2013年高考化学第二轮复习专题试卷：无机物知识的综合应用1.doc

1、二轮复习专题训练 无机物知识的综合应用1(时间：60分钟满分：100分)简答题(本题包括8小题，共100分)1(2012湖南二次十二校联考，26)(12分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为12，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化学式为_。戊与强碱反应

2、的离子方程式：_。(3)丙中所包含的化学键类型有_(填字母序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_。2(2012北京丰台期末，16)(12分)右图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：(1)I物质的化学式为_

3、。(2)已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为_(用化学式表示)。(3)写出反应的化学反应方程式_。(4)在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象_。(5)已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1 mol E转移的电子数约为6.021023。写出A和E反应的化学方程式_。3(2012江西重点中学协作体二次联考，27)(13分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式_。(2)

4、常温时pH12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO浓度的大小关系：前者_后者(用“”“”或“”表示)。(3)写出的化学方程式：_。(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。4(2012河南郑州一次质检，18)(12分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：(1)请写出反应的化学方程式：_；(2)检

5、验D溶液中阳离子的方法是_；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_；(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_kg。5(2012深圳一模，32)(13分)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2、Mg2的盐)、炭粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：2LiAl

6、(SiO3)2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O34SiO2H2O温度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.2【来源：全,品中&高*考*网】32.831.9【来源：全,品中&高*考*网】30.7(1)从滤渣中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)向滤液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4FePO4Li，电池中的固体电解质可传导Li。试写出

7、该电池放电时的正极反应：_。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4 480 mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_。6(2012东北三校二次联考，26)(13分)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液体。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中有反应物与生成物均已标出)(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。A的电子式为_。反应的化学方程式为_。M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为_。(2)若D为常见的红色金属单质，用惰性电极

8、电解100 mL 0.05 molL1E，导线中通过0.08 mol e阳极析出的单质气体体积为_mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH_。(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应的化学方程式为_。要检验D与X生成的混合气体的成分，某学生用下列试剂：a无水CuSO4b品红溶液c酸性KMnO4溶液d澄清石灰水e饱和NaOH溶液设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是_。(填序号)Aabebd Badeb Cabcbd Dabd7(2012黑龙江哈尔滨六中期末，27)(12分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：A【来源：全,品中&高*考*网】BC(1)A与C

9、形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_。(用化学式表示)(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17 gL1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 molL1Z水溶液pH13。X、Y、Z有如图转化关系：写出X与Z反应的离子方程式：_。已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为_，丁的水溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示)。将20 mL 0.5 molL1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 molL1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式：_

10、。8(2012河南郑州一次质检，19)(13分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48107，饱和亚硫酸中c(SO)6.3108molL1。(1)将0.1 molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是_(请写出必要的推断过程)。(2)浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 ，甲同学用装置进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_；白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能

11、原因_。(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中的试剂是_。(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。ANaOH溶液 BNaAl(OH)4溶液 CH2O2溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案1答案：(1)第2周期第A族(2)Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)b(4)N23H22NH3(5)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O

12、(6)4Al(s)3TiO2(s)3C(s，石墨)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 072 kJmol1解析：本题突破口“丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体”可知丙为NH3，由“18 mol电子”可知丁为N2H4；另一突破口“戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用”可知戊是Al(OH)3、乙为Al2O3；甲与水反应生成NH3和Al(OH)3，所以单质A、B、C分别为Al、N2、H2，甲为AlN。(5)NaClO中氯元素化合价降低2生成NaCl、H32H4，所以NaClO、NH3计量数分别为1、2。2答案：(1)S(2)Cl2Br2I2(3)

13、2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(4)先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀(5)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl解析：本题突破口较多：C为液态单质可知C为液溴；I为黄色固体单质可知I为单质硫；D的焰色反应呈黄色，D中含有Na元素；E遇淀粉变蓝，E为I2；电解生成常温常压下A、G为气态单质，A、G分别为Cl2、H2；B为NaI、D为NaCl、H为NaOH、F为NaBr、J为硫化物。(4)AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，加入S2后AgCl转化为更难溶的黑色沉淀Ag2S。(5)0.1mol I2转移的电子数1 mol，所以I2与Cl2反应，I的化合价升高5生成

