最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案.doc

1、高三上学期期中考试化学试题 说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟。 2请将卷答案填在答题卡中，卷答案填到答题卷中。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64 第卷（选择题 共 66 分） 一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是 （ ） A某雨水样品采集后放置一段时间， pH 值由 468 变为 428，是因为水中溶解了 较多的 CO2 B光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮

2、氧化物有关 C利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源 2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是 （ ） A随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段 B研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务 C根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多 D在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合 “绿色化学”思想的防污染手段 3含元素种类最少的物质是 （ ） A氨水 B氯水 C双氧水 D石灰水 4下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 （ ） A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D

3、干冰气化 5下列性质不属于化学性质的是 （ ） A氧化性 B酸碱性 C稳定性 D导热性 6下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ） A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的 KI 溶液呈黄色 C新制氯水久置后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 7类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能 决定其正确与否。下列类推正确的是 （ ） AMg 可由电解熔融 MgCl2 制取，Al 也可由电解熔融 AlCl3 制取 B金属 Na 着火不能用干冰灭火，金属 K 着火也不能用干冰灭火 C由 Ca2+2ClO +H2O+CO2CaCO 3+2HClO

4、，类推出 Ca2+2ClO +H2O+SO2CaSO 3+2HClO D由 Fe 跟 Cl2 直接化合可得 FeCl3，类推出 Fe 跟 I2 直接化合可得 FeI3 8纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面 的方法可行的是 （ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 9下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护

5、铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部 10下列实验操作或所记录的数据合理的是 （ ） A液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 BNaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 C一学生用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 2 D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 11下列气体制备与收集装置错误的是 （ ） 12下述实验设计能够达到目的的是 （ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物

6、中滴加适量稀硝酸 C 证明钠的金属活动性比铝强 向 AlCl3 溶液中投入金属钠 D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 13下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ） A铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe8H +2NO 3-3Fe 2+2NO 4H 2O BFe（OH） 3 溶于过量的 HI 溶液：2Fe（OH） 3+6H+2I 2Fe 2+I2+6H2O C在 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH4+ D过量的 NH4HSO4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH Ba

7、SO 4+2H2O 14某无色溶液中可能含有 Na+、Fe 2+、Br 、CO 32 、I 、SO 32 六种离子中的几种。在 该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验 事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ANa +、Br 、CO 32 BNa +、 I 、SO 32 CFe 2+、 I 、SO 32 DFe 2+、Br 、CO 32 15X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，已知焓变：H H1+H2，则 X、Y 不可能 是 （ ） AC、CO BAlCl 3、 Al（

8、OH ） 3 CFe、Fe（NO 3） 2 DS、SO 3 16下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 （ ） Al、Fe C、Si Mg、C H 2、Cu A只有 B只有 C D只有 17铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O 2CuCl+HO 2，HO 2（超氧酸）不 仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ） A氧化产物是 HO2 BHO 2 在碱中能稳定存在 C氧化剂是 O2 D1 mol Cu 参加反应有 2 mol 电子发生转移 18实验室常用 MnO2 与浓盐酸共热制取 C12，也可用 KC1O3、KMnO 4、K 2C

9、r2O7 代替 MnO2 与浓盐酸反应制 C12。若制取等量的 C12，电子转移数最少是 （ ） AMnO 2 和浓盐酸反应 BKC1O 3 和浓盐酸反应 CKMnO 4 和浓盐酸反应 DK 2Cr2O7 和浓盐酸反应 19阿伏加德罗常数约为 60210 23mol1 ，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，180 g NH4+中所含的质子数为 6 021024 B250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为 0560210 23 C1 L 1 mol/L 的 K2CO3 溶液中离子总数大于 3NA D1mol Cl 2 参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NA 2

10、0相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 （ ） 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积（标准状况） ； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D只有 21下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸共热 B常温下 1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中 C1 mol MnO2 粉末与含 2 mol H2O2 的溶液共热 D常温下 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3 的浓硝酸中 22部分短周期元素的有关信息如右表所示： 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （

11、 ） A氢化物的稳定性为 H2TH 2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LZ CZ 与 T 形成的化合物具有两性 DL 与 R 通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 第卷（非选择题 共 84 分） 23 （12 分）建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 已知 NaNO2 能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O （1）配平并标出电子转移的方向和数目。 （2）上述反应的氧化剂是 ；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转 移电子的的数目是 。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 N

12、aNO2 和 NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号） 。 A B 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的 3 倍 R 与 T 同一族 L L2+与 T2 的核外电子数相等 Z 元素最高正价是3 价，与 L 同周期 C D （4）某厂废切削液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl， 能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。 （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品 NaNO2，变废为宝。若采用 aL bmol/L 的烧

