2015年普陀区高三一模化学试卷及答案.doc

1、2015年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2014.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32Fe56 Cu64 Pb207 Zn65 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1可以正确描述碳原子结构

2、的化学用语是A碳-12原子： B原子结构示意图：C原子核外能量最高的电子云图像： D原子的轨道表示式：2下列物质可用作食品添加剂的是ACH3OH BSO2 CHCHO DI2 32014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的 说法正确的是 AH2O和D2O是同位素 B氢氧两种元素只能组成水 C水分子之间不只存在范德华力D图中球棍模型也可表示CO2的结构 4物质的用途错误的是A草酸可用于提炼稀有金属 B苯酚可用于制造酚醛树脂C浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是 A硫

3、化钠溶液 B氯水 C硫酸亚铁溶液 D氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C甲烷沸点低于四氯化碳，因为CH键键长比CCl键短D甲烷分子比四氯化碳稳定，因为CH键键能比CCl键大7化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在 此类情况的是A铁片与过量浓硝酸（常温） B铜粉与过量浓硝酸（常温） C浓盐酸与过量MnO2（共热） D浓硫酸与过量铜片（共热）8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

4、大量共存的是 ApH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-B甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-9已知：S(s)O2(g)SO2(g)297.23kJ 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ假设反应过程中无热量损失，则A1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量B1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，

5、放出98.32 kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量10不能用平衡移动原理解释的事实是A压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深CpH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大B打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D用排饱和食盐水的方法收集氯气11除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是 A用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaClB用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸C准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验

6、醛基的试剂 12实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 A用装置甲制取氯气 B用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C用装置乙吸收制取氯气的尾气 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O13取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比 原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸 的体积为A37.5mL B75mL C150mL D300mL 14在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是15与事实吻合的离子方程式是 A加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-2H2OH2CO

7、32OH-_ Q（Q0）B向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀： Ca2+OH-HCO3-CaCO3H2OCFe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag2H+NO3- Ag+NO2H2O16芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（ ）可用 于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是A上述四种物质属于苯乙炔的同系物B第一种物质的分子式为C18H12C它们可通过苯乙炔的加成反应获得D该系列化合物的含碳量均相同17关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是A平衡常数越大，则H2转化率

8、越大B平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）XYWZ18短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数 之和为18。依此推断正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 BW、X、Y的原子半径依次减小CW、Z的单核离子均能促进水的电离 DW的氧化物能溶解在氨水中19如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水

9、浸透 的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色； 闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以 下判断正确的是 Aa为正极 Bd上发生还原反应Ce为锌板 Df的质量增加0.056 g 20H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、 HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是 A该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物B该溶液可能显酸性、碱性或中性C溶液中一定存在c(Na+) c(HC2O4- )D溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) c(HC2O4- ) - c(Na+)21为了

10、保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3N2+H2O(l)。 已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L 氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状 况）。有关说法中正确的是 A每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol B处理过程中转移的电子数约为1.339NACNOx 中的 x 值为1.2 D除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol 试样溶液过量Ba(OH)2(aq)溶液0.01mol沉淀0.01mol沉淀过量NaOH(aq)溶液通过量CO222某

11、未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实 验，过程记录如下。由此可知原溶液中 A一定有Cl- B一定有CO32- C一定没有K+ D一定没有Mg2+四、（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 完成下列填空：23恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。a(CO)消耗 = (H2O)生成 bc(CO2) = c(CO)c混合气体的总压不再改变 d混合气体的密度不再改变24将不同量的CO(g)和H2

12、O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO2CO1650421.62.452900210.41.63365021ABt 实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。 A = 。 平衡常数：K(900) K(650) （填“”、“”或“=”）。25温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400左右，可能的原因是 。26C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”

13、、“不一定是”）离子化合物。27能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。a酸性：H2CO3强于H2SiO3 b高温下SiO2与C生成Si和COc键的极性：C-H Si-H d熔点：金刚石 单晶硅 五、（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。28现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO 反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。a浓H2SO4 b稀HN

14、O3 cNaOH溶液 dCaCl2 29Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。30某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+Cu2+H2，则H2在 极获得（填写电极名称）。31向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。32将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。 六、（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知： CaCl2+ nH2O C

15、aCl2nH2O； CaCl2+ 8NH3Ca(NH3)8Cl2 根据题意完成下列填空：33分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。 a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平34受热时，乙中反应的化学方程式为 。35实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。36干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品 为 （选填下列编号），其目的是 。 a浓H2SO4 b无水CaCl2 c碱石灰 d无水CuSO4 37丁中除

