山东省平度市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 平度市 2014-2015学年度高二下学期期末考试 化学试题 2015.7 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 学 XK 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（ 60 分） 一、选择题（ 本大题共 30题，每题 2分，共计 60 分 ） 1在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为 A SO2 B SO3、 O2 C SO2、 SO3 D SO2、 O2 2 白磷与氧可发

2、生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、 PO b kJmol1、 P=O c kJmol1、 O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是： A（ 4a+5d 4c 12b） kJmol1 B（ 4c+12b 4a 5d） kJmol1 C（ 4c+12b 6a 5d） kJmol1 D（ 6a+5d 4c 12b） kJmol1 3 将 4 体积的 H2 和 1 体积的 O2 混合， 4 g 这种混合气体在标准状况下所占的体积是 ( ) A.5.6 L B.11.2 L C.22.4

3、 L D.33.6 L 4某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大 5 下列反应中， Na2O2 只表现强氧化性的是 A 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 B Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C 5Na2

4、O2 + 2MnO4 + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2 6 将 0.5mol 的下列物质溶于 500ml 水中，含阴离子数目最多的是 A CaCO3 B CH3COONa C NH3 D Na2SO3 7 下列物质所属类别 不正确 的是 A纯碱 碱 B氯化铝 盐 C金属钠 还原剂 D二氧化硅 酸性氧化物 8 在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是 Al Al(OH)3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO3 A B C D 9 NA表示阿伏加德罗

5、常数。则下列叙述中，正确的是 A. 32g S2-中电子数目为 2NA B 46 gNO2 和 N2O4 的混合物中含有的 原子数为 3NA C. 1 L 0.5 molL 1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数为 0.5NA D. 78 g Na2O2 中阴离子数目为 2NA 10 下列说法正确的是 A将 Ca(OH)2 饱和溶液加热，溶液的 pH 增大 B常温下， pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合后，溶液的 pH 7 C将 0.1mol L 的 HI 溶液加水稀释 l00 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D两种醋酸溶液的 pH 分别为 a 和 (a + 1)，物质的

6、量浓度分别为 c1 和 c2，则有 c1=10c2 11据报道，最近摩托罗拉公司研发 了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH =2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 放电时负极的电极反应为： CH3OH 6e 8OH CO32 + 6H2O 充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 12下列反应的离子方程式书写正确的是 A在澄清石灰水中加 入少量小苏打：

7、 Ca2+CH +HCO3 CaCO3 +H2O B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O +CO2+H2O 2C6H5OH+CO32 C将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： SO2+2ClO +H2O SO32 +2HClO D将标准状况下 112mL 氯气通入 10mL 浓度为 1mol L 1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br +3Cl2 3Fe3+6Cl +2Br2 13 X、 Y 均为元素周期表 A 族中的两种元素。下列叙述中，能够说明 X 的原子得电子能力比 Y 强的是 A原子的电子层数： XY B对应的简单离子的还原性： XY C气态氢化物的稳定性： XY D氧化

8、物对应水化物的酸性： XY 14下列关于教材中的各项说法 错误 的一项是（ ） A在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 15如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通 过，则下列说法正确的是（ ） A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池 16下

9、列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液加热可增加去污效果 B在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D NaHCO3与 Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂 17常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应，又能与 Z 反应的是 选项 X Y Z N2 Mg CO2 KOH 溶液 SiO2 氢氟酸 O2 N2 H2 稀硝酸 Fe FeCl3溶液 A B C D 18若不断地升高温度，实现 “雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 “的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ） A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键

10、C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 19 下列各项叙述中，正确的是 A所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的 半径大小不同 B价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期第 A 族，是 s 区元素 C镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 20 已知某反应中反应物与生成物有： KIO3、 Na2SO3、 H2SO4、 I2、 K2SO4、 H2O 和未知物 X。下列说法中 不正确 的是 A该未知物 X 为 Na2SO4

11、 B该反应的氧化剂是 KIO3 C该反应中， 发生氧化反应的过程是 KIO3 I2 D由反应可知还原性强弱顺序为： Na2SO3 I2 21 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（ g） 4NO2（ g） + O2（ g） H 0 T1温度下的部分实验数据为 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 下列说法不正确的是 A 500s 内 N2O5分解速率为 2.96 10-3 mol/(L s) B T1温度下的平衡常数为 K1=125， 1000s 时转化率为 50% C其他条件不变时， T2温度下反应到 100