13、碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得 NaNO2 的物质的量为 mol。 24 （10 分）现有 A、B、C、 D、E 六种元素原子序数依次增大；只有 E 不是短周期元素； 对其分别描述如下表： （1）元素 D 的最高价氧化物为无色液体， 025mol 该物质与一定量水混合得到一种 稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （2）用一个化学方程式表示 C 与 E 的金属性强弱 。 （3）A 与 B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。 （4）含 C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。 （用离子方程式表示） （5）E 单质在海水中易

14、被腐蚀，写出正极反应式： 。 25 （12 分）A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在 一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O 已略去） 。请填空： （1）若 A 可用于自来水消毒， D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加 热蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式可能是 ；工业上制取 A 的离子 方程式为 。 （2）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂， B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反 元素编号 元素描述 A 单质是最理想的气体燃料；而氧化物是 最常用的液态灭火剂 B 氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成 光化学

15、烟雾 C 所处周期数、族序数都与电子层数相等 D 最高化合价为+7 E 目前用量最大，应用最广泛的金属 应的化学方程式为 。 （3）若 D 是氯碱工业的主要产品， B 有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若 D 空气质量预报必报的气体， A、B、C 的的焰色反应都呈黄色，则可以证明 B 是否变质的一组试剂是 （请写 出试剂名称） 。 （5）若 C 是一种温室气体， D 是空气的主要成分之一，12g 黑色固体 A 完全燃烧放出 3935kJ 热量，1 molB 气体完全燃烧放出 2830kJ 热量，则 AB 反应的热化 学方程式为 。 26 （12 分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目

16、前世界上 60%的镁是从海水中提 取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+、Mg 2+、Cl 、Br 等） 中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： （1）从过程得到的 Mg（OH） 2 沉淀中混有少量的 Ca（OH ） 2 ，除去少量 Ca（OH） 2 的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅 拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的 Mg（OH ） 2。写出有关反 应的离子方程式 。 （2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置 A 的作用是 。若要验证所得无水 MgCl2 中不含 NaCl，最简单的操作方法是 。 （3）写出过程

17、中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需 要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。 27 （18 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 浓硫酸 加热 稀硫酸 加热通入空气 途径途径 途径：足量盐酸 途 径 ： 足 量 盐 酸 途径：通入足量某气体后过滤 ：足量盐酸 途 径 ： 足 量 盐 酸 足量烧碱溶液 过滤合金 AlCl3 溶液 滤液 A 滤渣 B 沉淀 D 足量稀硫酸 过滤 滤液 E 滤渣 F 绿矾 粗制氧化铜 硫酸铜溶液胆矾 适量盐酸 回答下列问题： （1）写出合金与烧碱溶液反应

18、的离子方程式 ，有人认 为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。 （2）由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优 点是: 、 。 （4）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热 通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然 干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示） 。 （5）在测定所得胆矾（CuSO 4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少

19、进行 次。若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化 e加热时胆矾晶体飞溅出来 f所用坩埚事先未干燥（潮湿） 28 （7 分）工业上处理含有 Cr2O72 的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法 是：先加入绿矾（FeSO 47H2O） ，把废水中的 Cr2O72 还原成 Cr3+离子，再加入过量的 石灰水，使 Cr3+转变为 Cr（OH） 3 沉淀。第二种方法是：往工业废水里加入适量的 NaCl，搅拌均匀；用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间有 Cr（OH） 3 和 Fe（OH） 3 沉淀产生； 过滤回收

20、沉淀，废水达到排放标准。试回答： （1）电解时的电极反应:阳极 ，阴极 。 （2）Cr 2O72 转变成 Cr3+的离子反应方程式： 。 （3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的 NaCl 的目的是 。 （4）能否用石墨电极来代替 Fe 电极？ （填“能”或“不能”） ，简述理由： 。 29（7 分）分别取 40mL 的 050mol/L 盐酸与 40mL 055mol/L 氢氧化钠溶液进行中和 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 573kJ 的热量，写出表示稀硫酸 和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化

21、学方程式 ； （2）如右图所示，仪器 A 的名称是_；在实验过程中，如果不把温度 计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的H （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c41810 3 kJ/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保 留一位小数） （4）若用 050mol/L 醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 （填 “偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 30（6 分）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥

22、料经发酵得到一种含有甲烷、二 氧化碳、氮气的混合气体。2016L（标准状况）该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬 质玻璃管，发生的反应为：CH 44CuO CO22H 2O4Cu。当甲烷完全反应后， 硬质玻璃管的质量减轻 48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸 收，生成沉淀 85g。试计算： （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_；二氧化碳的质量是 。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为 。 参考答案 第卷（选择题 共 66 分） 1A 2A 3C 4D 5D 6D 7B 8C 9A 10A 11D 12D 13A 14A 15D 16C 17C 18B 19C 20C 21D