14、HIO3。3答案：(1)Al4OH3e=AlO2H2O(2)(1021012)molL1(3)4NH35O24NO6H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：金属A与NaOH反应，所以A为Al；C为NaAlO2、E为Al(OH)3、H为Al2O3；D为H2，G为气态氢化物，连续被氧化，所以F为N2、G为NH3、I为NO、K为NO2、L为HNO3。(2)依据电荷守恒NaAlO2溶液中c(AlO)c(OH)c(H)c(Na)可知c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)；因为醋酸的酸性大于Al(OH)3，所以CH3COO水解程度小。4答案：(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)取

15、少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54解析：金属单质与氧化物反应生成另一金属氧化物和另一金属单质可知反应为铝热反应，X、Y分别为Al、Fe，A、B分别为Fe2O3、Al2O3，D溶液中含有Fe3、E溶液中含有Fe2；(5)n(O2)1.5103 mol，依据得失电子守恒n(Al)2103 mol。5答案：方程式不配平或者化学式错误给0分，不标注气体或者沉淀符号，或不注明必须的反应条件的，

16、共扣1分(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(其他如Al3与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分)(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失(4)2FePO4Li2CO32C2LiFePO43CO(5)FePO4Lie=LiFePO41.4 g解析：(1)过量试剂a可知a不能为强碱，可能为氨水、一些水解显碱性的盐；(2)由所给方程式可知滤液中含有Ca2、Mg2，可推知滤渣的主要成分；(5)正极FePO4得一个电子生成LiFePO4，用Li配平即可；n(H2)n(Cl2)0.1 mol，转移电

17、子为0.2 mol，所以消耗Li为0.2 mol。6答案：(1)HH2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)4481【来源：全,品中&高*考*网】(3)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OC解析：化合物A与B在常温下均呈液体可知可能为H2O、H2O2，由反应可知A、B分别为H2O2、H2O，C为O2，M、N、X分别为SO2、SO3、H2SO4。(1)D属于变价金属，为铁；(2)D为铜，E为CuSO4，n(CuSO4)0.005 mol、n(e)0.08 mol，CuSO4少量，阳极生成n(O2)0.02 mol，电解完C

18、uSO4后就是电解水，依电池反应式2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，n(H)2n(CuSO4)0.005 mol20.01 mol，c(H)0.1 molL1；(3)用无水CuSO4先检验水蒸气，然后用品红溶液检验SO2，用酸性高锰酸钾溶液溶液除去SO2，再次用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。7答案：(1)HClO4H2SO4H2CO3【来源：全,品中&高*考*网】(2)Cl22OH=ClClOH2OK2SS2H2OHSOH5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O解析：(1)由“A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂”可知A为碳、C为Cl，形成的有机物为CC

19、l4；(2)X的相对分子质量为3.1722.471，X、Y分别为Cl2、S，由0.1 molL1Z水溶液n(OH)0.1 mol，可知Z为KOH，丙为K2SO3，所以S与KOH反应中S的化合价既升高生成K2SO3，也降低生成K2S。8答案：(1)不能此时溶液中c(Ba2)0.1 molL1，c(SO)6.3108molL1，其浓度商Qc(Ba2)c(SO)0.16.31086.3109Ksp(BaSO3)5.48107(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OBaSO4Ba2SO=BaSO4、2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(3)排除装置内的空气(O2)饱和NaHSO3溶液(4)C解析：(1)注意滴入的过程中溶液体积增大，离子浓度减小；(2)由信息可知通入BaCl2溶液的气体一定含有SO2，也可能有硫酸蒸气，气体与BaCl2反应生成的沉淀可能是SO2、O2与BaCl2反应生成的沉淀，也可能是硫酸蒸气溶于水后硫酸与BaCl2反应生成的沉淀；(3)依据(2)小题中的产生BaSO4的原因，实验目的应该除去装置中的氧气及气体中的硫酸蒸气。【来源：全,品中&高*考*网】- 6 -