12、0s 时测得 N2O5（ g）浓度为 2.98 mol/L，则 T1T2，则 K1 K2 22 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NA B标准状况下， 2.24 L CHCl3 的分子数为 0.1 NA C 1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中， Al3+的数目为 0.2 NA D 9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA 23 若在能 溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A NH4+、 NO3-、 CO32- 、 Na+ B NO3-、 Ba2+、 K

13、+、 Cl- C Al3+ 、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3- D NO3-、 K+、 SO32-、 H+ 24 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中 ， 滴加 NaOH 溶液生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中 Al2(S04)3 与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 6:1 B 3:1 C 2:1 D 1:2 25已知钡的活动性处于钾和钠之间 ,则下述说法中可能实现的是 ( )。 A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌 ,使之成为锌离子 26 下列关于物质性质

14、变化的比较，正确的是 A非金属性强弱： I Br Cl B原子半径大小： Na P S C碱性强弱： KOH NaOH LiOH D金属性强弱： Na Mg Al 27将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中， 直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且溶液中的 Fe2+与生成的 H2的物质的量之比为 4 1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A 1 1 B 2 5 C 1 2 D 3 1 28常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH ) B pH 8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na ) c(H

15、CO3-) c(CO32-) c(H2CO3) C 25 时，浓度均为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液 pH 4.75，c( 3CH COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+) 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks D一定物质的量浓度的 Na2S 溶液中： c(OH ) c(H ) 2c(H2S) c(HS ) 29 相同温度下，容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H=-197kJ mol-l。实验测得起始、

16、平衡时的有关数据如下表： 下 列叙述正确的是 A Q1Q3Q2 =78 8kJ B三个容器中反应的平衡常数均为 K=2 C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2的转化率将大于 50% D若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡，则 0tmin 内， v（ O2） =15t mol/（ L min） 30将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( ) A 2： 7 B 3； 4 C 4： 7 D 2： 3 第 II 卷（ 40分） 二、填空题（ 40 分） 31（ 15 分） Sn 是人类最

17、早使用的元素之一，能形成 SnCl2， SnCl4两种氯化物， SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而 SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是 Sn 的两种同素异形体，白锡的晶体结构中 Sn 原子的配位数为 4 和 6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。 （ 1） Sn 元素价层电子排布式为 。 （ 2） SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构 中标出 所含有的配位键。其固体分子及气体分子中 Sn 的杂化方式为 。 （ 3） SnCl4分子的空间构型为 ， SnCl4与 CCl4中 沸点较高的是 。 （ 4）锡的

18、某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks （ 5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。 （ 6）若灰锡的晶胞边长为 a pm，计算灰锡的密度 为 。 32（ 15 分） X、 Y、 Z、 M 四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的 2/3； 乙是日常生活的基础能源，其中含元素 Y 的质量分数为 75%； 丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有 18 电子。请按要求回答下

19、列问题 ： （ 1） 元素 X、 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性 由强到弱为（填化学式） _；丁 的电子式为 _； 与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式 ）_、 _。 （ 2） 元素 E、 F 与 X 同周期 。 常温下 E 的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。 F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项 ： _、 _等。 （ 3） 向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加 过程中可依次观察到的现象 ： a 浅绿色溶液变成黄色 b 有少量气

20、泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量 c 继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 现象 a 中反应的离子方程式 ： _； 现象 b 中反应剧烈的化学方程式 ： _； 解释现象 c： _。 33 （ 10 分）工业制硝酸经以下一系列反应： 请回答： （ 1）写出反应 的化学方程式 ，实验室收集 NO 的方法是 。 （ 2）对于氮的化合物，下列说法 不正确 的是（选填序号字母） 。 a氨可用作制冷剂 b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d某浓硝酸中含有溶质 2mol，标准 状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol NO2

21、 （ 3）已知： H2（ g） 1/2 O2（ g） H2O（ g） H1 -241 8kJ/mol N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g） H2 -92 0kJ/mol 则 34g 氨气与氧气反应生成 N2（ g）与 H2O（ g）时， H kJ/mol。 （ 4） 氨 气在 微生 物的 作用 下与 氧气 反应 生成 HNO2 ，写 出该 反应 的化 学方程式 。 （ 5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（ NH4） 2SO4的部分工艺流 程如下： 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 向装有 CaSO4 悬浊液的沉

