1、氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化） ；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 【例 1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O 【例 2】： NH3 + O2 NO + H2O 【例 3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 配
2、平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +
3、 H2O AgNO3 Ag + NO2 + O2 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价 变化数 【例 4】：FeS 2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例 5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 +
4、H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O 7 关 于 有 缺 项 的 方 程 式 的 配 平 ： （ 缺 项 一 般 是 酸 、 碱 或 水 ） 【例 6】：KMnO 4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82 + H2O SO42 + MnO4 + _ Z
5、n+ H + NO 3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O 8 关 于 字 母 型 方 程 式 的 配 平 Clm+ OH Cl + ClOn + H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As 2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe 2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO
6、 4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K 2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO 3 + Br + _ Br2 + H2O Cr 2(OH)4 + ClO + OH CrO42 + Cl + H2O CrI 3 + Cl2 + _ K 2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 配平练习答案： 10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 1 3 1 1 1 1 6 5 9 5 6 2 12 12H+ 7 6 2 3 4 2 3 5 2 27 64KOH 2 6 54 32
