释24 至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na )c(OH )_. (3)在 t2 温度下测得某溶液 pH7，该溶液显_(填“酸” 、 “碱”或“中”) 性将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4 溶液 b L 混合 若所得混合液为中性，则 ab_. 若所得混合液 pH2，则 ab_. 解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大 (2)c(Na ) 1.010 4 mol/L，而 25时水电离 2510 4 mol/L1 mL10 mL 出来的 c(OH )1.010 7 mol/L，所以 c(Na )c(OH ) 1.010 4 1.010 7 10001. (3)t2温度下，pH6 的溶液呈中性，则 pH7 的溶液显碱性 若所得混合液为中性，即 n(H )n(OH )， 1101 mol/Lb L mol/La L，则 ab11. 110 12110 11 若所得混合液 pH2，即酸过量， 591UP 有效学习平台( ) c(H ) 110 1 mol/Lb L 110 12110 11 mol/La L a b L 110 2 mol/L，则 ab911. 答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)10001 (3)碱 11 911