浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试题 Word版含答案[www.精品资料.com 高考].doc

1、高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 1 - 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 卷 选择题（共 50 分） 选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是 A.HClO B.CO2 C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 2.下列仪器称为 “ 干燥管 ” 的是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是 A.酒精 B.石灰水 C.碳酸钠 D.铁

2、4.下列反应中， HCl 被氧化的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 5.常温下 ， 物质的量浓度相等的下列物质的水溶液 ， PH 最小的是 A.NaOH B.FeCl3 C.Na2CO3 D.NaCl 6.下列说法不正确的是 A.单晶硅是石英的主要成分 B.钠钾合金可用与快中子反应堆的热交换剂 C.小苏打可用于焙制糕点 D.水玻璃暴露在空气中会发生变质 7.下列化学用语表示正确的是 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网

3、- 2 - A.乙炔的结构简式： CHCH B.OH-的电子式： C.F-的结构示意图： D.CCl4 的比例模型： 8.下列说法正确的是 A.镁着火不能用 CO2 灭火 B.钠只有在加热条件下才能与氯气反应 C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性 9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是 天然气 煤 石油 太阳能 氢能 A. B. C. D. 10.下列说法不正确的是 A.用烧杯可以精确配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 B.用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质 C

4、.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 D.用苯可以萃取溴水中的溴单质 11.下列说法不正确的是 A.氕、氘氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素 B.CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丁烷 C.CH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH 互为同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异形体 12.X(g)+2Y(s) 2Z(g) H= -aKJ/mol，一定条件下，将 1molX 和 2molY 加入 2L 的恒容密闭容器中， 10min 后测得 Y 的 物质 的量为 1.4mol。下列说法正确的是 A.10min 内， X 的平均反应速率为 0.03mol/(Lmin) B.若容器中的气体

5、密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C.10min 后 Z 的浓度为 0.7mol/L D.10min 内，反应放出的热量为 0.3aKJ 13.下列离子方程式正确的是 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 3 - A.澄清石灰水中加盐酸： 2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O B.向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.氯气溶于水 ： Cl2+H2O 2H+ClO-+Cl- D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 ： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 14.已知 X、 Y、 Z、 W

6、 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径： WX B.氢化物的热稳定性： ZW C.元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 YZ2 D.由氢化物水溶液的酸性： WZ 可推知元素的非金属性 WZ 15.下列说法不正确的是 A.在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B.天然气、沼气、 “ 可燃冰 ” 的主要成分均为甲烷 C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同 16.下列说法正确的是 A.通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B.淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解

7、 C.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D.紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极， 两极分别通入氢气和氧气， KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 4 - A.a 电极是该电池的正极 B.电池工作时，电从 a 电极流出经导线流向 b 电极 C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 D.b 极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- 18.常温下，对于 1L0.1mol/L 的醋酸溶液，下列判断不正确的是 A.该溶液的 PH 大于 1 B.c(OH

8、-)=c(H+)-C(CH3COO-) C.与等体积、等浓度的 NaOH 溶液完全中和后，溶液显中性 D.与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量 相等 19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A.拆开 2molH2(g)和 1 molO2(g)中的化学键，共放出 1368 kJ 能量 B.1 molH2 和 0.5molO2 的能量之和比 1 molH2O(1)的能量大 242 kJ C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=484KJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=572KJ/mol 20.下列说法正确的是 A.HCl、 HBr、

9、 HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 B.N2 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C.在 O2、 CO2 和 SiO2 中，都存在共价键，它们均由分子构成 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 5 - D.KOH 和 MgCl2 都是离子晶体，均在共价键和离子键 21.在 2L 的密闭绝热容器中， X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A.反应开始到 10s 时，转化率： YX B.若前 10s 容器内的压强增加，说明生成 Z 的反应为放热反应 C.由图像可知前 10s 内生成

10、Z 的速率越来越快 D.若 X 为紫色， Y、 Z 无色，则 10s 后混合气体颜色不再变化 22.设 NA 为阿伏伽 德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下 NA 个 CH3CH2OH 分子的体积约为 22.4L B.1molCl2 参加化学反应，转移的电子数一定为 2NA C.23g14CO2 与 NO2 的混合气体中，含 O 原子数、电子数分别为 NA、 11.5NA D.将标准状况下 22.4L HCl 气体通入 1L、 1mol/L 的 CH3COONa 溶液，所得溶液中 CH3COOH 分子与 CH3COO-离子的总数为 NA 23.常温下，向 20ml 浓度为 0.100

11、0mol/L 的盐酸中逐滴加入 0.1000mol/L 的氨水， PH 随氨水体积的变化如图。下列 说法不正确的是 A.在 B 点时： c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) B.在 C 点时： c(Cl-)n(NH4+)B D.从 C 到 D 的过程中，可能出现： c(Cl-)c(NH4+) 24.已知 C2H2 在氧气充足时燃烧生成 CO2，不足时生成 CO，严重不足时生成碳。现将 amolC2H2高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 6 - 与 bmolO2 混合后在啊密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是 A.若 a2b ，发生的反应化学方程式为：

12、 2C2H2+O2=4C+2H2O B.若 (2/5)b” 或 “”或 “=” ）。 某温度下，密闭容器中 CH4 与 NO 的起始浓度分别为 1mol/L、 2mol/L，其中 c(NO)随时间变化如 图所示， t2时达到平衡，保持温度不变在 t2时将容器容积压缩到一半，请画出 t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。 （ 3） 为提高反应： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 9 - 电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸

13、吸收氮氧化物生成 NO2-，同时用石墨电极电解将 NO2-转化成 NO3-，电解条件下循环利用 NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理 NO2 总反应的化学方程式 。 31 【 加试题】（ 10 分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下： 2C6H5CHO+NaOH C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl 相关物质物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 沸点 / 178 205 249 80 熔点 /

14、26 -15 122 5.5 苯甲酸在水中的溶解度 17 25 100 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： （ 1）第 步需连续加热 1 小时（如图 1），其中加热混合固定装置为画出。 仪器 A 的名称为 ，若将仪器 B 改为仪器 C，效果不如 B，说明原因： 。 （ 2）操作 有关分液漏斗的使用不正确的是 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 高考资源 网 - 10 - A.分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水 B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡 C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉

15、烧杯再打开旋塞使上层液体流下 （ 3）操作 是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作 （如图 2），收集 的馏分。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为 。 （ 4）抽滤时（如图 3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应 。 （ 5）用电子天平准确称取 0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加 100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用 0.1000mol/L 的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液 19.20mL，苯甲 酸的纯度为 %。 32.【加试题】（ 10 分）白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：