2011河南中考化学试卷解析 word版.doc

1、2011年初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化学注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号一二三四总分分数相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一选择题 (本题包括10个小题，每小题1分，共10分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1.生活中发生下列变化，属于化学变化的是 【 】 A冰雪融化 B食物腐烂 C汽油挥发 D石蜡熔化答案：B解析：本题考查学生对物理变化和化学变化的辨认。A,C,D属于物理变

2、化，B属于化学变化。2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】 A温室效应 B白色污染 C酸雨 D臭氧层破坏答案：C解析：本题考查造成酸雨的气体。二氧化硫对环境的影响主要是和水反应生成亚硫酸，形成酸雨。 3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是 【 】 A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿答案：D解析：配制溶液不需要用蒸发皿。蒸发皿是蒸发用的。 4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是酸碱盐有机物中的 【 】 A B C D答案：A解析：本题主要是考查学生对酸、碱、盐和有机物这几类物质的理解。酸中一定含有氢元素；碱中一定含有氢元素和氧元素；有机物中含有碳

3、元素和氢元素。 5.右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt时，甲乙饱和溶液中的溶质质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g水配置甲乙的饱和溶液。 所需甲的质量大于乙的质量答案：B解析：在t时，甲乙两溶液中的溶质的溶解度一样，并且都是在100克溶剂里面，所以它们的溶液的质量相同。即两溶液的质量分数也相同。 6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是 【 】 A属于氧化物 B由碳原子氢分子和氧分子构成 C氢元素

4、的质量分数最小 D碳氧两种元素的质量分数之比为76:46答案：C解析：该题是考查学生对物体描述及基本概念的掌握情况。7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】 答案：D解析：在D选项中，钠元素和氢元素在反应前后有化合价的变化。其余三个在反应前后都没发生化合价的变化。8.下列实验不能达到实验目的的是 【 】 答案：A解析：酸与酚酞，颜色不会发生改变，该实验达不到目的。如将酚酞换做石蕊溶液则能达到目的。9.相同质量的H2CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】 ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少 CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少答案：C解析：

5、相同质量的三种物质H2消耗的最多， CO最少，CH4消耗的位于中间。10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 AFeCl3CuSO4NaCl BBaCl2Na2SO4NaOH CCaCl2Na2CO3AgNO3 DK2SO4NaNO3NH4Cl答案：D解析：由题意知该溶液显酸性，无色透明首先把A选项排除（铁离子和铜离子是有颜色的离子）；选项B中钡离子和硫酸根离子会形成沉淀；选项C中钙离子和碳酸根离子，银离子和氯离子都会形成沉淀。二填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11.请从氮气熟石灰氧气硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农

6、业上可用作复合肥料的物质是 。答案：氮气 硝酸钾 解析：化学常识填空。12.区分地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。答案：肥皂水 PH试纸解析：区分地下水(硬水)和软水，可以选用的物质是肥皂水，蒸馏水是软水。了解酸碱度，最好是PH试纸。13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：NaClHO 2 NaOH+H2+X，则X的化学式为 。答案：离子 过滤 Cl2解析：NaCl是由Na+和Cl-构成的；固液分离用过滤；根据质量守

7、恒定律，X为Cl214.2011年是“国际化学年”，化学与生活密切相关，合理选择饮食正确使用药物等都离不开化学。水果蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起见状先肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为 。答案：维生素 碘 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2解析：水果蔬菜主要含维生素；缺碘会得大脖子病；化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应

8、后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。答案：3.4g 分解反应 22:9解析：据质量守恒定律：A的质量为3.4g；A、B、D的质量都增加，而单单C的质量减少，说明是分解反应；B增加4.4g，D增加1.8g，质量之比为：4.4：1.8=22:916.在Cu(NO3)2Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为 （写出一个即可）。答案：Al3+和Fe2+ 小 Cu

9、(NO3)2+ Fe=Cu+ Fe(NO3)2或者2AgNO3+ Fe= 2Ag+Fe(NO3)2解析：滤渣上滴稀硫酸有气体，说明一定有铁粉，既然有铁粉，那么一定有铜和银，那么滤液理一定只有Al(NO3)3 、Fe(NO3)2，也就是Al3+和Fe2+；铜和银的相对分子质量大于铁，质量减小；化学方程式; Cu(NO3)2+ Fe=Cu+ Fe(NO3)2三简答题（本题包括4个小题，共12分）17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。答案：184解析：由公式 质量分数= 即可得出溶质质量=溶液质量质量分数。即101.8498%= m（

