1、选修4 第三章 水溶液中的离子平衡,授课者：秦 飞,湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,第三节 盐类的水解,(第三课时),溶液中微粒浓度大小比较,专题突破,关于微粒浓度大小的考查点,1. 比较某溶液中各离子浓度大小2. 电荷守恒3. 物料守恒4. 质子守恒,以Na2S溶液为例,(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子是哪些？(2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序是怎样的？,c(Na+)c(S2-)c(OH)c(HS-)c(H+),2电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。c(Na)c(H)c(HS-)2c(S2-)c(OH),
2、3物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。c(Na+)2 c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S),4质子守恒原理：H2O H+OH-c(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),练习：1.请分析NH4Cl溶液中(1)各离子的浓度大小顺序(2)请列出电荷守恒等式(3)请列出物料守恒等式(4)请列出质子守恒等式,c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH),c(Cl-)c(NH4)+c(NH3H2O),c(H+)c(OH-)+ c(NH3H2O),c(Cl-) c(NH4) c(H) c(OH),2明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确 的是 A. c(SO42)
3、=c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH)B. c(SO42)2c(K+)c(Al3+) c(OH) c(H+) C. c(SO42)c(K+)c(Al3+) c(H+) c(OH)D. c(SO42)+c(OH)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+),C,3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D,B,5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和 CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,B,6. 在
4、25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D,7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Bc(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)Dc(CO32)c(OH)c(HCO3),A,8(09广东)下列浓度关系正确的是A. 氯水
5、中： c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中： c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na)c(CH3COO)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H),D,9.物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A. c(Na)c(H)c(X)c(OH)B. 若混合液呈酸性，则c(X)c (Na)c (HX)c (H)c (OH) C. c(HX)c()2c(Na) D. 若混合液呈碱性，则c(Na)c(HX)c (X)c(OH)c(
6、H),D,9.将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.CH3COOClHCH3COOHB.CH3COOClCH3COOHHC.CH3COO=ClHCH3COOHD.Na+HCH3COO+Cl+OH,B,1. 在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) 2. 在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),规律总结,电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性）HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4- 电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性）HCO3-、HS- 、HPO42-,感谢您使用weleve产品！1、本课件发布于2011年11月26日，由全国专业人才教育网制作，未标明原创的课件均从网络收集或是会员上传，版权归原作者所有，请大家尊重作者的劳动成果，并积极上传自己的作品与大家一起分享交流。2、在使用本产品过程中，如有问题，欢迎联系专业人才教育网客服：Email： QQ：1330691858 亢龙有悔全国专业人才教育网： ,