22、淀池中先通氨气，再通 CO2 的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） 。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 参考答案 1 D 【解析】 试题分析：从左边通入的气体是冷的 SO2、 O2，经过之间的热交换器，发生冷热交换，变为热的 SO2、 O2，然后在加入接触室，在催化剂表面接触氧化，发生氧化还原反应产生2SO2+O2 2SO3，则从 A 处流出的气体 为 SO2、 O2.选项是 D。 考点：考查在接触方法制取硫酸的反应原理中各气体的成分的确定的知识。 2 D 【解析】 试题分析： P4 中有 6 个 PP ， 5O2 有 5 个 O=

23、O， P4O10有 4 个 P=O 和 12 个 PO ，所以白磷与氧反应的 H 为（ 6a+5d 4c 12b） kJmol1，答案为 D。 考点：估算该反应 H 点评：本题考查了如何根据相关知识计算 H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。 3 B 【解析】 要知道 4 g 该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道 4 g 该混合气体的 物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量 (平均相对分子质量 ) M=MAA%+MBB%+=2 gmol -1 144 +32 gmol-1 141 =1.6 gmol-1+6.4 gmol-1=8 gmol-1 4

24、 g 混合气体所占体积： V=18 4 molg g22.4 Lmol-1=11.2 L。 4 C 【解析】压强增大至原来的 2 倍，而再达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，说明加压平衡左移，即 (a+b)Y 时，则 X 的氧化性小于 Y，错误； C、元素对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以气态氢化物的稳定性： XY 时， X 的非金属性大于 Y，正确； D、最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，氧化物对应水化物的酸性： XY 时，不能判断 X、 Y 的非金属性的强弱，错误，答案选 C。 考点：考查元素的非金属性强弱的判断依据 14 C 【解析】 试题

25、分析： 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态同时还要表明所处的温度和压强。因为反 应的温度和压强不同，其反应热会不同，所以 B 选项是错误的 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 考点：考查化学反应与能量及热化学方程式的相关知识 15 A 【解析】略 16 B 【解析】 试题分析：加热促进 CO32-水解， A 正确；潮湿环境下铁生锈，是因为发生了原电池反应， B 错误；加热、增大氯化铁浓度促进氯化铁水解， C 正确； Al3+与 HCO3-发生双水解反应生成二氧化碳， D 正确。 考点：盐类的水解 点评：铁表面形成铁锈的原理是潮

26、湿环境中形成原电池，电池反应为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、 Fe(OH)3失水形成 Fe2O3 xH2O。 17 D 【解析】 试题分析：、常温下镁与氮气以及 CO2均不反应，点燃时可以反应，错误；常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与 HF 反应生成四氟化硅和水，正确；常温下氮气与氢气以及氧气均不反应，错误；常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、 NO 和水，正确，答案选 D。 考点：考查元素及其化合物转化的有关判断 18 B 【解析】 试题分析： 固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是

27、氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水 分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选 B 考点：分子间作用力 19 A 【解析】 试题分析： A、 s 电子云是球形的，但是不同电子层的 s 层大小不同，所以选 A； B、价电子排布 式为 5s25p1的元素，说明最外层是第五层，最外层有 3 个电子，所以元素位于第五周期，第A 族，第 A 族，属于 p 区，不选 B； C、镁原子从基态转化为激发态，吸收能量，不选 C； D、24Cr 原子的电子排布式应该是 1s22s22p63s23p63d54s1，不选 D。 考点：电子排布。 20 C 【解析】 试题分析：在氧化还原反应中

28、氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 KIO3 在酸性条件下将Na2SO3氧化为 Na2SO4，其本身被还原为 I2，根据质量守恒定律可知还有 K2SO4、 H2O 生成，根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是： 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+K2SO4+ 5Na2SO4 +H2O。可见该未知物 X 为 Na2SO4 ，选项 A 正确；在该反应 KIO3得到电子被还原变为 I2，故该反应的氧化剂是 KIO3，选项 B 正确；该反应中， Na2SO3失去电子，被氧化变为 Na2SO4，所以发生氧化反应的过程是 Na2SO3 Na2SO4，选项 C 错误； 由反应可知还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性强弱顺序为： Na2SO3 I2，选项 D 正确。 考点：考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较的知识。 21 D 【解析】 试题分析： A根据表中数据可知 500s 内 N2O5的浓度减小了 5.00mol 3.52mol/L 1.48mol/L。则其分解速率为 1.48mol/L 500s 2.96 10-3 mol/(L s)， A 正确； B根据表中数据可知