10、稀硫酸质量）9.8%算出m=184g（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体；Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另外一种气体，请解释其原因。答案：随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气解析：不要忘记稀硫酸和锌反应放出氢气18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量答案：甲解析：与金属活动性有关，金属越活泼，就越不容易冶炼，越不活泼，越易冶炼。涉及到几种不同金属作比较，应立马想到其

11、考察的知识点就是金属活动顺序（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？答案：铁在潮湿的空气容易生锈，南方沿海的空气湿度较大且温度较高解析：考察的知识点是铁生锈的条件：水与氧气，很明显是水的关系，并且南方温度较高，生锈更快（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。答案：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O解析：考察的酸的通性第三点：金属氧化物可以和酸发生反应，生成盐和水19.(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？答案：防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管解析：加热固体粉末，都是试管

12、口斜向下，还都是防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。MnO2答案：H2O2 = H2O + O2 解析：实验室制氧气的三反应之一，中考必考知识点！（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，简述验证该气体的实验方法。答案：带火星的小木条深入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气（向集气瓶中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳）解析：长进短出，向上排空气法。密度要比空气大，只有两种，要么氧气，要么二氧化碳，二选一皆可20.(4分)氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。右图是探

13、究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题答案：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔解析：实验操作中闻气体的方法（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学 方程式。（提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O）答案：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O解析：此种问题乃信息题，着手点为让氯气先于水反应，再将反应产物与氢氧化钠反应，化简即得（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中的布条不褪色，由此可以推测具有漂白可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需要补做相关的实验，简要的写出实验的步骤和现象。答案：具有漂白性的物质可能

14、有和次氯酸取一红色布条，将盐酸滴加其上，红色布条不褪色，说明只有次氯酸有漂白性解析：B中布条褪色而A中的布条不褪色，说明氯气与水的反应产物有漂白性，用对比实验法，就能证明结论。设计实验，必须遵从四步走：取样；操作；现象；结论四综合应用题（共12分）21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量低消耗。主要是为了减少 (填化学式)的排放量。答案：CO2解析：低碳生活就是减少CO2的排放（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的 （填标号）。 A.碳元素属于非金属元素 B.碳原子核内质子数为6 C.碳元素原子结构示意图为 D.碳的相对原子质

15、量12.01答案：C解析：碳的原子结构最外层电子应该为4个。（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化和物，甲和乙中含有碳元素。丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学反应方程式为 。答案：CaCO3 ； CaO + H2O = Ca（OH）2解析：此题应从题中丙能做干燥剂着手，初中干燥剂只有三种，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙，甲可以反应生成乙和丙，甲和乙中含有碳元素，那只有一个反应CaCO3高温分解CaO和CO2其余就迎刃而解了（4）右边是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。答案：

16、二氧化碳被浓NaOH吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内气压，使气球胀大。2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O解析：CO2和NaOH反应，锥形瓶内的气压减小，使气球胀大（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。高温答案：3CO + Fe2O3 = 3CO2 +2 Fe解析：每年必考的化学方程式气体通过装置的顺序是A （装置不能重复使用）。答案：CDB解析：先干燥，再反应，再检验，这是反应的一般步骤从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。答案：将尾气

17、点燃（将尾气收集起来）解析：反应中有有害气体产生，必须加上尾气处理装置。（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。答案： 解：由题意可知，反应生成CO2的质量为：12.5+5058.1= 4.4g 设 CaCO3的质量为x CaCO3 +2 HCl =CaCl2 + CO2+ H2O 100 44 x 4.4 x = 10 g石灰石中杂质的质量分数是：解析：由质量守恒定律，反应前的总质量和反应后的总质量相等，反应减少的质量就是生成气体的质量，有气体的质量后，带入化学方程式，即可求出CaCO3的质量，那么杂质的质量也出来了，其质量分数也就算出来了第 7 页 共 7 页