湖北省仙桃中学2016届高三8月月考（开学摸底）化学试题 Word版含答案.doc

1、 仙桃中学 2013 级高三 8 月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 N 14 Al 27 Mg 24 Si 28 Cu 64 S 32 1.下列说法正确的是 A.金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B.酒精灯不慎着火，应立即吹熄 C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 2.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水 果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3.下列有关物质分类或归类中，正确的是 混合物：盐

2、酸、漂白粉、氯水、水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD 电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A. B. C. D. 4.同温同压下， x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A.x y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 5.下列除杂方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：通入 H2，加催化剂反应 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗

3、涤，分液 除去 NaBr 溶液中的 NaI：用氯水氧化 NaI，再用 CCl4萃取分液 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯 A. B. C. D. 6.下列说法中不正确的是 由同一种元素组成的物质是单质 阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 酸酐一定是氧化物 酸的元数不一定等于酸中的 H 原子数 无氧酸不一定是非金属的氢化物 A. B. C. D. 7.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不

4、能都用到的是 A.将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 、 和 C.过滤得到滤液，选用 、 和 D.检验滤液中的 Fe3 ，选用 、 和 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 molL 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B.25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C.常温常压下， 92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA D.标准状况下， 22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子 9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天

5、然产物。 下列说法错误的是 A.步骤 (1)需要过滤装置 B.步骤 (2)需要用到分液漏斗 C.步骤 (3)需要用到坩埚 D.步骤 (4)需要蒸馏装置 10.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在 Al3 、 NH4+、 Cl 、 S2 B.弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 Cl 、 HCO3- C.酸性溶液中可能大量存在 Na 、 ClO 、 SO42-、 I D.中性溶液中可能大量存在 Fe3 、 K 、 Cl 、 SO42- 11.在一定温度下，某饱和氢氧 化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm 3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L

6、1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。则下列关系中不正确的是 A.S = 100w1 w B.w = 4cd % C.S = 4 000c1 000d 40c D. 12.把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A.10(b 2a) molL 1 B.10(2a b) molL 1 C.10(b a) molL 1 D.0.1(b 2a) molL 1 13.下列指定反应的离

7、子方程式正确的是 A.Fe 和稀硝酸反应 Fe 2H =Fe2 H2 B.将 Fe(NO3)3溶液与少量 HI 混合： 8H 2NO3 6I =4H2O 3I2 2NO C.用过量氨水吸收 SO2的反应： NH3H 2O SO2=NH4 HSO3 D.少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应 Ca2 OH HCO3 =CaCO3 H2O 14.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “ 银针验毒 ” 涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H 2O，下列说法正确的是 A.X 的化学式为 AgS B.银针验毒 时，空气中氧气失去电子 C.反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂

8、D.每生成 1mo1X，反应转 移 2mo1 电子 15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na 、 NH4 、 Mg2 、 Al3 、 SO24 、 NO3 、 Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知 ： 3NO3 8Al 5OH 2H2O 3NH3 8AlO2 根据以上的实验操作 与现象，该同学得出的结论正确的是 A.试样中肯定存在 NH4 、 Mg2 、 SO24 和 NO3 B.试样中一定不含 Al3 C.试样与 Na2CO3溶液一定不能大量共存 D.该雾霾中可能存在 NaNO3 、 NH4Cl

9、 和 MgSO4 16.在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2 14CuSO4 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物 B.产物中的 SO24 有一部分是氧化产物 C.FeS2只作还原剂 D.5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移 17.向 FeI2和 FeBr2物质的量之比为 11 的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是 A.2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl B.2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl C.2Fe2 2I 2Br 3Cl2=2Fe

10、3 I2 Br2 6Cl D.2Fe2 4I 4Br 5Cl2=2Fe3 2I2 2Br2 10Cl 18.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 700 mL B.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 C.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L D.NO2和

11、N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% 19. 已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且 c（ Cl ）c（ ClO ） 的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol 时，下列有关说法错误的是 A.若某温度下，反应后 c（ Cl ）c（ ClO ） 11，则溶液中c（ ClO ）c（ ClO3 ） 12 B.参加反应的氯气的物质的量等于 12a mol C.改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 17a mol D.改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： 12a mol ne 56a mol 20.下列离子方程式

