1、酸碱性溶液作业 1有 1.0 L 0.10 molL1 氨水，计算： 该氨水的 H 是多少？ 加入 5.35 g NH4Cl( s ) 后，H 又是多少？（忽略体积变化） 加入 NH4Cl( s ) 前后，氨水的电离度各为多少？ （Kb NH31.810 5 ，原子量： Cl 35.5 N 14 ） 2某一元弱酸 HA 在浓度为 0.015 molL1 时离解度为 0.80 ，计算当该弱酸 浓度为 0.10molL1 时的离解度。 3已知：0.0100 molL 1 NaNO2 溶液的 H 2.110 8 molL1 。计算： NaNO 2 的电离常数 Kb ； HNO 2 的电离常数 Ka。
2、 40.100 moldm3 H3AsO4 水溶液的 pH 是多少？其中 H2AsO4 和 HAsO42 浓 度比是多少？ （H 3AsO4 的 Ka15.6210 3 ，Ka 21.7010 7 ，Ka 33.9510 12 ） 5已知 H2CO3 的 Ka14.210 7 ，Ka 25.610 11 。 某 H2CO3NaHCO 3 缓冲溶液的 pH7.67 ，其中H 2CO31.410 3 moldm3 ， 计算HCO 3 ； 若在 1.0 dm3 上述缓冲溶液中加入 5.0103 mol HCl 后 ，pH 为多少？ 6已知 H2C2O4 的 Ka1 5.9102 ，Ka 26.410
3、 5 ，试计算 0.1 moldm3 的 草酸氢钠 NaHC2O4 溶液的 pH 为多少？ 参考答案： 1、 K b NH31.810 5 ，34NHO OH 1.310 3 （molL 1 ）碱C0.5 则 H 7.710 12 （molL 1 ）3 140. 加入 NH4Cl( s )的物质的量 0.10 (mol)n53 则 NH4 0.10（ molL1 ） OH 1.810 5 1.810 5 （molL 1 ） H 5.610 10 （molL 1 ） 140. 加入 NH4Cl( s )前氨水的离解度 1001. 3.31 加入 NH4Cl( s )后氨水的离解度 1000. 0
4、181.8 5 2、 oiCK2oi 当温度不变时 ， 亦不改变 。i 则有 212 0.800.312C.5 3、 水解反应式 NO2 H2O HNO2 OH H 2.110 8 molL1 OH 4. 8107 （molL 1 ）0. 电离常数 Kb 2.310 112NOH0.)( 7 baw 4.310 410.2 4、H 3AsO4 有三级电离 ，但第一级是主要的 ，H 离子主要来自第一级电离 。设第二级 和第三级电离的 H 离子可以忽略 ，则 ： H3AsO4 H H2AsO4 平衡浓度 / moldm3 0.10 xx 代入第一级电离平衡常数表达式 ： 5.6210 3 解得 0
5、. 021（mol dm3 ）x10. 2 pH1.68 H2AsO4 H HAsO42 Ka 21.7010 7 而 H 0.021（moldm 3 ）24AsO21Ka 则 1.210 5242 7. 计算表明：第二级的电离比第一级电离要小十万倍左右 ，所以计算 H 离子浓度时 ，忽略第二级电离是可以的 。 5、 pHpKa lg 盐酸C 7.67( lg 4. 2107 ) 104.3HO lg 6.38 7. 671.2910.3HCO 0.0513 HCO3 2.710 2 (moldm3 )4.3 在 1.0 dm3 上述缓冲溶液中加入 5.0103 mol HCl 后 ，将消耗
6、HCO3 ，新 生成 H2CO3 ，则平衡后 H2CO31. 4103 5.0103 6.410 3 (moldm3 ) HCO3 2. 7102 5.0103 2.2 102 (moldm3 ) 则 pH6.38 lg 6.92 6、NaHC 2O4 是一个酸式盐 ，溶液中存在三个平衡 ：即离解平衡、水解平衡和水的离解 平衡 ： 离解 ： HC2O4 H2O H3O C2O42 Ka 26.410 5 423 C 水解 ： HC2O4 H2O H2C2O4 OH K h 421aw 水的离解 ： H2O H2O H3O OH H3O OH K w 根据电荷平衡 ： H3O Na 2 C2O42 HC2O4 OH 设Na 等于初始的 NaHC2O4 的浓度并记为 c ，则 H3O c 2 C2O42 HC2O4 OH 根据物料平衡 ： c C2O42 HC2O4 H2C2O4 将 代入 式 ，得 H3O C2O42 OH H2C2O4 将 式分别代入 式 ，整理后得 H3O )(421HKaw 将有关数据代入后 ，解得 H3O 1.55103 (moldm3 ) pH2.81
