2014年高考化学试卷(上海卷2)廖传珠.doc

1、2014普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 As75一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数2下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚3结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A乙炔 B乙烯

2、 C丙烯 D1,3丁二烯4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键5下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2

3、DCH3和NH48BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应91,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ 由此不能判断:A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10右图是用于

4、干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小12如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.00

5、2NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13催化加氢可生成 3甲基己烷的是ACH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 BCH2=CHCH(CH3)CCHCCH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3 DCH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH214只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化15右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入N

6、H3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2

7、，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3219下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2S

8、O4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若

9、分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙22已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要

10、提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_25简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。_26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。27已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物

11、难溶于水。完成下列填空：28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_29石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 30室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107 Ki25.6101131向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平

12、衡原理解释上述现象。_32将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33写出上述制备小苏打的化学方程式。_34滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用 d.的滤液可直接循环使用35提取的NH4C

13、l中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。36称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3的质量分数为_。（保留3位小数）37将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低

14、”或“无影响”）七、.（本题共12分）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：38实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_（填写试剂或溶液名称）39实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_m,l。40实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_41工业上用电石乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO3CCaC2COCaC22H2OHCCHCa(

15、OH)2HCCHHClCH2=CHCl电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石乙炔法的缺点是_、_。42乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。_八、（本题共8分）许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：43苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_。苯胺（）具有_。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）44常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯

16、酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。A、B、C分别是：A_ B_ C_上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入_。45欲将转化为，则应加入_。九、（本题共14分）M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中R为）。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。完成下列填空：46写出反应类型。 反应_ 反应_47写出反应试剂和反应条件。反应_ 反应_48写出结构简式。 B_ C_49写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。（1）能与FeCl3溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（

17、3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。50丁烷氯代可得到2氯丁烷，设计一条从2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）51已知：RCONHR与RCOOR的化学性质相似。从反应可得出的结论是:_。十、（本题共14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：52焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/。53若

18、以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？54硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。55用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0

19、.79、O2体积分数0.21）化学答案一、选择题1.D 2.A 3.A 4.B 5.A 二、选择题6. B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B三、选择题18.BD 19.D 20.C 21.AD 22.AC四、（本题共12分）23. bc 24. 2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2NH4HCO325.低温加压下吸收CO；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用26.CNOH ； ；NH3和PH3的稳定性 27. CS2和CO2都是分子晶体，CS2相

20、对分子质量大，分子间作用力大。五、（本题共12分）283H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O点燃点燃29.2H2S+3O2 2SO2+2 H2O， 2H2S+SO23S+2 H2O；H2SS+H2或2 H2S+ O2 2S+2 H2O30.硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。31.饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生。32.FeCl2 、H2S ；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。六、（本题共12分）33.NH4HCO3+NaClN

21、aHCO3+NH4Cl 34.ad35使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3 、BaSO436.电子天平、 250mL容量瓶 ；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.98237.偏高七、（本题共12分）38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 39. 100 40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 41.高耗能 会污染环境 42.答案示例：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl HCCH+HClCH2=CHCl八、（本题共8分）43.苯甲酸碳酸苯酚苯甲醇 碱性44. NaOH溶液或Na2C

22、O3 溶液 CO2 盐酸 NaHCO3溶液45 H2O九（本题共14分）46.取代反应 氧化反应47. C2H5OH，浓硫酸，加热 （1）NaOH/ H2O，加热（2）盐酸；或盐酸，加热COOC2H548.COOH H2NCOOC2H5RCH2CHO49H3CCH3OH 50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 Br2 /CCl 4 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH251. 酰胺（肽键）水解比醋水解困难十：52. 1.2553 . 25098%9814=40g 54. 2934.422.4=131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+112b=131 a=4 b=18 n（Fe3O4）：n（Fe2O3）=2:9 55. 设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。 所需空气为1.260.211.77=10.62体积 (SO2)=0.84(10.62-1.26+1.84)=0.075 10