16、了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。七、（本题共12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。请回答下列问题：（一）绿矾的制备38检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。39操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。40操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（二）绿矾中

17、FeSO47H2O含量的测定若用容量法测定绿矾中FeSO47H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4+8H+5Fe3+ +Mn2+4H2O 。实验方案如下： 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。 。 数据处理。41上述实验方案中的步骤是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有： 检验活塞是否漏水； ； 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。（三）数据处理某小组同学的实验数据记录如下：实验次数初读

18、数（mL）末读数（mL）10.2021.4020.0021.0031.6026.6042上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。八、（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。43无色油状液体苯胺（ ）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有 相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式 、第二步反应的类型为 。a. 酸性 b. 碱性 c. 还原性 d. 氧化性44尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。写出反应的化学方程式： 。45分子式为C3H9N的有机物有 种可能的结构。46普拉西坦

19、是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图。写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式 。九、(本题共12分)已知： （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：47 写出反应C+DE的反应类型 。48 A中官能团名称为 ；写出反应条件：EF 。49写出结构简式：B ， D 。50F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式： 。 分子中除苯环外，无其它环状结构； 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应，不能与金属钠反应； 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。51二氢香豆素（ ）常用作香

20、豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。52已知： (R，R为烃基)。试写出以苯和丙烯（=CHCH3） NaOH溶液 为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： HBr十、(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应： 3CuS8H8NO33Cu23SO428NO4H2O 3Cu2S16H10NO36Cu23SO4210NO8H2O现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物

21、样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：实验编号甲乙丙样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：53用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）54甲实验结束后，溶液中c(NO3) 。55混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程） 56乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）57计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）

22、 参考答案及评分标准 2014.12一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 12345CBCDD二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）67891011121314151617DBABABCCCBDD三、选择题（本题共20分，每小题4分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）1819202122BCACBDCDA四、（本题共12分）23、 a（2分） 24、 0.16mol/(L.min)（1分） A=0.8（1分） （1分）25、该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应吸热，升高温度有利于提高C

23、O的转化率。（1分2）（其他合理答案均给分）26、2s22p3（1分）、 2s22p4 （1分）； 不一定是（1分） 27、a、c（1分x2）五、（本题共12分）28、CuFeS2中元素、O2中元素（1x2分） 0.1（1分） c（1分） 29、2Cu2O + 10HNO3 4Cu(NO3)2 + 1NO +1NO2 + 5H2O（1分 2）30、阴 （1分）31、Fe(OH)3 （1分） Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分）32、H2SO4 HC

24、l（1分2）六、（本题共12分）33、a、c （1分2）34、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。（1分3）36、干燥氧气和氨气的混合气体（1分）； b（1分）； 吸收水及多余NH3（1分）。37、N2、O2、NO2 (N2O4) （1分）2NO2+ 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2O（1分）；NO+ NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O（1分）七、（本题共12分）38、取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色（1分2）。39、除去溶液中的Sn2，并防止

25、Fe2被氧化（1x2分）； 防止Fe2生成沉淀（1分）40、蒸发浓缩 过滤洗涤（1x2分）41、重复操作12次或做平行实验12次（1分）。 用蒸馏水洗涤23次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次（1分）。42、0.975（3分）八、（本题共10分）43、c （1分） + HNO3 （浓） + H2O （2分） 还原反应（1分）44、nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2NRNH2 -OC-(CH2)4-COHNRNH-n + 2nH2O （2分）45、4 （2分） 46、HOOC(CH2)2CH(NH2)(CH2)2COOH （2分）九、（本题共12分）47、 取代 （1分） 48、

26、碳碳双键、醛基 （0.5分2）； NaOH溶液/加热（1分）、 H+（硫酸或盐酸）（1分）49、CH2=CHCHO （1分2）50、 、 （合理即可）（1分2）51、 稀硫酸、FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）（0.5分2）52、 （合理即可）（1分3）十、（14分）53、35.2mL （2分）54、2.75mol/L （2分）55、解：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y96x160y12.8 8x/310y/30.3 解得：xy0.05mol根据方程式、可知消耗n(H)0.05mol8/30.05mol16/30.4mol故剩余n(H)0.1mol，c(H)1mol/L （4分）56、解：根据方程式、可知消耗n(H)0.05mol8/30.05mol16/30.4mol故剩余n(H)0.1mol，c(H)1mol/L （2分）57、解：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol11.2L若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol7L所以：丙中产生气体体积（V）：7L V 11.2L （4分）第 15 页 共 11 页