23、22C 第卷（非选择题 共 84 分） 23 （12 分） （ 1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I 2 +2 NaI +2 H2O（3 分） （ 2） NaNO2（1 分） ；6 0210 23 或 NA（1 分） （3）C （2 分） （4）NH 4Cl + NaNO2 NaCl + N 2+2H2O （2 分）NH 4Cl 中 （1 分） （5）ab （2 分） 3N 起始温度 t1 终止温度 t2 实验序号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 200 201 232 2 202 204 234 3 205 206 236 2e 24 （10 分） （1）C1 2O7（l）+H 2O

24、（1）=2HClO 4（aq ） ；H4Q kJmol 1 （2 分） （2）2Al+Fe 2O3 高 温 Al2O3+2Fe（2 分，其他合理答案也给分） （3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，试纸变蓝。 （2 分） （4）Al 3+3H2OAl（OH ） 3+3H+（2 分） （5）2H 2O+O2+4e 4OH （2 分） 25 （12 分） （1）FeCl 3（2 分）2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2（2 分）通电 （2）4NH 3+ 5O2 4NO +6H2O（2 分） （3）Al（OH） 3+OHAl（OH） 4（2 分

25、） （4）氯化钡溶液、稀盐酸（2 分） （5）2C（石墨，s）+O 2（g）2CO（g） ； H221kJmol 1 （2 分） 26 （12 分） （1）MgCl 2（或氯化镁） （1 分）过滤 洗涤（2 分）Mg 2+Ca（OH ） 2Mg（OH） 2+Ca2+（2 分） （2）制备干燥的 HCl 气体，抑制 MgCl2 的水解。 （2 分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水 氯化镁晶体中不含氯化钠。 （2 分） （答焰色反应也给分） （3）MgCl 2（熔融） Mg +Cl2（2 分）氢气（或氩气） （1 分）通电 27 （18 分） （1）2A

26、l+2OH +6H2O2Al（OH） 4 +3H2 （2 分） ；Al（1 分） （2）途径 （ 2 分） ；烧杯、漏斗（2 分） ；引流（1 分） （3）产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1 分）途径 不会产生污染大气的气体（1 分） （4）蒸发浓缩（1 分）过滤（1 分）2Cu+O 2+4H+2Cu 2+2H2O（2 分） （5）4（2 分） （6）aef（2 分） 28 （7 分） （1）Fe2e Fe 2+（1 分） 2H+2e H 2（1 分） （2）6Fe 2+ Cr2O72 +14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O（2 分） （3）增强溶液（或废水）的导电性。 （1 分） （4）不能，

27、因为阳极不能产生能将 Cr2O72 还原到 Cr3+的 Fe2+。 （2 分） 解析:由于 Cr（）的化合物毒性远高于 Cr（）化合物，将 Cr（）转化为 Cr（） ，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时， 应注意思维的有序性：首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然 后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：2H +2e H 2，阳极： Fe2e Fe 2+，产生的 Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的 Cr2O72 相遇，发 生氧化还原反应：6Fe 2+ Cr2O72 +14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O，使 Cr2O72

28、转化为 Cr3+，同时 Fe2+也转化为 Fe3+。在以上电解的阴极反应及 Fe2+与 Cr2O72 的氧化还原反 应中都消耗了大量的 H+，溶液的 pH 不断变大，有利于 Fe3+，Cr 3+生成相应的 催化剂 高温 Fe（OH） 3、Cr（OH） 3 沉淀。若将 Fe 电极改成为石墨电极，由于不能产生的 Fe2+， 而不能将 Cr2O72 转化为毒性较低的 Cr3+，显然是不行的。 29 （7 分） （1）1/2H 2SO4（aq）+ NaOH （aq）= 1/2Na2SO4 （aq）+H 2O（1） ；H 573kJmol 1 （2 分） （2）环形玻璃搅拌棒（1 分）偏大（1 分） （

29、3）518 kJmol（2 分） （4）偏小（1 分） 30 （6 分） （1）0075mol（2 分） ；044g（2 分） （2） 556（2 分） 。 解析：由于硬质玻璃管减少的质量为 CuO 中的氧的质量，所以 n（CuO） = =03mol，由方程式可知反应的 CH4 的物质的量为 0075mol 。生成的 CO2 4.8g16g/mol 也为 0075mol，将气体通过澄清的石灰水生成 85g 沉淀，所以 n（CO 2） =0085mol，原混合气体中的 n（CO 2）=0 01mol，而气体的总物质的量为： 009mol，所以 n（N 2）=0 005mol，N 2 的体积分数为： 2.016L22.4L/mol 100%=556。 0.005mol0.09mol