12、正确的是 A.向 FeSO4溶液中加入少量 Na2O2： 4Na2O2 6H2O 4Fe2 =4Fe(OH)3 8Na O2 B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀的质量最大： 2Al3 3SO24 3Ba2 6OH=2Al(OH)3 3BaSO4 C.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2ClO SO2 H2O=2HClO SO23 D.将 0.2 mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.4 mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4 Al3 2SO24 2Ba2 4OH =Al(OH)3 2BaSO4 NH3H 2O 21.已知硫酸、氨水的密度与所加水

13、量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列 问题： 溶质的物质的量浓度 /molL 1 溶液的密度 /gcm 3 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 (1)配制 480 mL 1 molL 1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 _。 (2)质量分数为 w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数 _ w1/2(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 )。 (3)物质的量浓度为 c2 molL 1 的氨水与 15c2 molL 1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ 2 gcm 3，所得溶液的物质的量浓度 _35c2 molL 1(混合后溶液的体

14、积变化忽略不计 )。 (4)将不纯的 NaOH 样品 1g(样品含少量 Na2CO3和水 )，放入 50 mL 1 mol/L 的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用 去 40 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 22.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与 足量稀硫酸的反应测定通常状况 (约 20 ， 1 atm)下气体摩尔体积。 (1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验： 该组同学必须选用的装置的连接顺序是 A 接 ( )、 ( )接 ( )、 ( )接 ( )(填接口字母，可不填满 )； 实验开始时，先打开分

15、液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 _； 实验结束时，该组同学应怎样测量实 验中生成氢气的体积？_。 (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。 装置中导管 a 的作用是：_ _错误！链接无效。 _错误！链接无效。 _错误！链接无效。 _错误！链接无效。_错误！链接无效。 _错误！链接无效。 ； 实验中准确测得 4 个数据：实验前铝硅合金的质量为 m1

16、g，实验后残留固体的质量为 m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积 Vm _。 23.用霞石岩 (主要成分为 Na2O、 K2O、 Al2O3、 SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化 铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的 pH约为8 9， Na2CO3溶液的 pH 约为 11 12。 溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题： (1)固体 M 的化学式是 _， X 物质是 _。 (2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 _，滤液 W 中主要

17、含有的离子有_。 (3)碳酸化 中发生主要反应的离子方程式是 _。 (4)操作 是 _(填写名称 )，操作 是 _(选填编号 )。 a.趁热过滤 b.冷却过滤 c.蒸馏 d.灼烧 (5)碳酸化 调整 pH 8 的目的是 _， 产品 K2CO3中最可能含有的杂质是 _(写化学式 )。 24.高纯度锰酸锂 (LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。 (1)工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下： 由硫酸锰与 K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰 (MnO2)。请写出发生 的化学反应方程式： _。 过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂 750 共热 5 h，得到锰酸锂。请写出发生

18、的化学反应方程式： _。 (2)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。 把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量 1:4 混合均匀加热。 升温到 515 时，开始有 CO2产生，同时生成固体 A，比预计碳酸锂的分解温度 (723 ) 低得多。原 因是 _。 升温到 566 时，产生另一种气体 X， X 恰好与 CO2物质的量相等，同时得到固体 B。请写出发生的化学反应方程式： _。 升温到 720 时， A、 B 反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式： _。 仙桃中学高三化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

19、0 C A C B B C B C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B D D B D A C D 21 （ 10 分） (1)500 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒 (2)大于 (3)大于 大于 (4)7.1 g 22（ 10 分） (1) E D G 铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 待实验装置冷却后，上下移动量筒， 使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积 (2) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体

20、体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1 V2m1 m2L/mol 23 （ 10 分） (1)Al2O3 CO2 (2)坩埚 Na 、 K 、 HCO3 (3)2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO23 (4)蒸发 a (5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于 KHCO3结晶析出 Na2CO3 24（ 10 分） (1) MnSO4 K2S2O8 2H2O=MnO2 K2SO4 2H2SO4 4LiOH 8MnO2=750 4LiMn2O4 2H2O O2 (2) 二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解 4MnO2=566 2Mn2O3 O2 2Li2O 4Mn2O3 O2=720 4LiMn2O4