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2013年高考湖南理综化学试卷(Word版) 2.doc

1、绝密启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷共17页,40题(含选考题)。全卷满分300分,考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题:7化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )A侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必须的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A香叶醇的分

2、子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW2、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z2 10银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极,Ag2S被还原为单质银C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag

3、2S转化为白色AgCl11已知KSP(AgCl)=1.561010,KSP(AgBr)=7.71013,KSP(Ag2CrO4)=9.01012,某溶液里含有Cl、Br和CrO42,浓度均为0.010molL1,向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A15种 B28种 C32种 D40种13下列实验中,所采用的分离方法与对

4、应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大大26(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm1)沸点/溶解度环己醇10009618161微溶于水环己烯820.810283难容雨水合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制溜出物的温

5、度不超过90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题:(1)装置b的名称是 。(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确的答案编号)A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产品的结构简式为 。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。(6)在环己烯粗产品蒸馏过程中,不可能

6、用到的仪器有 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确的答案标号)。A41% B50% C61% D70%27(15分) 锂离子电池的应用很广,某正极材料可再生利用,某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源(部分条件未给出)回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。(2)写出“正极碱浸”中发生的离子方程式 。(3)“酸浸”一般在80下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方

7、程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。(5)充电给出中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 ;在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。28(15分) 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇的合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1 (ii)CO

8、2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) H2 = 49.0 kJmol1 水煤气变换反应:(iii)CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3 = 41.1 kJmol1 二甲醚合成反应:(iv)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4 = 24.5 kJmol1 回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一,工业上从铝土矿制备较高纯度Ai2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响 。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一种产物为水蒸气)的热化学方程式为 。

9、根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.00 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示,其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是 。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E= (列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kWh = 3.6106 J)。36化学选修2

10、:化学与技术(15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产,一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为 ; 。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作的滤液是 和 ,滤渣是 。(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定,称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol L1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉

11、红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL。反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。38化学选修5:有机化学基础(15分) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100110之间,1 mol A充分燃烧可生成72 g水。C不发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液,核磁共振氢谱图显示其有4种氢。 回答下列问题:(1)A的化学名称为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。(4)G的结构简式为 。(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸

12、催化下发生水解反应的化学方程式为 。(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为22211的为 2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试参考答案7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D 26 (1)直型冷凝管 (2)防止暴沸 B (3) (4)捡漏 上口倒出(5)干燥 (或除水除醇) (6)C D (7)C27(1)+3 (2)2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2 有

13、氯气生成,污染较大 (4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 28(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO转化率增大,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+

14、H2O(g) H = 204.7 kJmol1 该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。(4)反应放热,温度升高,平衡右移 (5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e 12(3.6106 JkW1h1) = 8.39 kWhkg136化学选修2:化学与技术(1)CO +NaOH HCOONa 2HCOONa Na2C2O4 + H2(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaCO3(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减少污染(4)Na2SO4 (5)5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2 100%=94.5%38化学选修5:有机化学基础第6页

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